2025年河南高考化学真题：试卷及答案

2025年河南高考化学真题及答案已整理汇总，内容涵盖完整试卷、参考答案等资料，方便考生及时查看考试题型与答题情况。试题结合高中化学核心知识，涉及元素化合物、化学反应原理、实验基础、有机化学等多个模块，同时提供Word、PDF格式试卷及答案下载，可帮助考生了解河南高考化学命题方向，为后续复习和成绩分析提供参考。

机密★启用前

河南省2025年普通高中学业水平选择性考试化学试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在试卷、答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：$\mathrm{H}\ 7\ \mathrm{Li}\ 7\ \mathrm{C}\ 12\ \mathrm{N}\ 14\ \mathrm{O}\ 16\ \mathrm{Na}\ 23\ \mathrm{S}\ 32\ \mathrm{Cl}\ 35.5\ \mathrm{Fe}\ 56\ \mathrm{Br}\ 80$

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。

1、活字印刷术极大地促进了世界文化的交流，推动了人类文明的进步。下列“活字”字坯的主要成分为硅酸盐的是


A．泥活字	B．木活字	C．铜活字	D．铅活字

A. A

B. B

C. C

D. D

2、下列化学用语或图示正确的是

A. 反-1,2- 二氟乙烯的结构式：

B. 二氯甲烷分子的球棍模型：

C. 基态S原子的价电子轨道表示式：

D. 用电子式表示CsCl 的形成过程：

3、下列图示中，实验操作或方法符合规范的是


A．溶解氯化钠固体	B．量取20.00mL草酸溶液	C．收集二氧化碳气体	D．观察钠与水的反应

A. A

B. B

C. C

D. D

4、X是自然界中一种常见矿物的主要成分，可以通过如图所示的四步反应转化为Q(略去部分参与反应的物质和反应条件)。已知X和Q的组成元素相同。

下列说法错误的是

A. Y常用作油漆、涂料等的红色颜料

B. 溶液Z加热煮沸后颜色会发生变化

C. R→Q反应需要在强酸性条件下进行

D. Q可以通过单质间化合反应制备

5、对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是

A. 磷酸二氢钠水解：$\mathrm{H_2PO_4^- + H_2O \rightleftharpoons H_3PO_4 + OH^-}$

B. 用稀盐酸浸泡氧化银：$\mathrm{Ag_2O + 2H^+ = 2Ag^+ + H_2O}$

C. 向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液：$\mathrm{ClO^- + H^+ = HClO}$

D. 向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液：$\mathrm{H^+ + SO_4^{2-} + Ba^{2+} + HCO_3^- = BaSO_4 \downarrow + CO_2 \uparrow + H_2O}$

6、我国科研人员合成了一种深紫外双折射晶体材料，其由原子序数依次增大的五种短周期元素Q、W、X、Y和Z组成。基态X原子的s轨道中电子总数比p轨道中电子数多1，X所在族的族序数等于Q的质子数，基态Y和Z原子的原子核外均只有1个未成对电子，且二者核电荷数之和为Q的4倍。下列说法正确的是

A. $\mathrm{QY_3}$为极性分子

B. ZY为共价晶体

C. 原子半径：W>Z

D. 1个$\mathrm{X_2}$分子中有2个$\mathrm{\pi}$键

7、化合物M是从红树林真菌代谢物中分离得到的一种天然产物，其结构如图所示。下列有关M的说法正确的是

A. 分子中所有的原子可能共平面

B. $\mathrm{1molM}$最多能消耗$\mathrm{4molNaOH}$

C. 既能发生取代反应，又能发生加成反应

D. 能形成分子间氢键，但不能形成分子内氢键

8、某同学设计以下实验，探究简单配合物的形成和转化。

下列说法错误的是

A. ②中沉淀与④中沉淀不是同一种物质

B. ③中现象说明配体与Cu²⁺的结合能力：NH₃ > H₂O

C. ④中深蓝色物质在乙醇中的溶解度比在水中小

D. 若向⑤中加入稀硫酸，同样可以得到黄绿色溶液

9、自旋交叉化合物在分子开关、信息存储等方面具有潜在的应用价值。某自旋交叉化合物的结构及在氯气气氛下的热重曲线分别如图1和图2所示。该化合物的相对分子质量$\mathrm{M_r} = 870 + 32\mathrm{x}$(x为整数)。

