2025年河北高考化学真题：试卷及答案

2025年河北高考化学真题及答案整理发布，包含试卷原题与对应答案信息，同时提供Word、PDF格式试卷及答案下载，便于考生考后核对结果。河北高考化学试题注重考查学生对核心概念的理解和综合运用能力，内容覆盖化学实验、物质转化、反应规律及计算分析等方面，是了解河北新高考化学命题特点的重要参考资料。

2025年河北普通高中学业水平选择性考试化学试题

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 F—19 S—32 Co—59 I—127 Sm—150 Pb—207

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1、河北省古建筑数量大，历史跨度长，种类齐全，在我国建筑史上占有非常重要的地位。下列古建筑组件主要成分属于有机物的是


A．基石	B．斗拱	C．青瓦	D．琉璃

A. A

B. B

C. C

D. D

2、下列不符合实验安全要求的是

A. 酸、碱废液分别收集后直接排放

B. 进行化学实验时需要佩戴护目镜

C. 加热操作时选择合适的工具避免烫伤

D. 乙醇应存放在阴凉通风处，远离火种

3、高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是

A. ABS高韧性工程塑料用于制造汽车零配件

B. 聚氯乙烯微孔薄膜用于制造饮用水分离膜

C. 聚苯乙烯泡沫用于制造建筑工程保温材料

D. 热固性酚醛树脂用于制造集成电路的底板

4、设N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A. $\mathrm{18g}\,\mathrm{H}_2\mathrm{O}$晶体内氢键的数目为2N_A

B. $\mathrm{1L}\cdot\mathrm{mol}\cdot\mathrm{L}^{-1}$的NaF溶液中阳离子总数为N_A

C. 28g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为2N_A

D. 铅酸蓄电池负极增重96g，理论上转移电子数为2N_A

5、下列化学用语表述正确的是

A. 中子数为12的氖核素：$\mathrm{^{22}_{12}Ne}$

B. 氯化镁的电子式：

C. 甲醛分子的球棍模型：

D. 的价层电子对互斥模型：

6、丁香挥发油中含丁香色原酮(K)、香草酸(M)，其结构简式如下：

下列说法正确的是

A. K中含手性碳原子

B. M中碳原子都是sp²杂化

C. K、M均能与$\mathrm{NaHCO}_3$反应

D. K、M共有四种含氧官能团

7、如图所示装置(加热、除杂和尾气处理装置任选)不能完成相应气体的制备和检验的是

A. 电石与饱和NaCl溶液

B. $\mathrm{Na}_2\mathrm{SO}_3$固体与70%的浓$\mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4$

C. 大理石与稀HCl

D. $\mathrm{Al}_2\mathrm{S}_3$固体与水

8、化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释不符的是

选项	宏观现象	微观解释
A	氮气稳定存在于自然界中	氮分子中存在氮氮三键，断开该共价键需要较多的能量
B	苯不能使溴的 $\mathrm{CCl}_4$溶液褪色	苯分子中碳原子形成了稳定的大π键
C	天然水晶呈现多面体外形	原子在三维空间里呈周期性有序排列
D	氯化钠晶体熔点高于氯化铝晶体	离子晶体中离子所带电荷数越少，离子半径越大，离子晶体熔点越低

A. A

B. B

C. C

D. D

9、W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，X与W同族，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，Z位于W的对角线位置。下列说法错误的是

A. 第二电离能：X<Y

B. 原子半径：Z<W

C. 单质沸点：Y<Z

D. 电负性：W<X

10、科研工作者设计了一种用于废弃电极材料$\mathrm{Li}_x\mathrm{CoO}_2$(X<1)再锂化的电化学装置，其示意图如下：

$10、科研工作者设计了一种用于废弃电极材料$\mathrm{Li}_x\mathrm{CoO}_2$(X<1)再锂化的电化学装置，其示意图如下：$

已知：参比电极的作用是确定$\mathrm{Li}_x\mathrm{CoO}_2$再锂化为$\mathrm{Li}\mathrm{CoO}_2$的最优条件，不干扰电极反应。下列说法正确的是

A. $\mathrm{Li}_x\mathrm{CoO}_2$电极上发生的反应：$\mathrm{Li}_x\mathrm{CoO}_2 + x\mathrm{e}^- + x\mathrm{Li}^+ = \mathrm{LiCoO}_2$

