2025年广东高考化学真题：试卷及答案

2025年广东省普通高中学业水平选择性考试化学科目共20小题，满分100分，考试时间75分钟，其中第1至10题每题2分，第11至16题每题4分。试题内容涉及元素化合物、化学用语、反应原理、有机化学和实验等多个板块，并通过具体情境考查学生运用化学知识解决问题的能力。公开的参考答案显示，客观题答案可用于考生快速核对作答情况。同时提供Word、PDF格式试卷及答案下载，对于需要进行高考复习或估分的考生来说，这套真题适合在限时条件下完整练习，再结合答案检查知识漏洞，尤其可以关注不同题型之间的知识衔接。

机密★启用前

试卷类型：A

2025年广东省普通高中学业水平选择性考试化学试题

本试卷共8页，20小题，满分100分考试用时75分钟。

注意事项：

1.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑：如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。

4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Fe 56

一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1、中华传统技艺，凸显人民智慧。下列选项所涉及材料的主要成分属于合金的是


A．纸哪吒	B．石印章	C．木活字	D．不锈钢针

A. A

B. B

C. C

D. D

2、在法拉第发现苯200周年之际，我国科学家首次制备了以金属M为中心的多烯环配合物。该配合物具有芳香性，其多烯环结构(如图)形似梅花。该多烯环上

A. C——H键是共价键

B. 有8个碳碳双键

C. 共有16个氢原子

D. 不能发生取代反应

3、现代科技，增强国力，增进民生福祉。下列说法正确的是

A. 我国科学家首次测得了月球背面月幔水含量$\mathrm{1mol}\,\mathrm{H}_2\mathrm{O}$质量为10g

B. 利用$\mathrm{MoS}_2$成功为金属材料“重塑金身”，$\mathrm{MoS}_2$中Mo的化合价为+6

C. 穿上电动机械腿，助力行走不是梦，行走时电池将电能转化为化学能

D. 沙海养鱼蹚出治沙新路，让沙海沙山变成金山银山，鱼肉富含蛋白质

4、劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是

选项	劳动项目	化学知识
A	向燃煤中加入生石灰以脱硫减排	$\mathrm{CaSO}_4 + \mathrm{CO}_3^{2-} \rightleftharpoons \mathrm{CaCO}_3 + \mathrm{SO}_4^{2-}$
B	用$\mathrm{BaCl}_2$和盐酸检验粗盐中是否含$\mathrm{SO}_4^{2-}$	$\mathrm{Ba}^{2+} + \mathrm{SO}_4^{2-} = \mathrm{BaSO}_4 \downarrow$
C	使用$\mathrm{MgCl}_2$溶液点卤制豆腐	$\mathrm{MgCl}_2$使蛋白质盐析
D	用铁粉、活性炭、食盐等制暖贴	使用时铁粉被氧化，反应放热

A. A

B. B

C. C

D. D

5、声波封印，材料是音乐存储技术的基础。下列说法错误的是

A. 制作黑胶唱片使用的聚氯乙烯，其单体是$\mathrm{CH}_3\mathrm{CH}_2\mathrm{Cl}$

B. 磁带可由四氧化三铁涂覆在胶带上制成，$\mathrm{Fe}_3\mathrm{O}_4$具有磁性

C. 光碟擦写过程中材料在晶态和非晶态间的可逆转换，涉及物理变化

D. 固态硬盘芯片常使用单晶硅作为基础材料，单晶硅是一种共价晶体

6、对铁钉进行预处理，并用铜氨溶液给铁钉镀铜。下列操作不能达到实验目的的是


A．除油污	B．除铁锈

C．制铜氨溶液	D．铁钉镀铜

A. A

B. B

C. C

D. D

7、能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是

单质X$\xrightarrow{\mathrm{O}_2}$氧化物1$\xrightarrow{\mathrm{O}_2}$氧化物2$\xrightarrow{\mathrm{H}_2\mathrm{O}}$酸(或碱) $\xrightarrow{\mathrm{NaOH}(\mathrm{或}\mathrm{HCl})}$盐