$9、自旋交叉化合物在分子开关、信息存储等方面具有潜在的应用价值。某自旋交叉化合物的结构及在氯气气氛下的热重曲线分别如图1和图2所示。该化合物的相对分子质量$\mathrm{M_r} = 870 + 32\mathrm{x}$(x为整数)。$

下列说法正确的是

A.x=1

B. 第一电离能：C<N<O

C. 该化合物中不存在离子键

D. 该化合物中配位数与配体个数相等

10、在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为$\mathrm{CH_3CH_2CH_3(g) \rightleftharpoons CH_3CH=CH_2(g) + H_2(g)}$，反应进程中的相对能量变化如图所示(*表示吸附态，$\mathrm{^*CH_3CHCH_2 + 2^*H \longrightarrow CH_3CH=CH_2(g) + H_2(g)}$中部分进程已省略)。

$10、在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为$\mathrm{CH_3CH_2CH_3(g) \rightleftharpoons CH_3CH=CH_2(g) + H_2(g)}$，反应进程中的相对能量变化如图所示(*表示吸附态，$\mathrm{^*CH_3CHCH_2 + 2^*H \longrightarrow CH_3CH=CH_2(g) + H_2(g)}$中部分进程已省略)。$

下列说法正确的是

A. 总反应是放热反应

B. 两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数不同

C. 和催化剂b相比，丙烷被催化剂a吸附得到的吸附态更稳定

D. ①转化为②的进程中，决速步骤为$\mathrm{^*CH_3CH_2CH_3 \rightarrow {}^*CH_3CHCH_3 + {}^*H}$

11、可持续高分子材料在纺织、生物医用等领域具有广阔的应用前景。一种在温和条件下制备高性能可持续聚酯P的路线如图所示。

下列说法错误的是

A. E能使溴的四氯化碳溶液褪色

B. 由E、F和G合成M时，有HCOOH生成

C. P在碱性条件下能够发生水解反应而降解

D. P解聚生成M的过程中，存在C——O键的断裂与形成

12、一种液流电解池在工作时可以实现海水淡化，并以LiCl 形式回收含锂废弃物中的锂元素，其工作原理如图所示。

下列说法正确的是

A. Ⅱ为阳离子交换膜

B. 电极a附近溶液的pH减小

C. 电极b上发生的电极反应式为$\mathrm{[Fe(CN)_6]^{4-} + e^- = [Fe(CN)_6]^{3-}}$

D. 若海水用NaCl 溶液模拟，则每脱除58.5g NaCl，理论上可回收1mol LiCl

13、在$\mathrm{MoS_2}$负载的 Rh-Fe 催化剂作用下， $\mathrm{CH_4}$可在室温下高效转化为$\mathrm{CH_3COOH}$，其可能的反应机理如图所示。 $13、在$\mathrm{MoS_2}$负载的 Rh-Fe 催化剂作用下， $\mathrm{CH_4}$可在室温下高效转化为$\mathrm{CH_3COOH}$，其可能的反应机理如图所示。$

