2025年黑龙江、吉林、辽宁、内蒙古高考化学真题：试卷及答案

2025年黑龙江、吉林、辽宁、内蒙古高考化学真题及答案资料已全面整理，包含原考试卷与答案解析内容。该套试题覆盖选择题和非选择题，考查内容注重基础知识与实际应用结合，涉及化学实验、物质结构、反应规律等重点考点，同时提供Word、PDF格式试卷及答案下载，考生可通过真题回顾考试难点，把握新高考化学试题特点。

机密★启用前

2025年黑龙江省普通高等学校招生选择性考试化学试题

本试卷共19题，共100分，共8页。考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整，笔记清楚。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效：在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 W 184

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1、东北三省及内蒙古资源丰富，下列资源转化的主要过程不属于化学变化的是

A. 石灰石煅烧

B. 磁铁矿炼铁

C. 煤的液化

D. 石油分馏

2、侯氏制碱法突破西方技术垄断，推动了世界制碱技术的发展，其主要反应为$\mathrm{NaCl} + \mathrm{CO}_{2} + \mathrm{NH}_{3} + \mathrm{H}_{2}\mathrm{O} = \mathrm{NaHCO}_{3} \downarrow + \mathrm{NH}_{4}\mathrm{Cl}$。下列有关化学用语或说法正确的是

A. $\mathrm{CO}_{2}$的电子式： $A. $\mathrm{CO}_{2}$的电子式：$

B. $\mathrm{H}_{2O}$的空间结构：直线形

C. $\mathrm{NH}_{4Cl}$的晶体类型：离子晶体

D. 溶解度：$\mathrm{NaHCO}_{3} > \mathrm{NH}_{4}\mathrm{HCO}_{3}$

3、 $\mathrm{Cl}_{2}\mathrm{O} $可用于水的杀菌消毒，遇水发生反应：$\mathrm{Cl}_{2}\mathrm{O} + \mathrm{H}_{2}\mathrm{O} = 2\mathrm{HClO}$。下列说法正确的是

A. 反应中各分子的$\sigma$键均为$\mathrm{p} - \mathrm{p}\sigma$键

B. 反应中各分子的VSEPR模型均为四面体形

C. Cl—O键长小于H—O键长

D. HClO分子中Cl的价电子层有2个孤电子对

4、钠及其化合物的部分转化关系如图。设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为N_A

B. 反应②中2.3gNa完全反应生成产物中含非极性键的数目为0.1N_A

C. 反应③中$\mathrm{lmolNa}_{2}\mathrm{O}_{2}$与足量$\mathrm{H}_{2O}$反应转移电子的数目为2N_A

D. $\mathrm{100mL 1mol\cdot L^{-1} NaClO}$溶液中，$\mathrm{ClO}^{-}$的数目为0.1N_A

5、一种强力胶的黏合原理如下图所示。下列说法正确的是

A Ⅰ有2种官能团

B. Ⅱ可遇水溶解使黏合物分离

C. 常温下Ⅱ为固态

D. 该反应为缩聚反应

6、微粒邂逅时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列对颜色变化的解释错误的是

选项	颜色变化	解释
A	空气中灼烧过的铜丝伸入乙醇中，黑色铜丝恢复光亮的紫红色	$\mathrm{2CuO + C_{2}H_{5}OH = CH_{3}CHO + Cu_{2}O + H_{2}O}$
B	$\mathrm{Mg}\left( \mathrm{OH} \right)_{2}$悬浊液中加入$\mathrm{FeCl}_{3}$溶液，固体由白色变为红褐色	$3\mathrm{Mg(OH)}_{2}(\mathrm{s}) + 2\mathrm{Fe}^{3+} = 2\mathrm{Fe(OH)}_{3}(\mathrm{s}) + 3\mathrm{Mg}^{2+}$
C	$\mathrm{FeSO}_{4}$溶液中加入$\mathrm{K}_{3}\left[\mathrm{Fe(CN)}_{6}\right]$，浅绿色溶液出现蓝色浑浊	$\mathrm{Fe}^{2+} + \left[\mathrm{Fe(CN)}_{6}\right]^{3-} + \mathrm{K}^{+} = \mathrm{KFe}\left[\mathrm{Fe(CN)}_{6}\right] \downarrow$
D	$\mathrm{K}_{2}\mathrm{Cr}_{2}\mathrm{O}_{7}$溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色	$\mathrm{Cr}_{2}\mathrm{O}_{7}^{2-} + 2\mathrm{OH}^{-} = 2\mathrm{CrO}_{4}^{2-} + \mathrm{H}_{2}\mathrm{O}$