A. X可为铝，盐的水溶液一定显酸性

B. X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色

C. X可为钠，氧化物2可与水反应生成$\mathrm{H}_2$

D. X可为碳，盐的热稳定性：$\mathrm{NaHCO}_3 > \mathrm{Na}_2\mathrm{CO}_3$

8、下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	浓硝酸保存在棕色试剂瓶中	浓硝酸具有强氧化性
B	向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑	浓硫酸具有脱水性
C	$\mathrm{Fe}^{2+} \text{与} \mathrm{K}_3\left[\mathrm{Fe}\left(\mathrm{CN}\right)_6\right]$可生成蓝色物质	KSCN溶液可用于检验$\mathrm{Fe}^{3+}$
D	$\mathrm{MnO}_2$与浓盐酸共热，生成黄绿色气体	$\mathrm{Cl}_2 + \mathrm{SO}_2 + 2\mathrm{H}_2\mathrm{O} = \mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4 + 2\mathrm{HCl}$

A. A

B. B

C. C

D. D

9、元素a~i为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图。下列说法正确的是

A. a和g同主族

B. 金属性：g>h>i

C. 原子半径：e>d>c

D. 最简单氢化物沸点：b>c

10、设$\mathrm{N}_\mathrm{A}$为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. $\mathrm{1mol}\,\mathrm{^{18}O}_2$中子数，比$\mathrm{1mol}\,\mathrm{^{16}O}_2$的多2$\mathrm{N}_\mathrm{A}$

B. 1molFe与水蒸气完全反应，生成$\mathrm{H}_2$的数目为2$\mathrm{N}_\mathrm{A}$

C. 在1L 0.1mol/L 的$\mathrm{NH}_4\mathrm{Cl}$溶液中，$\mathrm{NH}_4^+$的数目为0.1$\mathrm{N}_\mathrm{A}$

D. 标准状况下的22.4L $\mathrm{Cl}_2$与足量$\mathrm{H}_2$反应，形成的共价键数目为2$\mathrm{N}_\mathrm{A}$

11、利用如图装置进行实验：打开$\mathrm{K}_\mathrm{1}$、$\mathrm{K}_\mathrm{1}$，一定时间后，a中溶液变蓝；关闭$\mathrm{K}_\mathrm{1}$，打开$\mathrm{K}_\mathrm{3}$ ，点燃酒精灯加热数分钟后，滴入无水乙醇。下列说法错误的是

$11、利用如图装置进行实验：打开$\mathrm{K}_\mathrm{1}$、$\mathrm{K}_\mathrm{1}$，一定时间后，a中溶液变蓝；关闭$\mathrm{K}_\mathrm{1}$，打开$\mathrm{K}_\mathrm{3}$ ，点燃酒精灯加热数分钟后，滴入无水乙醇。下列说法错误的是$

A. a中现象体现了$\mathrm{I}^-$的还原性

B. b中$\mathrm{H}_2\mathrm{O}_2$既作氧化剂也作还原剂

C. 乙醇滴加过程中，c中的铜丝由黑变红，说明乙醇被氧化

D. d中有银镜反应发生，说明c中产物有乙酸

12、CuCl微溶于水，但在$\mathrm{CI}^-$浓度较高的溶液中因形成$\left[\mathrm{CuCl}_2\right]^-$和$\left[\mathrm{CuCl}_3\right]^2-$而溶解。将适量CuCl完全溶于盐酸，得到含$\left[\mathrm{CuCl}_2\right]^-$和$\left[\mathrm{CuCl}_3\right]^2-$的溶液，下列叙述正确的是

A. 加水稀释，$\left[\mathrm{CuCl}_3\right]^2-$浓度一定下降

B. 向溶液中加入少量NaCl固体，$\left[\mathrm{CuCl}_2\right]^-$浓度一定上升

C. $\mathrm{H}\left[\mathrm{CuCl}_2\right]$的电离方程式为：$\mathrm{H}[\mathrm{CuCl}_2] = \mathrm{H}^+ + \mathrm{Cu}^+ + 2\mathrm{Cl}^-$

