2025年湖北高考化学真题：试卷及答案

2025年湖北高考化学试卷全面考查了高中化学核心知识体系，试题涵盖化学与生活、物质结构、实验探究、反应原理以及有机化学等多个模块。整套试卷注重基础知识与实际情境的结合，通过真实问题考查学生的信息获取、分析判断和综合应用能力。本文整理了2025年湖北高考化学真题试卷及参考答案，同时提供Word、PDF格式试卷及答案下载，方便考生进行考后复盘、错题分析和后续复习规划。

2025湖北卷化学试题

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1、下列与生活相关的叙述中，不涉及化学变化的是

A. 干冰升华助力舞台云雾形成

B. 珍珠遇酸后失去光泽

C. 加酶洗衣粉清洗蛋白质污渍

D. 植物油久置氧化变质

2、下列化学用语表达错误的是

A. 甲醛（HCHO）的分子空间结构模型：

B. 制备聚乙炔：$n\mathrm{H-C\equiv C-H} \xrightarrow{\text{催化剂}} \rlap{[}\!\mathrm{CH=CH}\rlap{]}_n$

C. 碳酸银溶于硝酸的离子方程式：$\mathrm{CO_3^{2-}} + 2\mathrm{H^+} = \mathrm{H_2O} + \mathrm{CO_2} \uparrow$

D. $1\mathrm{mol\ SO_4^{2-}}$含有$4N_A \text{个} \sigma$键电子对

3、下列描述不能正确地反映事实的是

A. 室温下$\mathrm{SiO_2}$与碳不发生反应，高温下可生成Si和CO

B. 室温下苯与溴不发生反应，温度升高生成大量溴苯

C. 通常含硒的化合物有毒性，但微量硒元素有益健康

D. 某些镇痛类生物碱可用于医疗，但滥用会危害健康

4、下列化学实验目的与相应实验示意图不相符的是

选项	A	B
实验目的	用量热计测定反应热	分离乙酸乙酯和饱和食盐水
实验示意图
选项	C	D
实验目的	在铁片上镀镍	转移热蒸发皿至陶土网
实验示意图

A. A

B. B

C. C

D. D

5、下列说法错误的是

A. 胶体粒子对光线散射产生丁达尔效应

B. 合成高分子是通过聚合反应得到的一类纯净物

C. 配位化合物通过“电子对给予-接受”形成配位键

D. 超分子可以由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成

6、某化合物的分子式为$\mathrm{XY_2Z}$。X、Y、Z三种元素位于同一短周期且原子序数依次增大，三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，Z是周期表中电负性最大的元素。下列说法正确的是

A. 三者中Z的原子半径最大

B. 三者中Y的第一电离能最小

C. X的最高化合价为+3

D.$\mathrm{XZ_3}$与$\mathrm{NH_3}$键角相等

7、下列关于物质性质或应用解释错误的是

选项	性质或应用	解释
A	石蜡油的流动性比水的差	石蜡油分子间作用力比水的小
B	$\mathrm{NH_3}$溶于水显碱性	$\mathrm{NH_3}$可结合水中的质子
C	$\mathrm{OF_2}$可以氧化$\mathrm{H_2O}$	$\mathrm{OF_2}$中O显正电性
D	石墨作为润滑剂	石墨层间靠范德华力维系

A. A

B. B

C. C

D. D

8、如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H是白色固体，常用作钡餐。下列叙述错误的是

A. 在C 水溶液中加入少量固体A，溶液pH升高

B. D为可溶于水的有毒物质

C. F溶于雨水可形成酸雨

D. 常温下可用铁制容器来盛装G的浓溶液

9、$\mathrm{SO_2}$晶胞是长方体，边长$a \neq b \neq c$，如图所示。下列说法正确的是

$9、$\mathrm{SO_2}$晶胞是长方体，边长$a \neq b \neq c$，如图所示。下列说法正确的是$

A. 一个晶胞中含有4个O原子

B. 晶胞中$\mathrm{SO_2}$分子的取向相同

C. 1号和2号S原子间的核间距为$\frac{\sqrt{2}}{2}\sqrt{a^2 + b^2}\ \mathrm{pm}$

D. 每个S原子周围与其等距且紧邻的S原子有4个

10、制备$\alpha$-氯代异丁酸的装置如图。在反应瓶中加入异丁酸与催化剂(易水解)，加热到70℃ ，通入$\mathrm{Cl_2}$，反应剧烈放热，通气完毕，在120℃下继续反应。反应结束，常压蒸馏得产物。反应方程式：

