2025年北京高考化学真题：试卷及答案

2025年北京高考化学试题以普通高中学业水平等级性考试形式呈现，试卷共10页，满分100分，考试时间为90分钟。试题覆盖物质结构与性质、化学反应原理、有机化学基础、实验与科学探究等高中化学核心内容，部分题目结合嫦娥五号月壤、材料应用等实际情境考查知识运用能力。考生在整理复习资料时，同时提供Word、PDF格式试卷及答案下载，可以结合真题原卷和参考答案逐题核对，重点分析选择题的知识辨析以及综合题中的推理过程，从中了解北京卷近年来对基础知识、实验思维和综合分析能力的考查方式。

机密★本科目考试启用前

北京市2025年普通高中学业水平等级性考试化学试题

本试卷共10页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5

第一部分

本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1、我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时，发现月壤钛铁矿($\mathrm{FeTiO}_3$)存在亚纳米孔道，吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子。加热月壤钛铁矿可生成单质铁和大量水蒸气，水蒸气冷却为液态水储存起来以供使用。下列说法不正确的是

A. 月壤钛铁矿中存在活泼氢

B. 将地球上开采的钛铁矿直接加热也一定生成单质铁和水蒸气

C. 月壤钛铁矿加热生成水蒸气的过程中发生了氧化还原反应

D. 将获得的水蒸气冷却为液态水的过程会放出热量

2、下列化学用语或图示表达不正确的是

A. 乙醇的分子模型：

B. $\mathrm{BF}_3$的VSEPR模型： $B. $\mathrm{BF}_3$的VSEPR模型：$

C. S的原子结构示意图：

D. 基态${}_{30}\mathrm{Zn}$原子的价层电子排布式：$\mathrm{3d}^{10}\mathrm{4s}^{2}$

3、下列说法不正确的是

A. 糖类、蛋白质和油脂均为天然高分子

B. 蔗糖发生水解反应所得产物互为同分异构体

C. 蛋白质在酶的作用下水解可得到氨基酸

D. 不饱和液态植物油通过催化加氢可提高饱和度

4、物质的微观结构决定其宏观性质。乙腈($\mathrm{CH}_3\mathrm{CN}$)是一种常见的有机溶剂，沸点较高，水溶性好。下列说法不正确的是

A. 乙腈的电子式：

B. 乙腈分子中所有原子均在同一平面

C. 乙腈的沸点高于与其分子量相近的丙炔

D. 乙腈可发生加成反应

5、下列反应中，体现$\mathrm{NH}_4^+$还原性的是

A. $\mathrm{NH}_4\mathrm{HCO}_3$加热分解有$\mathrm{NH}_4$生成

B. $\mathrm{NH}_4\mathrm{Cl}$和$\mathrm{NaNO}_2$ 的混合溶液加热有$\mathrm{N}_2$生成

C. $\mathrm{Mg(OH)}_2$固体在$\mathrm{NH}_4\mathrm{Cl}$溶液中溶解

D. $\mathrm{(NH}_4\mathrm{)}_2\mathrm{SO}_4$溶液中滴加$\mathrm{BaCl}_2$溶液出现白色沉淀

6、下列方程式与所给事实不相符的是

A 用盐酸除去铁锈：$\mathrm{Fe}_2\mathrm{O}_3 \cdot x\mathrm{H}_2\mathrm{O} + 6\mathrm{H}^+ = 2\mathrm{Fe}^{3+} + (3+x)\mathrm{H}_2\mathrm{O}$

B. 用$\mathrm{CuSO}_4$溶液除去乙炔中的$\mathrm{H}_2\mathrm{S}:\mathrm{Cu}^{2+} + \mathrm{S}^{2-} = \mathrm{CuS}\downarrow$

C. 用乙醇处理废弃的$\mathrm{Na}:2\mathrm{C}_{2}\mathrm{H}_{5}\mathrm{OH} + 2\mathrm{Na} \to 2\mathrm{C}_{2}\mathrm{H}_{5}\mathrm{ONa} + \mathrm{H}_{2}\uparrow$

D. 将$\mathrm{NO}_2$通入水中制备硝酸：$3\mathrm{NO}_2 + \mathrm{H}_2\mathrm{O} = 2\mathrm{HNO}_3 + \mathrm{NO}$

7、下列实验的相应操作中，不正确的是

A．制备并检验$\mathrm{SO}_2$	B．实验室制取$\mathrm{O}_2$
$A．制备并检验$\mathrm{SO}_2$$	$B．实验室制取$\mathrm{O}_2$$
为防止有害气体逸出，先放置浸NaOH溶液的棉团，再加热	实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯
C．分液	D．蒸馏