B. 产生标准状况下$\mathrm{5.6L}\,\mathrm{O}_2$时，理论上可转化$\mathrm{\frac{1}{1-x}}\ \mathrm{mol}\ 的\ \mathrm{Li}_x\mathrm{CoO}_2$

C. 再锂化过程中，$\mathrm{SO}_4^{2-}$向$\mathrm{Li}_x\mathrm{CoO}_2$电极迁移

D. 电解过程中，阳极附近溶液pH升高

11、$\mathrm{SmCo}_\mathrm{k}\ (\mathrm{k} > 1)$是一种具有优异磁性能稀土永磁材料，在航空航天等领域中获得重要应用。$\mathrm{SmCo}_\mathrm{k}$ 的六方晶胞示意图如下，晶胞参数a=500pm 、c=400pm ，M、N原子的分数坐标分别为$\left(\mathrm{\frac{5}{6}},\mathrm{\frac{1}{6}},\mathrm{\frac{1}{2}}\right)$、$\left(\mathrm{\frac{1}{6}},\mathrm{\frac{5}{6}},\mathrm{\frac{1}{2}}\right)$。设N_A是阿伏加德罗常数的值。

$11、$\mathrm{SmCo}_\mathrm{k}\ (\mathrm{k} > 1)$是一种具有优异磁性能稀土永磁材料，在航空航天等领域中获得重要应用。$\mathrm{SmCo}_\mathrm{k}$ 的六方晶胞示意图如下，晶胞参数a=500pm 、c=400pm ，M、N原子的分数坐标分别为$\left(\mathrm{\frac{5}{6}},\mathrm{\frac{1}{6}},\mathrm{\frac{1}{2}}\right)$、$\left(\mathrm{\frac{1}{6}},\mathrm{\frac{5}{6}},\mathrm{\frac{1}{2}}\right)$。设NA是阿伏加德罗常数的值。$

下列说法错误的是

A. 该物质的化学式为$\mathrm{SmCo}_5$

B. 体心原子的分数坐标为$\left(\mathrm{\frac{1}{2}},\mathrm{\frac{1}{2}},\mathrm{\frac{1}{2}}\right)$

C. 晶体的密度为$\mathrm{\frac{890\sqrt{3}}{3N_A \times 10^{-22}}}\ \mathrm{g \cdot cm^{-3}}$

D. 原子Q到体心的距离为$\mathrm{100\sqrt{41}\ pm}$

12、氮化镓(GaN)是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息材料等领域，可利用反应$\mathrm{Ga_2O_3(s) + 2NH_3(g) \rightarrow 2GaN(s) + 3H_2O(g)}$制备。反应历程(TS代表过渡态)如下：

$12、氮化镓(GaN)是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息材料等领域，可利用反应$\mathrm{Ga_2O_3(s) + 2NH_3(g) \rightarrow 2GaN(s) + 3H_2O(g)}$制备。反应历程(TS代表过渡态)如下：$

下列说法错误的是

A. 反应ⅰ是吸热过程

B. 反应ⅱ中$\mathrm{H_2O(g)}$脱去步骤的活化能为2.69eV

C. 反应ⅲ包含2个基元反应

D. 总反应的速控步包含在反应ⅱ中

13、下列实验操作及现象能得出相应结论的是

选项	实验操作及现象	结论
A	向盛有$\mathrm{NO_2}$与$\mathrm{N_2O_4}$的恒压密闭容器中通入一定体积的$\mathrm{N_2}$，最终气体颜色变浅	化学平衡向$\mathrm{NO_2}$ 减少的方向移动
B	以$\mathrm{K_2CrO_4}$为指示剂，用$\mathrm{AgNO_3}$标准溶液滴定溶液中的$\mathrm{Cl^-}$，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀	$\mathrm{K_{sp}(AgCl)} < \mathrm{K_{sp}(Ag_2CrO_4)}$
C	向盛有$\mathrm{2mLFeCl_3}$溶液的试管中加入过量铁粉，充分反应后静置，滴加KSCN溶液无明显变化；静置，取上层清液滴加几滴氯水，溶液变红	$\mathrm{Fe^{2+}}$具有还原性
D	向盛有2mL饱和$\mathrm{Na_2SO_4}$溶液的试管中滴加鸡蛋清溶液，振荡，有沉淀析出；加蒸馏水稀释，再振荡，沉淀溶解	蛋白质沉淀后活性改变

A. A

B. B

C. C

D. D

14、已知Cu²⁺ 和L^3-结合形成两种配离子$\mathrm{[CuL]^-}$和$\mathrm{[CuL_2]^{4-}}$常温下，$\mathrm{0.100mol\cdot L^{-1}}$的$\mathrm{H_3L}$和$\mathrm{0.002mol\cdot L^{-1}}$的$\mathrm{CuSO_4}$混合溶液中，HL^2- 和L^3-的浓度对数lgc (实线)、含铜微粒的分布系数 (虚线)$\mathrm{\delta}$[例如$\mathrm{\delta_{Cu^{2+}}} = \frac{\mathrm{c}\left(\mathrm{Cu^{2+}}\right)}{\mathrm{c}\left(\mathrm{Cu^{2+}}\right) + \mathrm{c}\left(\left[\mathrm{CuL}\right]^-\right) + \mathrm{c}\left(\left[\mathrm{CuL_2}\right]^{4-}\right)}$]与溶液pH的关系如图所示：