下列说法错误的是

A. 该反应的原子利用率为100%

B 每消耗$1\ \mathrm{mol}\ \mathrm{O_2}$可生成$\mathrm{1\ mol\ CH_3COOH}$

C. 反应过程中，Rh 和Fe 的化合价均发生变化

D. 若以$\mathrm{CD_4}$为原料，用$\mathrm{H_2O}$吸收产物可得到$\mathrm{CD_3COOH}$

14、乙二胺($\mathrm{H_2NCH_2CH_2NH_2}$，简写为Y)可结合$\mathrm{H^+}$转化为$\mathrm{[H_2NCH_2CH_2NH_3]^+}$(简写为$\mathrm{HY^+}$ ) $\mathrm{[H_3NCH_2CH_2NH_3]^{2+}}$(简写为$\mathrm{H_2Y^{2+}}$)。$\mathrm{Ag^+}$ 与Y可形成$\mathrm{[AgY]^+}$和$\mathrm{[AgY]^+}$两种配离子。室温下向$\mathrm{AgNO_3}$溶液中加入Y，通过调节混合溶液的pH改变Y的浓度，从而调控不同配离子的浓度(忽略体积变化)。混合溶液中$\mathrm{Ag^+}$和Y的初始浓度分别为$\mathrm{1.00\times10^{-3}mol\cdot L^{-1}}$和$\mathrm{1.15\times10^{-2}mol\cdot L^{-1}}$。$\mathrm{-lg}\left[\mathrm{c(M)}/\left(\mathrm{mol\cdot L^{-1}}\right)\right]$与$\mathrm{-lg}\left[\mathrm{c(Y)}/\left(\mathrm{mol\cdot L^{-1}}\right)\right]$的变化关系如图1所示(其中M代表$\mathrm{Ag^+}$ 、$\mathrm{[AgY]^+}$或$\mathrm{[AgY_2]^+}$)，分布系数$\mathrm{\delta(N)}$与pH的变化关系如图2所示(其中N代表Y、$\mathrm{HY^+}$ 或$\mathrm{H_2Y^{2+}}$)。比如$\mathrm{\delta\left(H_2Y^{2+}\right) = \frac{c\left(H_2Y^{2+}\right)}{c(Y)+c(HY^+)+c(H_2Y^+)}}$。

$14、乙二胺($\mathrm{H_2NCH_2CH_2NH_2}$，简写为Y)可结合$\mathrm{H^+}$转化为$\mathrm{[H_2NCH_2CH_2NH_3]^+}$(简写为$\mathrm{HY^+}$ ) $\mathrm{[H_3NCH_2CH_2NH_3]^{2+}}$(简写为$\mathrm{H_2Y^{2+}}$)。$\mathrm{Ag^+}$ 与Y可形成$\mathrm{[AgY]^+}$和$\mathrm{[AgY]^+}$两种配离子。室温下向$\mathrm{AgNO_3}$溶液中加入Y，通过调节混合溶液的pH改变Y的浓度，从而调控不同配离子的浓度(忽略体积变化)。混合溶液中$\mathrm{Ag^+}$和Y的初始浓度分别为$\mathrm{1.00\times10^{-3}mol\cdot L^{-1}}$和$\mathrm{1.15\times10^{-2}mol\cdot L^{-1}}$。$\mathrm{-lg}\left[\mathrm{c(M)}/\left(\mathrm{mol\cdot L^{-1}}\right)\right]$与$\mathrm{-lg}\left[\mathrm{c(Y)}/\left(\mathrm{mol\cdot L^{-1}}\right)\right]$的变化关系如图1所示(其中M代表$\mathrm{Ag^+}$ 、$\mathrm{[AgY]^+}$或$\mathrm{[AgY_2]^+}$)，分布系数$\mathrm{\delta(N)}$与pH的变化关系如图2所示(其中N代表Y、$\mathrm{HY^+}$ 或$\mathrm{H_2Y^{2+}}$)。比如$\mathrm{\delta\left(H_2Y^{2+}\right) = \frac{c\left(H_2Y^{2+}\right)}{c(Y)+c(HY^+)+c(H_2Y^+)}}$。$