先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞	冷却水从冷凝管①口通入，②口流出

A. A

B. B

C. C

D. D

8、25℃时，在浓NaOH溶液中通入过量$\mathrm{Cl}_2$，充分反应后，可通过调控温度从反应后的固液混合物中获得NaCl和NaClO固体。已知：NaOH 、NaClO 、NaCl溶解度(S)随温度变化关系如下图。

$8、25℃时，在浓NaOH溶液中通入过量$\mathrm{Cl}_2$，充分反应后，可通过调控温度从反应后的固液混合物中获得NaCl和NaClO固体。已知：NaOH 、NaClO 、NaCl溶解度(S)随温度变化关系如下图。$

下列说法不正确的是

A. 通入$\mathrm{Cl}_2$后开始发生反应：$\mathrm{Cl}_2 + 2\mathrm{NaOH} = \mathrm{NaClO} + \mathrm{NaCl} + \mathrm{H}_2\mathrm{O}$

B. 25℃时，随反应进行NaCl先析出

C. 将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出NaClO固体

D. 在冷却结晶的过程中，大量NaOH会和NaClO一起析出

9、依据下列事实进行的推测正确的是

	事实	推测
A	NaCl固体与浓硫酸反应可制备HCl气体	NaI固体与浓硫酸反应可制备HI气体
B	$\mathrm{BaSO}_4$难溶于盐酸，可作“钡餐”使用	$\mathrm{BaSO}_3$可代替$\mathrm{BaSO}_4$作“钡餐”
C	盐酸和$\mathrm{NaHCO}_3$溶液反应是吸热反应	盐酸和NaOH溶液反应是吸热反应
D	$\mathrm{H_2O}$的沸点高于$\mathrm{H_2S}$	HF的沸点高于HCl

A. A

B. B

C. C

D. D

10、乙烯、醋酸和氧气在钯( Pd)催化下高效合成醋酸乙烯酯( $\mathrm{CH}_2=\mathrm{CHOOCCCH}_3$)的过程示意图如下。

$10、乙烯、醋酸和氧气在钯( Pd)催化下高效合成醋酸乙烯酯( $\mathrm{CH}_2=\mathrm{CHOOCCCH}_3$)的过程示意图如下。$

下列说法不正确的是

A. ①中反应为$4\mathrm{CH}_3\mathrm{COOH} + \mathrm{O}_2 + 2\mathrm{Pd} \rightarrow 2\mathrm{Pd(CH}_3\mathrm{COO})_2 + 2\mathrm{H}_2\mathrm{O}$

B. ②中生成$\mathrm{CH}_2=\mathrm{CHOOCCCH}_3$的过程中，有$\mathrm{\sigma}$键断裂与形成

C. $\mathrm{CH}_2=\mathrm{CHOOCCCH}_3$生成总反应原子利用率为100%

D. Pd催化剂通过参与反应改变反应历程，提高反应速率

11、为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想NaCl固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。

下列说法不正确的是

A. NaCl固体溶解是吸热过程

B. 根据盖斯定律可知：a+b=4

C. 根据各微粒的状态，可判断a>0 ，b>0

D. 溶解过程的能量变化，与NaCl固体和NaCl溶液中微粒间作用力的强弱有关

12、为研究三价铁配合物性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。

已知：$[\mathrm{FeCl}_{4}]^{-}$为黄色、 $[\mathrm{Fe(SCN)}]^{2+}$为红色、 $[\mathrm{FeF}_{6}]^{3-}$为无色。

下列说法不正确的是

A. ①中浓盐酸促进$\mathrm{Fe}^{3+} + 4\mathrm{Cl}^- \rightleftharpoons [\mathrm{FeCl}_4]^-$平衡正向移动

B. 由①到②，生成$[\mathrm{Fe(SCN)}]^{2+}$并消耗$[\mathrm{FeCl}_{4}]^{-}$

C. ②、③对比，说明$\mathrm{c}(\mathrm{Fe}^{3+})$：②>③

D. 由①→④推断，若向①深黄色溶液中加入KI、淀粉溶液，溶液也无明显变化

13、一种生物基可降解高分子P合成路线如下。

下列说法正确的是

A. 反应物A中有手性碳原子

B. 反应物A与B的化学计量比是1:2

C. 反应物D与E生成P的反应类型为加聚反应

D. 高分子P可降解的原因是由于C——O键断裂

14、用电解$\mathrm{Na_2}\mathrm{SO_4}$溶液(图1)后的石墨电极1、2探究氢氧燃料电池，重新取$\mathrm{Na_2}\mathrm{SO_4}$溶液并用图2装置按i→iv顺序依次完成实验。