A. A

B. B

C. C

D. D

7、化学家用无机物甲$\left(\mathrm{YW}_{4}\mathrm{ZXY}\right)$成功制备了有机物乙$\left[\left(\mathrm{YW}_{2}\right)_{2}\mathrm{XZ}\right]$，开创了有机化学人工合成的新纪元。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z同周期，基态X、Z原子均有2个单电子。下列说法正确的是

A. 第一电离能：Z>Y>X

B. 甲中不存在配位键

C. 乙中$\mathrm{\sigma}$键和π键的数目比为6:1

D. 甲和乙中X杂化方式分别为sp和sp²

8、巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是

A．除去$\mathrm{Cl}_{2}$中的HCl	B．制备少量NO避免其被氧化
$A．除去$\mathrm{Cl}_{2}$中的HCl$
C．用乙醇萃取$\mathrm{CS}_{2}$中的S	D．制作简易氢氧燃料电池
$C．用乙醇萃取$\mathrm{CS}_{2}$中的S$

A. A

B. B

C. C

D. D

9、$\mathrm{Na}_{x}\mathrm{WO}_{3}$晶体因x变化形成空位而导致颜色各异，当$\mathrm{0.44 \le x \le 0.95}$时，其立方晶胞结构如图。设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

$9、$\mathrm{Na}_{x}\mathrm{WO}_{3}$晶体因x变化形成空位而导致颜色各异，当$\mathrm{0.44 \le x \le 0.95}$时，其立方晶胞结构如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是$

A. 与W最近且等距的O有6个

B. x增大时，W的平均价态升高

C. 密度为$\dfrac{243.5 \times 10^{30}}{a^{3} \cdot N_{\mathrm{A}}}\ \mathrm{g \cdot cm^{-3}}$时，x=0.5

D. 空位数不同，吸收的可见光波长不同

10、人体皮肤细胞受到紫外线(UV)照射可能造成DNA损伤，原因之一是脱氧核苷上的碱基发生了如下反应。下列说法错误的是

A. 该反应为取代反应

B. Ⅰ和Ⅱ均可发生酯化反应

C. Ⅰ和Ⅱ均可发生水解反应

D. 乙烯在UV下能生成环丁烷

11、某工厂利用生物质(稻草)从高锰钴矿(含$\mathrm{MnO}_{2}$、$\mathrm{Co}_{3}\mathrm{O}_{4}$和少量$\mathrm{Fe}_{2}\mathrm{O}_{3}$)中提取金属元素，流程如图。已知“沉钴”温度下$\mathrm{K_{sp}}(\mathrm{CoS}) = 10^{-20.4}$，下列说法错误的是

$11、某工厂利用生物质(稻草)从高锰钴矿(含$\mathrm{MnO}_{2}$、$\mathrm{Co}_{3}\mathrm{O}_{4}$和少量$\mathrm{Fe}_{2}\mathrm{O}_{3}$)中提取金属元素，流程如图。已知“沉钴”温度下$\mathrm{K_{sp}}(\mathrm{CoS}) = 10^{-20.4}$，下列说法错误的是$