下列说法错误的是

A. 曲线I对应的离子是$\mathrm{[AgY_2]^+}$

B. $\mathrm{\delta(HY^+)}$最大时对应pH=8.39

C. 反应$\mathrm{Ag^+ + Y \rightleftharpoons [AgY]^+}$的平衡常数$\mathrm{K_1 = 10^{4.70}}$

D. $\mathrm{-lg}\left[\mathrm{c(Y)}/\left(\mathrm{mol\cdot L^{-1}}\right)\right] = 3.00$时，$\mathrm{c(HY^+) > c(H_2Y^{2+}) > c(Y)}$

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15、一种从预处理得到的贵金属合金粉[主要成分为Fe 、Rh (铑)、Pt ，含有少量SiO₂ ]中尽可能回收铑的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）“酸溶1”的目的是_______。

（2）已知“酸溶2”中Rh 转化为$\mathrm{H_3[RhCl_6]}$，则生成该物质的化学方程式为_______；“滤渣”的主要成分是_______(填化学式)。

（3）“沉铑”中得到的沉淀经“灼烧”后分解成铑单质，但夹杂少量$\mathrm{Rh_2O_3}$和$\mathrm{RhCl_3}$，则“高温还原”中发生反应的化学方程式为_______。

（4）若“活化还原”在室温下进行，$\mathrm{SnCl_2}$ 初始浓度为$\mathrm{1.0 \times 10^{-4}\ mol\cdot L^{-1}}$，为避免生成$\mathrm{Sn(OH)_2}$沉淀，溶液适宜的pH为_______(填标号)[已知$\mathrm{Sn(OH)_2}$的$\mathrm{K_{sp}} = 5.5 \times 10^{-28}$]。

A．2.0

B．4.0

C．6.0

（5）“活化还原”中，$\mathrm{SnCl_2}$必须过量，其与Rh (III)反应可生成$\mathrm{\left[Rh(SnCl_3)_5\right]^{4-}}$，提升了Rh的还原速率，该配离子中Rh的化合价为_______；反应中同时生成$\mathrm{\left[SnCl_6\right]^{2-}}$，Rh (III)以$\mathrm{\left[RhCl_6\right]^{3-}}$计，则理论上$\mathrm{SnCl_2}$和Rh (III)反应的物质的量之比为_______。

（6）“酸溶3”的目的是_______。

16、某研究小组设计了如下实验测定某药用硫黄中硫的含量，其中硫转化的总反应为$\mathrm{S + 2OH^- + 3H_2O_2 = SO_4^{2-} + 4H_2O}$。

主要实验步骤如下：

Ⅰ．如图所示，准确称取mg细粉状药用硫黄于①中，并准确加入$\mathrm{V_1 mL KOH}$乙醇溶液(过量)，加入适量蒸馏水，搅拌，加热回流待样品完全溶解后，蒸馏除去乙醇。

$Ⅰ．如图所示，准确称取mg细粉状药用硫黄于①中，并准确加入$\mathrm{V_1 mL KOH}$乙醇溶液(过量)，加入适量蒸馏水，搅拌，加热回流待样品完全溶解后，蒸馏除去乙醇。$

Ⅱ．室温下向①中加入适量蒸馏水，搅拌下缓慢滴加足量30% $\mathrm{H_2O_2}$溶液，加热至100℃ ，保持20min ，冷却至室温。

Ⅲ．将①中溶液全部转移至锥形瓶中，加入2滴甲基橙指示剂，用$\mathrm{c\ mol\cdot L^{-1}\ HCl}$标准溶液滴定至终点，消耗HCl溶液体积为V₂mL 。

Ⅳ．不加入硫黄，重复步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ做空白实验，消耗HCl标准溶液体积为V₃mL。计算样品中硫的质量分数。