$14、用电解$\mathrm{Na_2}\mathrm{SO_4}$溶液(图1)后的石墨电极1、2探究氢氧燃料电池，重新取$\mathrm{Na_2}\mathrm{SO_4}$溶液并用图2装置按i→iv顺序依次完成实验。$

实验	电极I	电极Ⅱ	电压/V	关系
i	石墨1	石墨2	a	a>d>c>b>0
ii	石墨1	新石墨	b
iii	新石墨	石墨2	c
iv	石墨1	石墨2	d

下列分析不正确的是

A. a>0，说明实验i中形成原电池，反应为$2\mathrm{H}_2 + \mathrm{O}_2 = 2\mathrm{H}_2\mathrm{O}$

B. b<d，是因为ii中电极Ⅱ上缺少$\mathrm{H}_2$作为还原剂

C. c>0，说明iii中电极I上有$\mathrm{O}_2$发生反应

D. d>c，是因为电极I上吸附$\mathrm{H}_2$的量：iv>iii

第二部分

本部分共5题，共58分。

15. 通过$\mathrm{MgCl}_2$和$[\mathrm{Mg(NH}_3\mathrm{)}_6]\mathrm{Cl}_2$的相互转化可实现$\mathrm{NH}_3$的高效存储和利用。

（1）将Mg的基态原子最外层轨道表示式补充完整：_______。

（2）$\mathrm{NH}_3$分子中H——N——H键角小于$\mathrm{109^\circ28'}$，从结构角度解释原因：_______。

（3）$[\mathrm{Mg(NH}_3\mathrm{)}_6]\mathrm{Cl}_2$的晶胞是立方体结构，边长为anm ，结构示意图如下。

$（3）$[\mathrm{Mg(NH}_3\mathrm{)}_6]\mathrm{Cl}_2$的晶胞是立方体结构，边长为anm ，结构示意图如下。$

① $[\mathrm{Mg(NH}_3\mathrm{)}_6]\mathrm{Cl}_2$的配体中，配位原子是_______。

②已知$[\mathrm{Mg(NH}_3\mathrm{)}_6]\mathrm{Cl}_2$的摩尔质量为$\mathrm{Mg \cdot mol}^{-1}$，阿伏加德罗常数为$\mathrm{N}_A$ ，该晶体的密度为_______$\mathrm{g \cdot cm^{-3}} \quad (1\mathrm{nm}=10^{-7}\mathrm{cm})$。( )

（4）$\mathrm{MgCl_2}$和$\mathrm{NH_3}$ 反应过程中能量变化示意图如下。

$（4）$\mathrm{MgCl_2}$和$\mathrm{NH_3}$ 反应过程中能量变化示意图如下。$

①室温下，$\mathrm{MgCl_2}$和$\mathrm{NH_3}$ 应生成$[\mathrm{Mg(NH}_3\mathrm{)}_6]\mathrm{Cl}_2$而不生成$[\mathrm{Mg(NH}_3\mathrm{)}]\mathrm{Cl}_2$。分析原因：_______。

②从平衡的角度推断利于$[\mathrm{Mg(NH}_3\mathrm{)}_6]\mathrm{Cl}_2$脱除$\mathrm{NH_3}$生成$\mathrm{MgCl_2}$的条件并说明理由：_______。

16、铅酸电池是用途广泛并不断发展的化学电源。

（1）十九世纪，铅酸电池工作原理初步形成并延续至今。

铅酸电池工作原理：$\mathrm{PbO}_2 + \mathrm{Pb} + 2\mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4 \underset{\mathrm{充电}}{\overset{\mathrm{放电}}{\rightleftharpoons}} 2\mathrm{PbSO}_4 + 2\mathrm{H}_2\mathrm{O}$

①充电时，阴极发生的电极反应为_______。

②放电时，产生a库仑电量，消耗$\mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4$的物质的量为_______ mol。已知：转移1mol电子所产生的电量为96500库仑。

③ 35%~45% $\mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4$作为电解质溶液性质稳定、有较强的导电能力，$\mathrm{SO}_4^{2-}$参与电极反应并有利于保持电压稳定。该体系中$\mathrm{SO}_4^{2-}$不氧化Pb，$\mathrm{SO}_4^{2-}$氧化性弱与其结构有关，$\mathrm{SO}_4^{2-}$的空间结构是_______。