$14、已知Cu2+ 和L3-结合形成两种配离子$\mathrm{[CuL]^-}$和$\mathrm{[CuL_2]^{4-}}$常温下，$\mathrm{0.100mol\cdot L^{-1}}$的$\mathrm{H_3L}$和$\mathrm{0.002mol\cdot L^{-1}}$的$\mathrm{CuSO_4}$混合溶液中，HL2- 和L3-的浓度对数lgc (实线)、含铜微粒的分布系数 (虚线)$\mathrm{\delta}$[例如$\mathrm{\delta_{Cu^{2+}}} = \frac{\mathrm{c}\left(\mathrm{Cu^{2+}}\right)}{\mathrm{c}\left(\mathrm{Cu^{2+}}\right) + \mathrm{c}\left(\left[\mathrm{CuL}\right]^-\right) + \mathrm{c}\left(\left[\mathrm{CuL_2}\right]^{4-}\right)}$]与溶液pH的关系如图所示：$

下列说法错误的是

A. $\mathrm{Cu^{2+} + L^{3-} \rightleftharpoons [CuL]^-, K=10^{9.4}}$

B. $\mathrm{HL^{2-} \rightleftharpoons H^+ + L^{3-}, K=10^{-11.6}}$

C. 图中a点对应的pH=4.2

D. 当pH=6.4时，体系中$\mathrm{c(HL^{2-}) > c\left(\left[CuL_2\right]^{4-}\right) > c\left(\left[CuL\right]^-\right) > c(L^{3-})}$

二、非选择题：本题共4题，共58分。

15、氢碘酸常用于合成碘化物。某化学兴趣小组用如图装置(夹持装置等略)制备氢碘酸。

步骤如下：

ⅰ．在A中加入$\mathrm{150mLH_2O}$和$\mathrm{127gI_2}$，快速搅拌，打开$\mathrm{K_1}$通入$\mathrm{H_2S}$ ，反应完成后，关闭打开$\mathrm{K_1}$ ，静置、过滤得滤液；

ⅱ．将滤液转移至B中，打开打开$\mathrm{K_2}$通入打开$\mathrm{N_2}$ ，接通冷凝水，加热保持微沸，直至$\mathrm{H_2S}$ 除尽；

ⅲ．继续加热蒸馏，C中收集沸点为125~127℃间的馏分，得到117mL氢碘酸(密度为$\mathrm{1.7g\cdot mL^{-1}}$，HI质量分数为57%)。

回答下列问题：

（1）仪器A的名称：_______，通入$\mathrm{H_2S}$发生反应的化学方程式：_______。

（2）步骤ⅰ中快速搅拌的目的：_______(填序号)

a．便于产物分离

b．防止暴沸

c．防止固体产物包覆碘

（3）步骤ⅰ中随着反应的进行，促进碘溶解的原因_______(用离子方程式表示)。

（4）步骤ⅱ中的尾气常用_______(填化学式)溶液吸收。

（5）步骤ⅱ实验开始时的操作顺序：先通入$\mathrm{N_2}$ ，再加热；步骤ⅲ实验结束时相对应的操作顺序：_______。

（6）列出本实验产率的计算表达式：_______。

（7）氢碘酸见光易分解，易被空气氧化，应保存在_______。

16、铬盐产品广泛应用于化工、医药、印染等领域。通过闭环生产工艺将铬铁矿转化为重铬酸钾同时回收利用钾资源，可实现绿色化学的目标。过程如下：

已知：铬铁矿主要成分是$\mathrm{Fe(CrO_2)_2}、\mathrm{Mg(CrO_2)_2}、\mathrm{Al_2O_3}、\mathrm{SiO_2}$。

回答下列问题：

（1）基态铬原子的价层电子排布式：_______。

（2）煅烧工序中$\mathrm{Fe(CrO_2)_2}$反应生成$\mathrm{K_2CrO_4}$的化学方程式：_______。

（3）浸取工序中滤渣Ⅰ的主要成分：$\mathrm{Fe_2O_3}、\mathrm{H_2SiO_3}$_______、_______(填化学式)。

（4）酸化工序中需加压的原因：_______。

（5）滤液Ⅱ的主要成分：_______(填化学式)。

（6）补全还原、分离工序中发生反应的化学方程式_______。

$\mathrm{Fe(CO)_5 + \_\_\_ + \_\_\_ = Cr(OH)_3 \downarrow + \_\_\_ + \_\_\_ + \_\_\_ CO}$