A. 硫酸用作催化剂和浸取剂

B. 使用生物质的优点是其来源广泛且可再生

C. “浸出”时，3种金属元素均被还原

D. “沉钴”后上层清液中$\mathrm{c}(\mathrm{Co}^{2+}) \cdot \mathrm{c}(\mathrm{S}^{2-}) = 10^{-20.4}$

12、化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂的量折算成消耗$\mathrm{O}_{2}$的量(单位为$\mathrm{mg \cdot L^{-1}}$)来表示。碱性$\mathrm{KMnO}_{4}$与$\mathrm{Cl^{-}}$反应，可用于测定含Cl⁻水样的COD，流程如图。

$12、化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂的量折算成消耗$\mathrm{O}_{2}$的量(单位为$\mathrm{mg \cdot L^{-1}}$)来表示。碱性$\mathrm{KMnO}_{4}$与$\mathrm{Cl^{-}}$反应，可用于测定含Cl⁻水样的COD，流程如图。$

下列说法错误的是

A. Ⅱ中发生的反应有$\mathrm{MnO}_{2} + 2\mathrm{I}^{-} + 4\mathrm{H}^{+} = \mathrm{Mn}^{2+} + \mathrm{I}_{2} + 2\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}$

B. Ⅱ中避光、加盖可抑制$\mathrm{l^{-}}$被$\mathrm{O}_{2}$氧化及$\mathrm{I}_{2}$的挥发

C. Ⅲ中消耗$\mathrm{Na}_{2}\mathrm{S}_{2}\mathrm{O}_{3}$越多，水样的COD值越高

D. 若Ⅰ中为酸性条件，测得含$\mathrm{Cl^{-}}$水样的COD值偏高

13、一种基于$\mathrm{Cu}_{2}\mathrm{O}$的储氯电池装置如图，放电过程中a、b极均增重。若将b极换成Ag/AgCl电极，b极仍增重。关于图中装置所示电池，下列说法错误的是

$13、一种基于$\mathrm{Cu}_{2}\mathrm{O}$的储氯电池装置如图，放电过程中a、b极均增重。若将b极换成Ag/AgCl电极，b极仍增重。关于图中装置所示电池，下列说法错误的是$

A. 放电时Na⁺向b极迁移

B. 该电池可用于海水脱盐

C. a极反应：$\mathrm{Cu}_{2}\mathrm{O} + 2\mathrm{H}_{2}\mathrm{O} + \mathrm{Cl}^{-} - 2\mathrm{e}^{-} = \mathrm{Cu}_{2}(\mathrm{OH})_{3}\mathrm{Cl} + \mathrm{H}^{+}$

D. 若以Ag/AgCl电极代替a极，电池将失去储氯能力

14、一定条件下，“$\mathrm{BrO}^{-}_{3} - \mathrm{SO}^{2-}_{3} - \left[\mathrm{Fe(CN)}\right]_{6}^{4-} - \mathrm{H}^{+}$”4种原料按固定流速不断注入连续流动反应器中，体系pH-t振荡图像及涉及反应如下。其中AB段发生反应①~④，①②为快速反应。下列说法错误的是

$14、一定条件下，“$\mathrm{BrO}^{-}_{3} - \mathrm{SO}^{2-}_{3} - \left[\mathrm{Fe(CN)}\right]_{6}^{4-} - \mathrm{H}^{+}$”4种原料按固定流速不断注入连续流动反应器中，体系pH-t振荡图像及涉及反应如下。其中AB段发生反应①~④，①②为快速反应。下列说法错误的是$

①	$\mathrm{SO}_{3}^{2-} + \mathrm{H}^{+} = \mathrm{HSO}_{3}^{-}$
②	$\mathrm{HSO}_{3}^{-} + \mathrm{H}^{+} = \mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{3}$
③	$3\mathrm{HSO}_{3}^{-} + \mathrm{BrO}_{3}^{-} = 3\mathrm{SO}_{4}^{2-} + \mathrm{Br}^{-} + 3\mathrm{H}^{+}$
④	$\mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{3} + \mathrm{BrO}_{3}^{-} \longrightarrow$
⑤	$\mathrm{BrO}_{3}^{-} + 6\mathrm{H}^{+} + 6[\mathrm{Fe(CN)}_{6}]^{4-} = \mathrm{Br}^{-} + 6[\mathrm{Fe(CN)}_{6}]^{3-} + 3\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}$

