2025年上海高考化学真题：试卷及答案

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2025年上海市等级考化学试题（回忆版）

一、碳酸丙烯酯（PC）的合成

反应 2 的 $\Delta \mathrm{H}_{2} = \mathrm{xxkJ/mol}$

反应 3 的 $\Delta \mathrm{H}_{3} = \mathrm{xxkJ/mol}$

反应 4 的 $\Delta \mathrm{H}_{4} = \mathrm{?kJ/mol}$

物质	$\Delta \mathrm{H}/\mathrm{kJ} \cdot \mathrm{mol}^{-1}$
CO₂ (g)	-394
环氧丙烷 (g)	-145
PC(1)	-675

1、计算出$\Delta \mathrm{H}_{4}$________ kJ / mol

A. -613.2

B.613.2

C.395.2

D. -395.2

2、$\Delta \mathrm{G} = \Delta \mathrm{H} - T \Delta \mathrm{S}$随温度 T 的变化趋势

3、

中电负性最大的是。

A.C

B.H

C.O

4、1mol

分了中 σ 键的数目为。

A.7

B.12

C.13

D.14

已知：环氧丙烷生成

会发生副反应

选择性=转化生成 A 的环氧丙烷/消耗环氧丙烷×100%

M（环氧丙烷）=58g/mol $\mathrm{Q}$（环氧丙烷）=1.2g/mL

容器容积25mL 的高压反应釜反应后体积缩小为10mL ，选择性为95%，反应4h

5、求环氧丙烷的化学反应速率（精确到小数点后 2位）mol / (L.h)

6、下列哪种操作可以使得活化分子的百分数变大________。

A.升高温度

B.增大CO₂浓度

C.压缩容器

D.充入惰性气体

7、碳酸丙烯酯相同时间内随温度变化如图所示，请解释产率随温度先升后下降的原因？

8、达到平衡的判据（多选）（）来源：高三答案公众号

A.v 正(CO₂) =v 逆(PC)

B.体系总质量不变

C.气体体积不再变化

D.混合气体密度（可能是摩尔质量）不变

9、制备

还有一种光气法，用

请从绿色化学的角度解释，写出3 点与光气-二醇法相比， CO₂ 法合成PC 的优势：

二、“重石头”元素——钨

（以下题目中的图片根据回忆所得信息结合文献资料重新整合所得，仅供参考）

1、钨作灯丝与________性质有关（不定项）

A.延展性

B.导电性

C.高熔点

2、钨有金属光泽的原因（从微观角度解释）

3、Ca 原子在晶胞中的________位置

A.顶点

B.棱上

C.面上

D.体心

4、钨在周期表中的位置是（）

A.第5 周期第2 族

B.第5 周期第4 族

C.第6 周期第2 族

D.第6 周期第6 族

5、根据价层电子对斥理论， $\mathrm{WO}_{4}^{2-}$的价层电子对数是________

6、右图晶胞1 —— 8 号 O 原子，若晶胞仅含 1 个完整 $\mathrm{WO}_{4}^{2-}$四面体，组成该四面体的O 编号是________。

$6、右图晶胞1 —— 8 号 O 原子，若晶胞仅含 1 个完整 $\mathrm{WO}_{4}^{2-}$四面体，组成该四面体的O 编号是________。$

表格（各种矿石密度）。

7、给出晶胞参数，求$\rho\left(\mathrm{CaWO}_{4}\right)$并说明“重石头”俗名依据。（有V 和M?）

电解制备$\mathrm{CaWO}_{4}$是光电陶瓷材料

$电解制备$\mathrm{CaWO}_{4}$是光电陶瓷材料$

已知 $\mathrm{K_{sp}(CaWO_{4})} = 8.7 \times 10^{-9}, \mathrm{K_{sp}(CaCO_{3})} = 2.7 \times 10^{-8}$