D. 体系中，$\mathrm{c}(\mathrm{Cu}^+) + \mathrm{c}(\mathrm{H}^+) = \mathrm{c}(\mathrm{Cl}^-) + \mathrm{c}\left([\mathrm{CuCl}_2]^-\right) + \mathrm{c}\left([\mathrm{CuCl}_3]^{2-}\right) + \mathrm{c}(\mathrm{OH}^-)$

13、由结构不能推测出对应性质的是

选项	结构	性质
A	$\mathrm{SO}_3$的VSEPR模型为平面三角形	$\mathrm{SO}_3$具有氧化性
B	钾和钠的原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同	钾和钠的焰色不同
C	乙烯和乙炔分子均含有π键	两者均可发生加聚反应
D	石墨层中未参与杂化的p轨道中的电子，可在整个碳原子平面中运动	石墨具有类似金属导电性

A. A

B. B

C. C

D. D

14、一种高容量水系电池示意图如图。已知：放电时，电极Ⅱ上$\mathrm{MnO}_2$减少；电极材料每转移1mol电子，对应的理论容量为26.8A.h 。下列说法错误的是

$14、一种高容量水系电池示意图如图。已知：放电时，电极Ⅱ上$\mathrm{MnO}_2$减少；电极材料每转移1mol电子，对应的理论容量为26.8A.h 。下列说法错误的是$

A. 充电时Ⅱ为阳极

B. 放电时Ⅱ极室中溶液的pH降低

C. 放电时负极反应为：$\mathrm{MnS - 2e^- = S + Mn^{2+}}$

D. 充电时16gS能提供的理论容量为26.8A.h

15、按如图组装装置并进行实验：将铜丝插入溶液中，当c中红色褪去时，将铜丝拔离液面。下列叙述错误的是

A. a中有化合反应发生，并有颜色变化

B. b中气体变红棕色时，所含氮氧化物至少有两种

C. c中溶液红色刚好褪去时，$\mathrm{HCO}_3^-$恰好完全反应

D. 若将a中稀硝酸换为浓硫酸并加热，则c中溶液颜色会褪去

16、某理论研究认为：燃料电池(图b)的电极Ⅰ和Ⅱ上所发生反应的催化机理示意图分别如图a和图c，其中$\mathrm{O}_2$获得第一个电子的过程最慢。由此可知，理论上

$16、某理论研究认为：燃料电池(图b)的电极Ⅰ和Ⅱ上所发生反应的催化机理示意图分别如图a和图c，其中$\mathrm{O}_2$获得第一个电子的过程最慢。由此可知，理论上$

A. 负极反应的催化剂是ⅰ

B. 图a中，ⅰ到ⅱ过程的活化能一定最低

C. 电池工作过程中，负极室的溶液质量保持不变

D. 相同时间内，电极Ⅰ和电极Ⅱ上的催化循环完成次数相同

二、非选择题：本大题共4小题，共56分。考生根据要求作答。

17、酸及盐在生活生产中应用广泛。

（1）甲苯氧化可生成苯甲酸。向盛有2mL甲苯的试管中，加入几滴酸性$\mathrm{KMnO}_4$溶液，振荡，观察到体系颜色_______。

（2）某苯甲酸粗品含少量泥沙和氯化钠。用重结晶法提纯该粗品过程中，需要的操作及其顺序为：加热溶解、_______(填下列操作编号)。

（3）兴趣小组测定常温下苯甲酸饱和溶液的浓度$\mathrm{C}_0$和苯甲酸的$\mathrm{K}_a$，实验如下：取50.00mL苯甲酸饱和溶液，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定，用pH计测得体系的pH随滴入溶液体积V变化的曲线如图。据图可得：

$（3）兴趣小组测定常温下苯甲酸饱和溶液的浓度$\mathrm{C}_0$和苯甲酸的$\mathrm{K}_a$，实验如下：取50.00mL苯甲酸饱和溶液，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定，用pH计测得体系的pH随滴入溶液体积V变化的曲线如图。据图可得：$