A. 原料中$\mathrm{c}(\mathrm{H}^{+})$不影响振幅和周期

B. 反应④：$3\mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{3} + \mathrm{BrO}_{3}^{-} = 3\mathrm{SO}_{4}^{2-} + \mathrm{Br}^{-} + 6\mathrm{H}^{+}$

C. 反应①~④中，$\mathrm{H}^{+}$对$\mathrm{SO}_{3}^{2-}$的氧化起催化作用

D. 利用pH响应变色材料，可将pH振荡可视化

15、室温下，将$0.1\ \mathrm{mol}\ \mathrm{AgCl}$置于$0.1\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}\ \mathrm{NH_{4}NO_{3}}$溶液中，保持溶液体积和N元素总物质的量不变，pX-pH曲线如图，$\mathrm{Ag}^{+} + \mathrm{NH}_{3} \rightleftharpoons [\mathrm{Ag}(\mathrm{NH}_{3})]^{+}$和$\mathrm{Ag^+} + 2\mathrm{NH_3} \rightleftharpoons \mathrm{[Ag(NH_3)_2]^+}$的平衡常数分别为K₁和K₂：$\mathrm{NH}_{4}^{+}$的水解常数$\mathrm{K_{h}(NH_{4}^{+})} = 10^{-9.25}$。下列说法错误的是

$15、室温下，将$0.1\ \mathrm{mol}\ \mathrm{AgCl}$置于$0.1\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}\ \mathrm{NH_{4}NO_{3}}$溶液中，保持溶液体积和N元素总物质的量不变，pX-pH曲线如图，$\mathrm{Ag}^{+} + \mathrm{NH}_{3} \rightleftharpoons [\mathrm{Ag}(\mathrm{NH}_{3})]^{+}$和$\mathrm{Ag^+} + 2\mathrm{NH_3} \rightleftharpoons \mathrm{[Ag(NH_3)_2]^+}$的平衡常数分别为K1和K2：$\mathrm{NH}_{4}^{+}$的水解常数$\mathrm{K_{h}(NH_{4}^{+})} = 10^{-9.25}$。下列说法错误的是$

A. Ⅲ为$[\mathrm{Ag}(\mathrm{NH}_{3})_{2}]^{+}$的变化曲线

B. D点：$\mathrm{c}(\mathrm{NH}_{4}^{+}) - \mathrm{c}(\mathrm{OH}^{-}) > 0.1 - \mathrm{c}(\mathrm{H}^{+})$

C. $\mathrm{K}_{1} = 10^{3.24}$

D. C点：$\mathrm{c}(\mathrm{NH}_{3}) = 10^{-3.52}\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}$

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16、某工厂采用如下工艺回收废渣(含有ZnS、PbSO₄ 、FeS和CuCl)中的Zn、Pb元素。

已知：

①“氧化浸出”时，PbSO₄ 不发生变化，ZnS转变为$\left[\mathrm{Zn}\left(\mathrm{NH}_{3}\right)_{4}\right]^{2+}$；

②$\mathrm{K_{sp}}[\mathrm{Pb(OH)_2}] = 10^{-14.8}$；

③酒石酸(记作$\mathrm{H}_{2}\mathrm{A}$)结构简式为$\mathrm{HOOC(CHOH)_{2}COOH}$。

回答下列问题：

（1） $\mathrm{H}_{2}\mathrm{A}$分子中手性碳原子数目为_______。

（2）“氧化浸出”时，过二硫酸根$\left(\mathrm{S}_{2}\mathrm{O}_{8}^{2-}\right)$转变为_______(填离子符号)。