$10、制备$\alpha.$-氯代异丁酸的装置如图。在反应瓶中加入异丁酸与催化剂(易水解)，加热到70℃ ，通入$\mathrm{Cl_2}$，反应剧烈放热，通气完毕，在120℃下继续反应。反应结束，常压蒸馏得产物。反应方程式：$

下列说法错误的是

A. 干燥管可防止水蒸气进入反应瓶

B. 可用NaOH溶液作为吸收液

C. $\mathrm{Cl_2}$通入反应液中可起到搅拌作用

D. 控制$\mathrm{Cl_2}$流速不变可使反应温度稳定

11、桥头烯烃Ⅰ的制备曾是百年学术难题，下列描述正确的是

A. Ⅰ的分子式是$\mathrm{C_7H_{12}}$

B. Ⅰ的稳定性较低

C. Ⅱ有2个手性碳

D. Ⅱ经浓硫酸催化脱水仅形成Ⅰ

12、某电池的正极材料为$\mathrm{LiFePO_4}$，负极材料为嵌锂石墨。利用人工智能筛选出的补锂试剂$\mathrm{LiSO_2CF_3}$，能使失活的电池再生并延长寿命，且保持电池原结构。将$\mathrm{LiSO_2CF_3}$注入电池后充电补锂，过程中$\left[\mathrm{SO_2CF_3}\right]^-$转化为气体离去。下列有关充电补锂的说法错误的是

A. $\left[\mathrm{SO_2CF_3}\right]^-$在阳极失去电子

B. 生成气体中含有氟代烃

C. 过程中铁元素的价态降低

D. $\left[\mathrm{SO_2CF_3}\right]^-$反应并离去是该电池保持原结构的原因

13、N和P为同主族相邻元素。下列关于物质性质或现象的解释错误的是

A. $\mathrm{KNO_3}$的熔点比$\mathrm{K_3PO_4}$的低，因为$\mathrm{KNO_3}$的离子键更强

B. 磷单质通常不以$\mathrm{P_2}$形式存在，因为磷磷之间难以形成三键

C. 次磷酸$\mathrm{HO-P(H)(H)\rightarrow O}$比硝酸$\mathrm{HO-N\rightarrow O}$的酸性弱，因为前者的H——O键极性小

D. P形成$\mathrm{PF_5}$而N形成$\mathrm{NF_3}$，因为P的价层电子轨道更多且半径更大

14、铜(I)、乙腈(简写为L)的某水溶液体系中含铜物种的分布曲线如图。纵坐标(δ)为含铜物种占总铜的物质的量分数，总铜浓度为$1.0\times10^{-3}\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}$。下列描述正确的是

$14、铜(I)、乙腈(简写为L)的某水溶液体系中含铜物种的分布曲线如图。纵坐标(δ)为含铜物种占总铜的物质的量分数，总铜浓度为$1.0\times10^{-3}\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}$。下列描述正确的是$

A. $\mathrm{Cu^+ + 3L \rightleftharpoons [CuL_3]^+}$的1gK=0.27

B. 当$c(\mathrm{Cu^+}) = c\left\{[\mathrm{CuL}]^+\right\}$时，$c\left\{[\mathrm{CuL_2}]^+\right\} = 2.0\times10^{-4}\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}$

C. n从0增加到2，$[\mathrm{Cu}L_n]^+$结合L的能力随之减小

D. 若$c\left\{[\mathrm{CuL}]^+\right\} = c\left\{[\mathrm{CuL}_3]^+\right\}$，则$2c\left\{[\mathrm{CuL_2}]^+\right\} < c\left\{[\mathrm{CuL}]^+\right\} + 3c\left\{[\mathrm{CuL_3}]^+\right\}$

15、某电化学制冷系统的装置如图所示。$[\mathrm{Fe(H_2O)_6}]^{3+}$和$[\mathrm{Fe(H_2O)_6}]^{2+}$在电极上发生相互转化，伴随着热量的吸收或释放，经由泵推动电解质溶液的循环流动$\left(① \to ② \to ③ \to ④ \to ①\right)$实现制冷。装置只通过热交换区域Ⅰ和Ⅱ与环境进行传热，其他区域绝热。下列描述错误的是 $15、某电化学制冷系统的装置如图所示。$[\mathrm{Fe(H_2O)_6}]^{3+}$和$[\mathrm{Fe(H_2O)_6}]^{2+}$在电极上发生相互转化，伴随着热量的吸收或释放，经由泵推动电解质溶液的循环流动$\left(① \to ② \to ③ \to ④ \to ①\right)$实现制冷。装置只通过热交换区域Ⅰ和Ⅱ与环境进行传热，其他区域绝热。下列描述错误的是$