④铅酸电池储存过程中，存在化学能的缓慢消耗：$\mathrm{PbO_2}$电极在$\mathrm{H_2SO_4}$作用下产生的$\mathrm{O_2}$可将Pb电极氧化。$\mathrm{O_2}$氧化Pb发生反应的化学方程式为_______。

（2）随着铅酸电池广泛应用，需要回收废旧电池材料，实现资源的再利用。回收过程中主要物质的转化关系示意图如下。

①将$\mathrm{PbSO_4}$等物质转化为$\mathrm{Pb^{2+}}$的过程中，步骤I加入NaOH溶液的目的是_______。

②步骤Ⅱ、Ⅲ中$\mathrm{H_2O_2}$和$\mathrm{K_2S_2O_8}$作用分别是_______。

（3）铅酸电池使用过程中，负极因生成导电性差的大颗粒$\mathrm{PbSO_4}$，导致电极逐渐失活。通过向负极添加石墨、多孔碳等碳材料，可提高铅酸电池性能。碳材料的作用有_______(填序号)。

a．增强负极导电性

b．增大负极材料比表面积，利于生成小颗粒$\mathrm{PbSO_4}$

c．碳材料作还原剂，使$\mathrm{PbSO_2}$ 被还原

17、一种受体拮抗剂中间体P合成路线如下。

已知：

①$\mathrm{RCOOH} \xrightarrow[\mathrm{碱}]{\mathrm{SOCl}_2} \mathrm{RCOCl}$

②试剂a是

。

（1）I分子中含有的官能团是硝基和_______。

（2）B→D的化学方程式是_______。

（3）下列说法正确的是_______(填序号)。

a．试剂a的核磁共振氢谱有3组峰

b．J→K的过程中，利用了$\mathrm{(CH_3CH_2)_3N}$的碱性

c．F→G与K→L的反应均为还原反应

（4）以G和M 原料合成P分为三步反应。

已知：

①M含有1个sp杂化的碳原子。M的结构简式为_______。

②Y的结构简式为_______。

（5）P的合成路线中，有两处氨基的保护，分别是：

①A→B引入保护基，D→E脱除保护基；

②_______。

18、利用工业废气中的$\mathrm{H_2S}$制备焦亚硫酸钠($\mathrm{Na_2S_2O_5}$)的一种流程示意图如下。

已知：

物质	$\mathrm{H_2CO_3}$	$\mathrm{H_2SO_3}$
$\mathrm{K_a}\left(25^\circ \mathrm{C}\right)$	$\mathrm{K_{a1}}=4.5\times10^{-7}、\mathrm{K_{a2}}=4.7\times10^{-11}$	$\mathrm{K_{a1}}=1.4\times10^{-2}$	$\mathrm{K_{a2}}=6.0\times10^{-8}$

（1）制$\mathrm{SO_2}$

已知：

$\mathrm{H_2S(g)} + \frac{1}{2}\mathrm{O_2(g)} = \mathrm{S(s)} + \mathrm{H_2O(g)} \quad \Delta H = -221.2\ \mathrm{kJ\cdot mol^{-1}}$

$\mathrm{S(s) + O_2(g) = SO_2(g)}\quad \Delta H = \mathrm{-296.8\ kJ\cdot mol^{-1}}$

由$\mathrm{H_2S}$制$\mathrm{SO_2}$的热化学方程式为_______。

（2）制$\mathrm{Na_2S_2O_5}$

I．在多级串联反应釜中，$\mathrm{Na_2CO_3}$悬浊液与持续通入的$\mathrm{SO_2}$进行如下反应：

第一步：$\mathrm{2Na_2CO_3 + SO_2 + H_2O = Na_2SO_3 + 2NaHCO_3}$

第二步：

$\mathrm{NaHCO_3 + SO_2 = NaHSO_3 + CO_2}$

$\mathrm{Na_2SO_3 + SO_2 + H_2O = 2NaHSO_3}$

Ⅱ．当反应釜中溶液pH达到3.8~4.1时，形成的$\mathrm{NaHSO_3}$悬浊液转化为$\mathrm{Na_2S_2O_5}$固体。

①Ⅱ中生成$\mathrm{Na_2S_2O_5}$的化学方程式是_______。

②配碱槽中，母液和过量$\mathrm{Na_2CO_3}$配制反应液，发生反应的化学方程式是_______。

③多次循环后，母液中逐渐增多的杂质离子是_______，需除去。

④尾气吸收器中，吸收的气体有_______。

（3）理论研究$\mathrm{Na_2SO_3}$ 、$\mathrm{NaHCO_3}$与$\mathrm{SO_2}$ 反应。一定温度时，在1L浓度均为$\mathrm{1\ mol\cdot L^{-1}}$的$\mathrm{Na_2SO_3}$和$\mathrm{NaHCO_3}$的混合溶液中，随$\mathrm{n(SO_2)}$的增加，$\mathrm{SO_3^{2-}}$和$\mathrm{HCO_3^-}$平衡转化率的变化如图。