（3）“氧化浸出”时，浸出率随温度升高先增大后减小的原因为_______。

（4）“除铜”步骤中发生反应的离子方程式为_______。

（5）滤渣2中的金属元素为_______(填元素符号)。

（6）“浸铅”步骤，$\mathrm{PbSO}_{4}$ 和$\mathrm{Na}_{2}\mathrm{A}$) 反应生成PbA。PbA产率随体系pH升高先增大的原因为_______，pH过高可能生成_______(填化学式)。

（7）290℃“真空热解”生成2种气态氧化物，该反应的化学方程式为_______。

17、某实验小组采用如下方案实现了对甲基苯甲酸的绿色制备。

反应：

步骤：

Ⅰ．向反应管中加入0.12g对甲基苯甲醛和1.0mL丙酮，光照，连续监测反应进程。

Ⅱ．5h时，监测结果显示反应基本结束，蒸去溶剂丙酮，加入过量稀NaOH溶液，充分反应后，用乙酸乙酯洗涤，弃去有机层。

Ⅲ．用稀盐酸调节水层pH=1后，再用乙酸乙酯萃取。

Ⅳ．用饱和食盐水洗涤有机层，无水$\mathrm{Na_{2}SO_{4}}$干燥，过滤，蒸去溶剂，得目标产物。

回答下列问题：

（1）相比$\mathrm{KMnO}_{4}$作氧化剂，该制备反应的优点为_______、_______(答出2条即可)。

（2）根据反应液核磁共振氢谱(已去除溶剂H的吸收峰，谱图中无羧基H的吸收峰)监测反应进程如下图。已知峰面积比$\mathrm{a}:\mathrm{b}:\mathrm{c}:\mathrm{d} = 1:2:2:3,\ \mathrm{a}:\mathrm{a}' = 2:1$。反应2h时，对甲基苯甲醛转化率约为_______%。

$（2）根据反应液核磁共振氢谱(已去除溶剂H的吸收峰，谱图中无羧基H的吸收峰)监测反应进程如下图。已知峰面积比$\mathrm{a}:\mathrm{b}:\mathrm{c}:\mathrm{d} = 1:2:2:3,\ \mathrm{a}:\mathrm{a}' = 2:1$。反应2h时，对甲基苯甲醛转化率约为_______%。$

（3）步骤Ⅱ中使用乙酸乙酯洗涤的目的是_______。

（4）步骤Ⅲ中反应的离子方程式为_______、_______。

（5）用同位素示踪法确定产物羧基O的来源。丙酮易挥发，为保证$\mathrm{^{18}O}_{2}$气氛，通$\mathrm{^{18}O}_{2}$前，需先使用“循环冷冻脱气法”排出装置中(空气中和溶剂中)的$\mathrm{^{16}O}_{2}$，操作顺序为：①→②→_______→_______→_______(填标号)，重复后四步操作数次。

$（5）用同位素示踪法确定产物羧基O的来源。丙酮易挥发，为保证$\mathrm{^{18}O}_{2}$气氛，通$\mathrm{^{18}O}_{2}$前，需先使用“循环冷冻脱气法”排出装置中(空气中和溶剂中)的$\mathrm{^{16}O}_{2}$，操作顺序为：①→②→_______→_______→_______(填标号)，重复后四步操作数次。$

同位素示踪结果如下表所示，则目标产物中羧基O来源于醛基和_______。

反应条件	质谱检测目标产物相对分子质量
太阳光，$\mathrm{^{18}O}_{2}$，室温，$\mathrm{CH}_{3}\mathrm{COCH}_{3}$，5h	138
太阳光，空气，室温，$\mathrm{CH}_{3}\mathrm{C}^{18}\mathrm{OCH}_{3}$，5h	136