Ⅴ．平行测定三次，计算硫含量的平均值。

回答下列问题：

（1）仪器①的名称是：_______；②的名称是_______。

（2）步骤Ⅰ中，乙醇的作用是_______。

（3）步骤Ⅰ中，样品完全溶解后，必须蒸馏除去乙醇的原因是_______。

（4）步骤Ⅱ中不宜采用水浴加热的原因是_______。步骤Ⅱ结束后，若要检验反应后溶液中的$\mathrm{SO_4^{2-}}$，实验操作是_______。

（5）步Ⅲ中，判断滴定达到终点的现象为_______。

（6）单次样品测定中硫的质量分数可表示为_______(写出计算式)。

17、$\mathrm{CaCO_3}$的热分解与$\mathrm{Ni_{x}P_{y}}$催化的$\mathrm{CH_4}$重整结合，可生产高纯度合成气$\mathrm{(H_2 + CO)}$，实现碳资源的二次利用。主要反应如下：

反应Ⅰ：$\mathrm{CaCO_3(s) = CaO(s) + CO_2(g)} \quad \Delta H_1 = +178\ \mathrm{kJ\cdot mol^{-1}}$

反应Ⅱ：$\mathrm{CH_4(g) + CO_2(g) = 2H_2(g) + 2CO(g)} \quad \Delta H_2 = +247\ \mathrm{kJ\cdot mol^{-1}}$

反应Ⅲ：$\mathrm{H_2(g) + CO_2(g) = H_2O(g) + CO(g)} \quad \Delta H_3 = +41\ \mathrm{kJ\cdot mol^{-1}}$

回答下列问题：

（1） Ca位于元素周期表中_______区；基态$\mathrm{Ni^{2+}}$的价电子排布式为_______。

（2）水分子的VSEPR模型与其空间结构模型不同，原因是_______。

（3）$\mathrm{Ni_xP}$的晶胞如图1所示(晶胞参数$\mathrm{a = b \neq c},\ \mathrm{\alpha = \beta = 90^\circ},\ \mathrm{\gamma = 120^\circ}$)，该物质的化学式为_______。

$（3）$\mathrm{Ni_xP}$的晶胞如图1所示(晶胞参数$\mathrm{a = b \neq c},\ \mathrm{\alpha = \beta = 90^\circ},\ \mathrm{\gamma = 120^\circ}$)，该物质的化学式为_______。$

（4）恒压条件下，$\mathrm{CH_4}$重整反应可以促进$\mathrm{CACH_3}$分解，原因是_______。

（5）在温度分别为$\mathrm{T_1}$、$\mathrm{T_2}$ 和$\mathrm{T_3}$ 下，$\mathrm{CH_4}$的平衡转化率与压强的关系如图2所示，反应温度最高的是_______(填“ $\mathrm{T_1}$”“$\mathrm{T_2}$ ”或“ $\mathrm{T_3}$”)，原因是_______。 $（5）在温度分别为$\mathrm{T_1}$、$\mathrm{T_2}$ 和$\mathrm{T_3}$ 下，$\mathrm{CH_4}$的平衡转化率与压强的关系如图2所示，反应温度最高的是_______(填“ $\mathrm{T_1}$”“$\mathrm{T_2}$ ”或“ $\mathrm{T_3}$”)，原因是_______。$

（6）一定温度、100kPa下，向体系中加入$\mathrm{1.0\ mol\ CaCO_3}$和$\mathrm{1.0\ mol\ CH_4}$，假设此条件下其他副反应可忽略，恒压反应至平衡时，体系中$\mathrm{CaCO_3}$ 转化率为80% ，$\mathrm{CH_4}$ 转化率为60% ，CO物质的量为1.3mol ，反应Ⅲ的平衡常数$\mathrm{K_p}$ = _______(保留小数点后一位)，此时原位$\mathrm{CO_2}$ 利用率为_______。

已知：原位$\mathrm{CO_2}$ 利用率$=\dfrac{\left[\mathrm{n_{CaCO_3}(初始)} - \mathrm{n_{CaCO_3}(平衡)} - \mathrm{n_{CO_2}(平衡)}\right]}{\mathrm{n_{CaCO_3}(初始)}} \times 100\%$

18、化合物I具有杀虫和杀真菌活性，以下为其合成路线之一(部分反应条件已简化)。