①$\mathrm{C}_0$= _______mol/L。

②苯甲酸的$\mathrm{K}_a$= _______(列出算式，水的电离可忽略)。

（4）该小组继续探究取代基对芳香酸酸性的影响。

①知识回顾羧酸酸性可用$\mathrm{K}_a$衡量。下列羧酸$\mathrm{K}_a$的变化顺序为：$\mathrm{CH}_3\mathrm{COOH} < \mathrm{CH}_2\mathrm{ClCOOH} < \mathrm{CCl}_3\mathrm{COOH} < \mathrm{CF}_3\mathrm{COOH}$。随着卤原子电负性_______，羧基中的羟基_______增大，酸性增强。

②提出假设甲同学根据①中规律推测下列芳香酸的酸性强弱顺序为：

③验证假设甲同学测得常温下三种酸的饱和溶液的pH大小顺序为Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ，据此推断假设成立。但乙同学认为该推断依据不足，不能用所测得的pH直接判断$\mathrm{K}_a$大小顺序，因为_______。

乙同学用(3)中方法测定了上述三种酸的$\mathrm{K}_a$，其顺序为Ⅱ>Ⅰ>Ⅲ。

④实验小结假设不成立，芳香环上取代基效应较复杂，①中规律不可随意推广。

（5）该小组尝试测弱酸HClO的$\mathrm{K}_a$。

①丙同学认为不宜按照(3)中方法进行实验，其原因之一是次氯酸易分解。该分解反应的离子方程式为_______。

②小组讨论后，选用0.100mol/LNaClO溶液(含少量NaCl)进行实验，以获得HClO的$\mathrm{K}_a$。简述该方案_______(包括所用仪器及数据处理思路)。

③教师指导：设计实验方案时，需要根据物质性质，具体问题具体分析。

18、我国是金属材料生产大国，绿色生产是必由之路。一种从多金属精矿中提取Fe、Cu、Ni等并探究新型绿色冶铁方法的工艺如下。

已知：多金属精矿中主要含有Fe、Al、Cu、Ni、O等元素。

氢氧化物	$\mathrm{Fe(OH)}_3$	$\mathrm{Al(OH)}_3$	$\mathrm{Cu(OH)}_3$	$\mathrm{Ni(OH)}_3$
$\mathrm{K}_{\mathrm{sp}}(298\,\mathrm{K})$	$\mathrm{2.8} \times \mathrm{10}^{-39}$	$\mathrm{1.3} \times \mathrm{10}^{-33}$	$\mathrm{2.2} \times \mathrm{10}^{-20}$	$\mathrm{5.5} \times \mathrm{10}^{-16}$

（1）“酸浸”中，提高浸取速率的措施有_______(写一条)。

（2）“高压加热”时，生成$\mathrm{Fe}_2\mathrm{O}_3$的离子方程式为：_______。

$\underline{\quad} + \mathrm{O}_2 + \underline{\quad}\mathrm{H}_2\mathrm{O} \xlongequal[\Delta]{\mathrm{高压}} \underline{\quad}\mathrm{Fe}_2\mathrm{O}_3 \downarrow + \underline{\quad}\mathrm{H}^+$

（3）“沉铝”时，pH最高可调至_______(溶液体积变化可忽略)。已知：“滤液1”中$\mathrm{c}\left(\mathrm{Cu}^{2+}\right) = 0.022\ \mathrm{mol}/\mathrm{L},\ \mathrm{c}\left(\mathrm{Ni}^{2+}\right) = 0.042\ \mathrm{mol}/\mathrm{L}$。

（4）“选择萃取”中，镍形成如图配合物。镍易进入有机相的原因有_______。

A. 镍与N、O形成配位键

B. 配位时$\mathrm{Ni}^{2+}$被还原

C. 配合物与水能形成分子间氢键

D. 烷基链具有疏水性

（5）$\mathrm{Ni}_x \mathrm{Cu}_y \mathrm{N}_z$晶体的立方晶胞中原子所处位置如图。已知：同种位置原子相同，相邻原子间的最近距离之比$d_{\mathrm{Ni-Cu}}:d_{\mathrm{Ni-N}}=\sqrt{2}:1$，则x:y:z= _______；晶体中与Cu原子最近且等距离的原子的数目为_______。