8、写出电解的阳极方程式

9、为获取高纯产物，制备时需要不断通入N₂ 的原因

三、福辛普利中间体合成

（以下题目中的流程根据回忆所得信息结合文献资料重新整合所得，仅供参考）

已知：

1、A 中含氧官能团的结构简式为：________。

2、反应1 的作用是：________

3、反应2 为________（反应类型）

4、D 中有________个手性碳原子

A.1

B.2

C.3

D.4

5、生成E 的同时会生成其同分异构体H，H 的结构简式为：________。

6、（不定项）关于化合物E 的说法中正确的是________。

A.碳的杂化方式有$\mathrm{sp}^{2}$和sp两种

B.能与茚三酮反应

C.能与$\mathrm{NaHCO}_{3}$反应产生$\mathrm{CO}_{2}$

D.能形成分子间氢键

7．F 的同分异构体I 水解后生成J、K，写出一种符合条件的I 即可

i）J 是有3 个碳原子的α-氨基酸

ii）K 遇$\mathrm{FeCl}_{3}$溶液溶液能显色

iii）由核磁共振氢谱分析，K 的苯环上有2 种氢，个数比为2 : 2

8、反应$\mathrm{F} \rightarrow \mathrm{G}$的反应条件是：________

9、以HCHO 和

为原料，合成

（无机试剂任选）

四、锗的工业提取

工业从低品位锗矿中提取精锗，使用分步升温的方法：

1、验证矿石中的锗元素可使用的方法为（）

A.原子发射光谱法

B.红外光谱法

C.X 射线衍射

2、GeO 既能和强酸反应，也能与强碱反应，由此推测GeO 是________氧化物

已知矿中含有$\mathrm{H_{2}O}$、煤焦油、$\mathrm{As_{2}O_{3}}$等杂质，相关物质的熔、沸点如下表所示：

	$\mathrm{H_{2}O}$	煤焦油	$\mathrm{As_{2}O_{3}}$	GeO	$\mathrm{GeO_{2}}$
熔点	0℃	20 ~ 30℃	312℃	710℃升华	1100℃
沸点	100℃	70 ~ 80℃	465℃

3、使用分段升温的原因是__________________________________________________________

4、下图为在不同温度下，使用不同浓度的$\mathrm{NaH_{2}PO_{2} \cdot H_{2}O}$真空还原时，Ge元素的萃出率，图可知真空还原，采用的最佳温度及浓度为（） $4、下图为在不同温度下，使用不同浓度的$\mathrm{NaH_{2}PO_{2} \cdot H_{2}O}$真空还原时，Ge元素的萃出率，图可知真空还原，采用的最佳温度及浓度为（）$

A.1000℃，2.5%

B.1000℃，5.0%

C.1100℃，2.5%

D.1200℃，2.5%

5、真空还原阶段用$\mathrm{NaH_{2}PO_{2} \cdot H_{2}O}$除$\mathrm{GeO_{2}}$ ，产物还有$\mathrm{GeO}, \mathrm{Na_{4}P_{2}O_{7}}, \mathrm{H_{3}PO_{4}}$等生成，写出该阶段的化学
方程式________________________________。

采用滴定法测定样品中Ge 元素含量的方法如下：

（以下实验过程根据回忆所得信息结合文献资料重新整合所得，仅供参考）

准确称取mg 含锗矿石粉末，置于圆底烧瓶中。加入(20mL)浓盐酸和 $\mathrm{FeCl_{3}}$溶液，加热至微沸（溶解）冷却后，加入$(0.5\mathrm{g})\mathrm{LiH_{2}PO_{2}}$，搅拌至溶液变为无色。将溶液转移至锥形瓶，用稀盐酸(1:1)冲洗烧瓶并入锥形瓶中。

加入(5mL) 磷酸$\mathrm{f}\left(\mathrm{H_{3}PO_{4}}\right)$，冷却溶液至10℃以下（冰水浴），用橡胶塞密封锥形瓶。向锥形瓶中加入1mL10%淀粉溶液作为指示剂。用$\mathrm{c}\mathrm{mol}/\mathrm{L}\ \mathrm{KIO}_{3}$标准溶液滴定至滴定终点。