（7）滤渣Ⅱ可返回_______工序。(填工序名称)

17、乙二醇(EG)是一种重要的基础化工原料，可通过石油化工和煤化工等工业路线合成。

（1）石油化工路线中，环氧乙烷(EO)水合工艺是一种成熟的乙二醇生产方法，环氧乙烷和水反应生成乙二醇，伴随生成二乙二醇(DEG)的副反应。

主反应：$\mathrm{EO(aq)} + \mathrm{H}_2\mathrm{O(l)} = \mathrm{EG(aq)} \quad \Delta \mathrm{H} < 0$

副反应：$\mathrm{EO(aq)} + \mathrm{EG(aq)} = \mathrm{DEG(aq)}$

体系中环氧乙烷初始浓度为$\mathrm{1.5mol\cdot L^{-1}}$，恒温下反应30min，环氧乙烷完全转化，产物中$n(\mathrm{EG}):n(\mathrm{DEG}) = 10:1$。

①0~30min内，$v_{\mathrm{总}}(\mathrm{EO}) =$_______$\mathrm{mol\cdot L^{-1}\cdot min^{-1}}$。

②下列说法正确的是_______(填序号)。

a．主反应中，生成物总能量高于反应物总能量

b．0~30min内，$v_{\mathrm{总}}(\mathrm{EO}) = v_{\mathrm{总}}(\mathrm{EG})$

c．0~30min内，$v_{\mathrm{主}}(\mathrm{EG}):v_{\mathrm{副}}(\mathrm{DEG})=11:1$

d．选择适当催化剂可提高乙二醇的最终产率

（2）煤化工路线中，利用合成气直接合成乙二醇，原子利用率可达100%，具有广阔的发展前景。反应如下：$2\mathrm{CO(g)} + 3\mathrm{H}_2\mathrm{(g)} \rightleftharpoons \mathrm{HOCH}_2\mathrm{CH}_2\mathrm{OH(g)} \ \Delta H$。按化学计量比进料，固定平衡转化率α，探究温度与压强的关系。α分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图：

$（2）煤化工路线中，利用合成气直接合成乙二醇，原子利用率可达100%，具有广阔的发展前景。反应如下：$2\mathrm{CO(g)} + 3\mathrm{H}_2\mathrm{(g)} \rightleftharpoons \mathrm{HOCH}_2\mathrm{CH}_2\mathrm{OH(g)} \ \Delta H$。按化学计量比进料，固定平衡转化率α，探究温度与压强的关系。α分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图：$

①代表α=0.6的曲线为_______(填“L₁ ”“L₂ ”或“ L₃”)；原因是_______。

②ΔH _______0(填“>”“<”或“=”)。

③已知：反应$a\mathrm{A(g)} + b\mathrm{B(g)} \rightleftharpoons y\mathrm{Y(g)} + z\mathrm{Z(g)},\ K_x = \frac{\mathrm{x}^y(\mathrm{Y})\,\mathrm{x}^z(\mathrm{Z})}{\mathrm{x}^a(\mathrm{A})\,\mathrm{x}^b(\mathrm{B})}$，x为组分的物质的量分数。M、N两点对应的体系，$\mathrm{K}_\mathrm{x}(\mathrm{M})$_______$\mathrm{K}_\mathrm{x}(\mathrm{N})$(填“>”“<”或“=”)，D点对应体系的$\mathrm{K}_\mathrm{x}$的值为_______。

④已知：反应$\mathrm{aA(g)} + \mathrm{bB(g)} \rightleftharpoons \mathrm{yY(g)} + \mathrm{zZ(g)},\ K_\mathrm{p} = \frac{\mathrm{p}^\mathrm{y}(\mathrm{Y})\mathrm{p}^\mathrm{z}(\mathrm{Z})}{\mathrm{p}^\mathrm{a}(\mathrm{A})\mathrm{p}^\mathrm{b}(\mathrm{B})}$，p为组分的分压。调整进料比为$\mathrm{n}(\mathrm{CO}):\mathrm{n}(\mathrm{H}_2) = \mathrm{m}:3$，系统压强维持$\mathrm{p}_0\ \mathrm{MPa}$，使$\alpha(\mathrm{H}_2) = 0.75$，此时K_p= _______ MPa^-4(用含有m和P₀的代数式表示)。

18、依拉雷诺(Q)是一种用于治疗非酒精性脂肪性肝炎的药物，其“一锅法”合成路线如下：