$（3）理论研究$\mathrm{Na_2SO_3}$ 、$\mathrm{NaHCO_3}$与$\mathrm{SO_2}$ 反应。一定温度时，在1L浓度均为$\mathrm{1\ mol\cdot L^{-1}}$的$\mathrm{Na_2SO_3}$和$\mathrm{NaHCO_3}$的混合溶液中，随$\mathrm{n(SO_2)}$的增加，$\mathrm{SO_3^{2-}}$和$\mathrm{HCO_3^-}$平衡转化率的变化如图。$

① 0~amol ，与$\mathrm{SO_2}$优先反应的离子是_______。

② a~bmol，$\mathrm{HCO_3^-}$平衡转化率上升而$\mathrm{SO_3^{2-}}$平衡转化率下降，结合方程式解释原因：_______。

19、化学反应平衡常数对认识化学反应的方向和限度具有指导意义。实验小组研究测定“$\mathrm{MnO_2 + 2Br^- + 4H^+ \rightleftharpoons Mn^{2+} + Br_2 + 2H_2O}$”平衡常数的方法，对照理论数据判断方法的可行性。

（1）理论分析

① $\mathrm{Br_2}$易挥发，需控制生成c($\mathrm{Br_2}$) 较小。

②根据25℃时$\mathrm{K} = 6.3 \times 10^4$分析，控制合适pH，可使生成c($\mathrm{Br_2}$) 小；用浓度较大的KBr溶液与过量$\mathrm{MnO_2}$反应，反应前后$\mathrm{c(Br^-)}$几乎不变；$\mathrm{c(Mn^{2+}) = c(Br_2)}$，仅需测定平衡时溶液pH和c($\mathrm{Br_2}$)。

③ $\mathrm{Br_2}$与水反应的程度很小，可忽略对测定干扰；低浓度HBr挥发性很小，可忽略。

（2）实验探究

序号	实验内容及现象
I	25℃，将$\mathrm{0.200\ mol\cdot L^{-1}\ KBr}$溶液(pH≈1)与过量$\mathrm{MnO_2}$混合，密闭并搅拌，充分反应后，溶液变为黄色，容器液面上方有淡黄色气体。
Ⅱ	25℃，将$\mathrm{0.200\ mol\cdot L^{-1}\ KBr}$溶液(pH≈2)与过量$\mathrm{MnO_2}$混合，密闭并搅拌，反应时间与I相同，溶液变为淡黄色，容器液面上方未观察到黄色气体。
Ⅲ	测定I、Ⅱ反应后溶液的pH；取一定量反应后溶液，加入过量KI固体，用$\mathrm{Na_2S_2O_3}$标准溶液滴定，测定c($\mathrm{Br_2}$)。

已知：$\mathrm{I_2 + 2Na_2S_2O_3 = 2NaI + Na_2S_4O_6}$； $\mathrm{Na_2S_2O_3}$和$\mathrm{Na_2S_4O_6}$溶液颜色均为无色。

①Ⅲ中，滴定时选用淀粉作指示剂，滴定终点时的现象是_______。用离子方程式表示KI的作用：_______。

②I中，与反应前的溶液相比，反应后溶液的pH _______(填“增大”、“减小”或“不变”)。平衡后，按$\frac{\mathrm{c(Mn^{2+}) \cdot c(Br_2)}}{\mathrm{c^2(Br^-) \cdot c^4(H^+)}}$计算所得值小于25℃的K值，是因为$\mathrm{Br_2}$ 挥发导致计算时所用_______的浓度小于其在溶液中实际浓度。

③Ⅱ中，按$\frac{\mathrm{c(Mn^{2+}) \cdot c(Br_2)}}{\mathrm{c^2(Br^-) \cdot c^4(H^+)}}$计算所得值也小于25℃的K值，可能原因是_______。

（3）实验改进

分析实验I、Ⅱ中测定结果均偏小的原因，改变实验条件，再次实验。

控制反应温度为40℃ ，其他条件与Ⅱ相同，经实验准确测得该条件下的平衡常数。

①判断该实验测得的平衡常数是否准确，应与_______值比较。

②综合调控pH和温度的目的是_______。