记录消耗的$\mathrm{KIO_{3}}$体积为VmL 。

$\mathrm{Ge} + 4\mathrm{FeCl}_{3} \xlongequal{\Delta} \mathrm{GeCl}_{4} + 4\mathrm{FeCl}_{2}$

$\mathrm{GeCl}_{4} + \mathrm{LiH}_{2}\mathrm{PO}_{2} + \mathrm{H}_{2}\mathrm{O} = \mathrm{GeCl}_{2} + \mathrm{LiH}_{2}\mathrm{PO}_{3} + 2\mathrm{HCl}$（还原）

$3\mathrm{GeCl}_{2} + \mathrm{KIO}_{3} + 6\mathrm{HCl} = 3\mathrm{GeCl}_{4} + \mathrm{KI} + 3\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}$（主反应）

$5\mathrm{KI} + \mathrm{KIO}_{3} + 6\mathrm{HCl} = 3\mathrm{I}_{2} + 6\mathrm{KCl} + 3\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}$（终点反应）

6、装置a 名称为（）

B.恒压滴液漏斗

C.冷凝管

7、滴定终点时，颜色由________变为________，半分钟不褪色(30s)。

8、滴定时为什么要用橡胶塞塞紧锥形瓶？（真空还原）

9、已知M(Ge) = 73g .mol^-1，求mg样品（固体）中Ge元素的质量分数【纯度】（用 c、V、m 表示）。

10、滴定结果纯度偏大，可能的原因是（）

A.未用$\mathrm{KIO}_{3}$标准溶液润洗滴定管

B.未用HCl 将样品从冷凝管中洗入锥形瓶（仪器a）

C.滴定结束后，在滴定管尖嘴处出现气泡

D.在常温下滴定（未保持在10℃以下滴定）

五、铁及其化合物

铁红是颜料，什么什么自古以来使用很多的……（题干缺失）

1、赭红的主要成分是（）

A. $\mathrm{Fe}_{2}\mathrm{S}_{3}$

B. $\mathrm{Fe}_{3}\mathrm{O}_{4}$

C. FeS

D. $\mathrm{Fe}_{2}\mathrm{O}_{3}$

2、饱和氯化铁溶液说法正确的是（）

A.常温显中性

B.加铁粉变红褐色

C.遇沸水后得到胶体

D.加氨水有白色沉淀

3、有关铁原子说法正确的是（）（不定项）

A.有4 个不同能级的电子

B.有5 个木成对电子

C.占据15 个原子轨道

D.有26 种能量不同的电子

4、加热试管中固体至红热，则（）（不定项）

A.移开酒精灯后固体保持红热

B.S 只做还原剂

C.主要产生的气体附产物为$\mathrm{SO}_{3}$

D.最终得到黑色的$\mathrm{Fe}_{2}\mathrm{S}_{3}$

5、$[\mathrm{Fe(SCN)(H}_{2}\mathrm{O)}_{5}]\mathrm{Cl}_{2}$内界为________________，配体有________种

6、$\mathrm{Fe}^{3+}_\mathrm{(aq)} + x\mathrm{Cl}^-_\mathrm{(aq)} \rightleftharpoons [\mathrm{FeCl}_x]^{3-x}_\mathrm{(aq)} \quad (x = 1,2,3,4)$，加水稀释至体积为原来的2 倍，则$n(\mathrm{Fe}^{3+})$ __________________

A.增大

B.不变

C.减小

7、并用浓度商Q 与平衡常数K 的大小关系解释原因

x	1	2	3	4
K	30.2	134.9	97.72	1.02

已知$c(\mathrm{Cl^-}) = 12\ \mathrm{mol/L}$，求 $\mathrm{FeCl}_{3}$的分布系数

$\dfrac{\mathrm{c}(\mathrm{FeCl}_{3})}{\mathrm{c}(\mathrm{Fe}^{3+})+\mathrm{c}\left[(\mathrm{FeCl})^{2+}\right]+\mathrm{c}\left[(\mathrm{FeCl}_{2})^{+}\right]+\mathrm{c}(\mathrm{FeCl}_{3})+\mathrm{c}\left[(\mathrm{FeCl}_{4})^{-}\right]}$