18、乙二醇是一种重要化工原料，以合成气$(\mathrm{CO}、\mathrm{H}_{2})$为原料合成乙二醇具有重要意义。

Ⅰ．直接合成法：$2\mathrm{CO(g)} + 3\mathrm{H}_{2}\mathrm{(g)} \underset{\mathrm{催化剂}}{=}\mathrm{HOCH_{2}CH_{2}OH(g)}$，不同温度下平衡常数如下表所示。

温度	298K	355K	400K
平衡常数	$6.5 \times \mathrm{10}^{4}$	1.0	$1.3 \times \mathrm{10}^{-3}$

（1）该反应的$\Delta \mathrm{H}$_______0(填“>”或“<”)。

（2）已知$\mathrm{CO(g)}、\mathrm{H}_{2}\mathrm{(g)}、\mathrm{HOCH_{2}CH_{2}OH(g)}$的燃烧热($\Delta \mathrm{H}$_) 分别为$-a\mathrm{kJ\cdot mol^{-1}}、-b\mathrm{kJ\cdot mol^{-1}}、-c\mathrm{kJ\cdot mol^{-1}}$，则上述合成反应的$\Delta \mathrm{H}$= _______ $\mathrm{kJ \cdot mol^{-1}}$(用a、b和c表示)。

（3）实验表明，在500K时，即使压强(34MPa)很高乙二醇产率(7%)也很低，可能的原因是_______(答出1条即可)。

Ⅱ．间接合成法：用合成气和O₂制备的DMO合成乙二醇，发生如下3个均放热的连续反应，其中MG生成乙二醇的反应为可逆反应。

（4）在2MPa、 $\mathrm{Cu/SiO_{2}}$催化、固定流速条件下，发生上述反应，初始氢酯比$\frac{\mathrm{n}\left(\mathrm{H}_{2}\right)}{\mathrm{n}\left(\mathrm{DMO}\right)} = 52.4$，出口处检测到DMO的实际转化率及MG、乙二醇、乙醇的选择性随温度的变化曲线如图所示[某物质的选择性$=\dfrac{n_{\mathrm{全成}}\left(\mathrm{该物质}\right)}{n_{\mathrm{消耗}}\left(\mathrm{DMO}\right)}\times100\%$]。

$（4）在2MPa、 $\mathrm{Cu/SiO_{2}}$催化、固定流速条件下，发生上述反应，初始氢酯比$\frac{\mathrm{n}\left(\mathrm{H}_{2}\right)}{\mathrm{n}\left(\mathrm{DMO}\right)} = 52.4$，出口处检测到DMO的实际转化率及MG、乙二醇、乙醇的选择性随温度的变化曲线如图所示[某物质的选择性$=\dfrac{n_{\mathrm{全成}}\left(\mathrm{该物质}\right)}{n_{\mathrm{消耗}}\left(\mathrm{DMO}\right)}\times100\%$]。$

①已知曲线Ⅱ表示乙二醇的选择性，则曲线_______(填图中标号，下同)表示DMO的转化率，曲线_______表示MG的选择性。

②有利于提高A点DMO转化率的措施有_______(填标号)。

A．降低温度

B．增大压强

C．减小初始氢酯比

D．延长原料与催化剂的接触时间

③483K时，出口处$\dfrac{\mathrm{n}\left(\mathrm{乙醇}\right)}{\mathrm{n}\left(\mathrm{DMO}\right)}$的值为_______(精确至0.01)。

④A点反应$\mathrm{MG(g)} + 2\mathrm{H}_{2}\mathrm{(g)} \rightleftharpoons \mathrm{HOCH}_{2}\mathrm{CH}_{2}\mathrm{OH(g)} + \mathrm{CH}_{3}\mathrm{OH(g)}$的浓度商Q_X= _______(用物质的量分数代替浓度计算，精确至0.001)。

19、含呋喃骨架的芳香化合物在环境化学和材料化学领域具有重要价值。一种含呋喃骨架的芳香化合物合成路线如下：