A. 阴极反应为$\left[\mathrm{Fe(H_2O)_6}\right]^{3+} + \mathrm{e^-} = \left[\mathrm{Fe(H_2O)_6}\right]^{2+}$

B. 已知②处的电解液温度比①处的低，可推断$\left[\mathrm{Fe(H_2O)_6}\right]^{2+}$比$\left[\mathrm{Fe(H_2O)_6}\right]^{3+}$稳定

C. 多孔隔膜可以阻止阴极区和阳极区间的热交换

D. 已知电子转移过程非常快，物质结构来不及改变。热效应主要来自于电子转移后$\left[\mathrm{Fe(H_2O)_6}\right]^{2+}$和$\left[\mathrm{Fe(H_2O)_6}\right]^{3+}$离子结构的改变

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16、氟化钠是一种用途广泛的氟化试剂，通过以下两种工艺制备：

Ⅰ

Ⅱ

已知：室温下，$\mathrm{TiO_2}$是难溶酸性氧化物，$\mathrm{CaTiO_3}$的溶解度极低。

20℃时，NaF溶解度为4.06g/100g水，温度对其溶解度影响不大。

回答下列问题：

（1）基态氟离子的电子排布式为_______。

（2）20℃时，$\mathrm{CaF_2}$ 饱和溶液的浓度为$\mathrm{cmol\cdot L^{-1}}$，用c表示$\mathrm{CaF_2}$的溶度积$\mathrm{K_sp}$= _______。

（3）工艺Ⅰ中研磨引发的固相反应为$\mathrm{CaF_2 + 2NaOH = Ca(OH)_2 + 2NaF}$。分析沉淀的成分，测得反应的转化率为78%。水浸分离，NaF的产率仅为8%。

①工艺Ⅰ的固相反应_______(填“正向”或“逆向”)进行程度大。

②分析以上产率变化，推测溶解度$s(\mathrm{CaF_2})$_______$s\left[\mathrm{Ca(OH)_2}\right]$(填“>”或“<”)

（4）工艺Ⅱ水浸后NaF的产率可达81%，写出工艺Ⅱ的总化学反应方程式_______。

（5）从滤液Ⅱ获取NaF晶体的操作为_______(填标号)。

a．蒸发至大量晶体析出，趁热过滤

b．蒸发至有晶膜出现后冷却结晶，过滤

（6）研磨能够促进固相反应的原因可能有_______(填标号)。

a．增大反应物间的接触面积

b．破坏反应物的化学键

c．降低反应的活化能

d．研钵表面跟反应物更好接触

17、化合物G是某药物的关键原料，合成路线如下：

回答下列问题：

（1）化合物A分子内含氧官能团的名称为_______。

（2）化合物$\mathrm{A} \rightarrow \mathrm{B}$的反应类型为_______反应。B的核磁共振氢谱有_______组峰。

（3）能用于分离化合物B和C 试剂为_______(填标号)。

a． $\mathrm{NaHCO_3}$水溶液

b．$\mathrm{Na_2SO_3}$水溶液

c．$\mathrm{Na_2SO_4}$水溶液

（4）$\mathrm{C} \rightarrow \mathrm{D}$ 的反应方程式为_______。在A的氮原子上引入乙酰基的作用是_______

（5）化合物D与间的反应方程式：

用类比法，下列反应中X的结构简式为_______。

（6）E存在一种含羰基异构体F，二者处于快速互变平衡。F与HF反应可生成G，写出F的结构简式_______。

18、某小组在探究$\mathrm{Cu}^{2+}$的还原产物组成及其形态过程中，观察到的实验现象与理论预测有差异。根据实验描述，回答下列问题：

（1）向2mL 10% NaOH 溶液加入5滴5% $\mathrm{CuSO_4}$溶液，振荡后加入2ml 10%葡萄糖溶液，加热。

①反应产生的砖红色沉淀为_______(写化学式)，葡萄糖表现出_______(填“氧化”或“还原”)性。

②操作时，没有加入葡萄糖溶液就加热，有黑色沉淀生成。用化学反应方程式说明该沉淀产生的原因：_______。

（2）向20ml $0.5\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}\ \mathrm{CuSO_4}$溶液中加入Zn粉使蓝色完全褪去，再加入盐酸并加热至溶液中无气泡产生为止。过滤得固体，洗涤并真空干燥。

①加入盐酸的目的是_______

②同学甲一次性加入1.18g Zn粉，得到 0.78g红棕色固体，其组成是_______(填标号)。

a．Cu

b． Cu包裹Zn

c．CuO

d．Cu 和$\mathrm{Cu_2O}$

③同学乙搅拌下分批加入1.18g Zn粉，得到黑色粉末X。分析结果表明，X中不含Zn 和Cu(I) 。关于X 组成提出了三种可能性：Ⅰ CuO；Ⅱ CuO和Cu ；Ⅲ Cu，开展了下面2个探究实验：