$（5）$\mathrm{Ni}_x \mathrm{Cu}_y \mathrm{N}_z$晶体的立方晶胞中原子所处位置如图。已知：同种位置原子相同，相邻原子间的最近距离之比$d_{\mathrm{Ni-Cu}}:d_{\mathrm{Ni-N}}=\sqrt{2}:1$，则x:y:z= _______；晶体中与Cu原子最近且等距离的原子的数目为_______。$

（6）①“700℃加热”步骤中，混合气体中仅加少量$\mathrm{H}_2$，但借助工业合成氨的逆反应，可使Fe不断生成。该步骤发生反应的化学方程式为_______和_______。

②“电解”时，$\mathrm{Fe}_2\mathrm{O}_3$颗粒分散于溶液中，以Fe片、石墨棒为电极，在答题卡虚线框中，画出电解池示意图并做相应标注_______。

③与传统高炉炼铁工艺相比，上述两种新型冶铁方法所体现“绿色化学”思想的共同点是_______(写一条)。

19、钛单质及其化合物在航空、航天、催化等领域应用广泛。

（1）基态Ti原子的价层电子排布式为_______。

（2）298K下，反应$\mathrm{TiO}_2(\mathrm{s}) + 2\mathrm{C}(\mathrm{s}) + 2\mathrm{Cl}_2(\mathrm{g}) = \mathrm{TiCl}_4(\mathrm{g}) + 2\mathrm{CO}(\mathrm{g})$的$\Delta \mathrm{H}$<0、$\Delta \mathrm{S}$>0 ，则298K下该反应_______(填“能”或“不能”)自发进行。

（3）以$\mathrm{TiCl}_4$为原料可制备$\mathrm{TiCl}_3$。将5.0mol$\mathrm{TiCl}_4$与10.0molTi放入容积为$\mathrm{V}_0\mathrm{L}$的恒容密闭容器中，反应体系存在下列过程。

编号	过程	$\Delta \mathrm{H}$
(a)	$\mathrm{Ti(s)} + \mathrm{TiCl}_4\mathrm{(g)} = 2\mathrm{TiCl}_2\mathrm{(s)}$	$\mathrm{\Delta H}_1$
(b)	$\mathrm{TiCl}_2(\mathrm{s}) + \mathrm{TiCl}_4(\mathrm{g}) \rightleftharpoons 2\mathrm{TiCl}_3(\mathrm{g})$	$\mathrm{+200.1\ kJ/mol}$
(c)	$\mathrm{Ti(s)} + 3\mathrm{TiCl}_4\mathrm{(g)} = 4\mathrm{TiCl}_3\mathrm{(g)}$	$\mathrm{+132.4\ kJ/mol}$
(d)	$\mathrm{TiCl}_3(\mathrm{g}) \quad \square \quad \mathrm{TiCl}_3(\mathrm{s})$	$\mathrm{\Delta H}_2$

①$\mathrm{\Delta H}_1$= _______kJ/mol。

②不同温度下，平衡时反应体系的组成如图。曲线Ⅰ对应的物质为_______。

③温度$\mathrm{T}_0\mathrm{K}$下，$n\left[\mathrm{TiCl}_4(\mathrm{g})\right]=$_______ mol，反应(c)的平衡常数K= _______(列出算式，无须化简)。