由实验结果可知，X的组成是_______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。从物质形态角度分析，X为黑色的原因是_______。

19、$\mathrm{CaH_2(s)}$粉末可在较低温度下还原$\mathrm{Fe_2O_3(s)}$。回答下列问题：

（1）已知一定温度下：

$\mathrm{CaH_2(s)} + 6\mathrm{Fe_2O_3(s)} = \mathrm{Ca(OH)_2(s)} + 4\mathrm{Fe_3O_4(s)} \quad \Delta H_1 = m\ \mathrm{kJ\cdot mol^{-1}}$

$2\mathrm{CaH}_{2}(\mathrm{s}) + \mathrm{Fe}_{3}\mathrm{O}_{4}(\mathrm{s}) = 2\mathrm{Ca(OH)}_{2}(\mathrm{s}) + 3\mathrm{Fe}(\mathrm{s}) \quad \Delta H_{2} = n\ \mathrm{kJ\cdot mol}^{-1}$

则$\mathrm{3CaH_2(s) + 2Fe_2O_3(s) = 3Ca(OH)_2(s) + 4Fe(s)}\ \mathrm{的}\ \Delta H_3 =$_______$\mathrm{kJ\cdot mol^{-1}}$ (用m和n表示)。

（2）图1分别是260℃、280℃和300℃下$\mathrm{CaH_2(s)}$还原$\mathrm{Fe_2O_3(s)}$过程中反应体系电阻$\mathrm{R(\Omega)}$随反应时间t(h) 变化的曲线，可用_______(填标号)表示反应的快慢。

$（2）图1分别是260℃、280℃和300℃下$\mathrm{CaH_2(s)}$还原$\mathrm{Fe_2O_3(s)}$过程中反应体系电阻$\mathrm{R(\Omega)}$随反应时间t(h) 变化的曲线，可用_______(填标号)表示反应的快慢。$

a．$\frac{\mathrm{R}}{\mathrm{t}}$

b．$-\dfrac{\Delta \mathrm{R}}{\mathrm{t}}$

c．$\displaystyle \frac{\mathrm{R}}{\mathrm{\Delta t}}$

d．$\frac{\mathrm{\Delta R}}{\mathrm{\Delta t}}$

（3）图1中曲线_______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)对应的反应温度最高。

（4）研究发现$\mathrm{CaH_2(s)}$对$\mathrm{Fe_2O_3(s)}$的还原性主要来自于其产生的$\mathrm{H_2}$ 。一般认为$\mathrm{H_2}$在 $\mathrm{Fe_2O_3}$ 表面被氧化成$\mathrm{H_2O}$有两种可能途径，图2是理论计算得到的相对能量变化图，据此推测途径_______(填“a”或“b”)是主要途径。

$4）研究发现$\mathrm{CaH_2(s)}$对$\mathrm{Fe_2O_3(s)}$的还原性主要来自于其产生的$\mathrm{H_2}$ 。一般认为$\mathrm{H_2}$在 $\mathrm{Fe_2O_3}$ 表面被氧化成$\mathrm{H_2O}$有两种可能途径，图2是理论计算得到的相对能量变化图，据此推测途径_______(填“a”或“b”)是主要途径。$

（5）$\mathrm{CaH_2(s)}$ 产生$\mathrm{H_2}$的可能反应：①$\mathrm{CaH_2(s)} = \mathrm{Ca(s)} + \mathrm{H_2(g)}$或②$\mathrm{CaH_2(s)} + 2\mathrm{H_2O(g)} = \mathrm{Ca(OH)_2(s)} + 2\mathrm{H_2(g)}$。将$\mathrm{CaH_2(s)}$放在含微量水的$\mathrm{N_2}$气流中，在200℃至在300℃ 升温过程中固体质量一直增加，由此可断定$\mathrm{H_2}$的来源之一是反应_______(填“①”或“②”)。若要判断另一个反应是否是$\mathrm{H_2}$的来源，必须进行的实验是_______。

（6）已知$\mathrm{3H_2(g) + Fe_2O_3(s) \xlongequal{\quad} 3H_2O(g) + 2Fe(s)}$。研究表明，在相同温度下，用$\mathrm{CaH_2(s)}$还原$\mathrm{Fe_2O_3}$比直接用$\mathrm{H_2(g)}$还原更有优势，从平衡移动原理角度解释原因：_______。