（4）钛基催化剂可以催化储氢物质肼$\left(\mathrm{N}_2\mathrm{H}_4\right)$的分解反应：

(e)$\mathrm{N}_2\mathrm{H}_4 = \mathrm{N}_2 + 2\mathrm{H}_2$

(f)$3\mathrm{N}_2\mathrm{H}_4 = \mathrm{N}_2 + 4\mathrm{NH}_3$

为研究某钛基催化剂对上述反应的影响，以肼的水溶液为原料(含$\mathrm{N}_2\mathrm{H}_4$的物质的量为$\mathrm{n}_0$)，进行实验，得到$\mathrm{n}_1$/$\mathrm{n}_0$ 、$\mathrm{n}_2$/$\mathrm{n}_0$ 随时间t变化的曲线如图。其中，$\mathrm{n}_1$为$\mathrm{H}_2$与$\mathrm{N}_2$的物质的量之和；$\mathrm{N}_2$为剩余$\mathrm{N}_2\mathrm{H}_4$的物质的量。设$\mathrm{n}_e$为 0~t时间段内反应(e)消耗$\mathrm{N}_2\mathrm{H}_4$的物质的量，该时间段内，本体系中催化剂的选择性用$\dfrac{n_{\mathrm{e}}}{n_0 - n_2} \times 100\%$表示。

$为研究某钛基催化剂对上述反应的影响，以肼的水溶液为原料(含$\mathrm{N}_2\mathrm{H}_4$的物质的量为$\mathrm{n}_0$)，进行实验，得到$\mathrm{n}_1$/$\mathrm{n}_0$ 、$\mathrm{n}_2$/$\mathrm{n}_0$ 随时间t变化的曲线如图。其中，$\mathrm{n}_1$为$\mathrm{H}_2$与$\mathrm{N}_2$的物质的量之和；$\mathrm{N}_2$为剩余$\mathrm{N}_2\mathrm{H}_4$的物质的量。设$\mathrm{n}_e$为 0~t时间段内反应(e)消耗$\mathrm{N}_2\mathrm{H}_4$的物质的量，该时间段内，本体系中催化剂的选择性用$\dfrac{n_{\mathrm{e}}}{n_0 - n_2} \times 100\%$表示。$

① $0 \sim t_0\ \mathrm{min}$内，$\mathrm{N}_2\mathrm{H}_4$的转化率为_______(用含$\mathrm{y}_2$的代数式表示)。

② $0 \sim t_0\ \mathrm{min}$内，催化剂的选择性为_______(用含$\mathrm{y}_1$与$\mathrm{y}_2$的代数式表示，写出推导过程)。

20、我国科学家最近在光-酶催化合成中获得重大突破，光-酶协同可实现基于三组分反应的有机合成，其中的一个反应如下(反应条件略：Ph-代表苯基$\mathrm{C}_6\mathrm{H}_5 -$)。

$20、我国科学家最近在光-酶催化合成中获得重大突破，光-酶协同可实现基于三组分反应的有机合成，其中的一个反应如下(反应条件略：Ph-代表苯基$\mathrm{C}_6\mathrm{H}_5 -$)。$

（1）化合物1a中含氧官能团的名称为_______。

（2）①化合物2a的分子式为_______。

②2a可与$\mathrm{H}_2\mathrm{O}$发生加成反应生成化合物Ⅰ．在Ⅰ的同分异构体中，同时含有苯环和醇羟基结构的共_______种(含化合物Ⅰ)。

（3）下列说法正确的有_______。

A. 在1a、2a和3a生成4a的过程中，有π键断裂与$\mathrm{\sigma}$键形成

B. 在4a分子中，存在手性碳原子，并有20个碳原子采取$\mathrm{sp}^2$杂化

C. 在5a分子中，有大π键，可存在分子内氢键，但不存在手性碳原子

D. 化合物5a是苯酚的同系物，且可发生原子利用率为100%的还原反应

（4）一定条件下，$\mathrm{Br}_2$与丙酮$\left(\mathrm{CH}_3\mathrm{COCH}_3\right)$发生反应，溴取代丙酮中的$\alpha-\mathrm{H}$，生成化合物3a．若用核磁共振氢谱监测该取代反应，则可推测：与丙酮相比，产物3a的氢谱图中_______。

（5）已知：羧酸在一定条件下，可发生类似于丙酮的$\alpha-\mathrm{H}$取代反应。根据上述信息，分三步合成化合物Ⅱ。

$（5）已知：羧酸在一定条件下，可发生类似于丙酮的$\alpha-\mathrm{H}$取代反应。根据上述信息，分三步合成化合物Ⅱ。$