2025年甘肃高考化学真题：试卷及答案

2025年甘肃高考化学试题以学科基础为依托，结合地方文化、材料应用、化学实验和有机物性质等内容展开考查。试卷设置注重知识迁移，既关注学生对化学概念和规律的掌握，也强调利用化学视角解决实际问题的能力。本文汇总2025年甘肃高考化学完整试卷及答案解析内容，同时提供Word、PDF格式试卷及答案下载，为考生查阅试题、核对答案以及总结考试重点提供参考。

2025年甘肃省普通高等学校招生统一考试化学试题

注意事项：

1.答卷前、考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。如需改动、用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1、下列爱国主义教育基地的藏品中，主要成分属于无机非金属材料的是

A. 劳动英雄模范碑(南梁革命纪念馆藏)

B. 红军党员登记表(红军长征胜利纪念馆藏)

C. 陕甘红军兵工厂铁工具(甘肃省博物馆藏)

D. 谢觉哉使用过的皮箱(八路军兰州办事处纪念馆藏)

2、马家窑文化遗址出土了大量新石器时代陶制文物，陶制文物的主要成分为硅酸盐，下列有关表述错误的是

A. 基态Si原子的价层电子排布图：

B. $ {}_{8}^{16}\mathrm{O} $的同位素$ {}_{8}^{16}\mathrm{O} $可作为有机反应示踪原子

C. $ \mathrm{SiCl}_4 $电子式为：

$B. $ {}_{8}^{16}\mathrm{O} $的同位素$ {}_{8}^{16}\mathrm{O} $可作为有机反应示踪原子$

D. $ \mathrm{SiO}_2 $的球棍模型为： $C. $ \mathrm{SiCl}_4 $电子式为：$

3、苦水玫瑰是中国国家地理标志产品，可从中提取高品质的玫瑰精油。玫瑰精油成分之一的结构简式如图，下列说法错误的是

A. 该分子含1个手性碳原子

B. 该分子所有碳原子共平面

C. 该物质可发生消去反应

D. 该物质能使溴的四氯化碳溶液褪色

4、$ \mathrm{CO}_2 $加氢转化成甲烷，是综合利用$ \mathrm{CO}_2 $实现“碳中和”和“碳达峰”的重要方式。525℃，101kPa下，$ \mathrm{CO}_2(\mathrm{g}) + 4\mathrm{H}_2(\mathrm{g}) = \mathrm{CH}_4(\mathrm{g}) + 2\mathrm{H}_2\mathrm{O}(\mathrm{g}) \Delta H = -185\mathrm{kJ/mol} $。反应达到平衡时，能使平衡向正反应方向移动的是

A. 减小体系压强

B. 升高温度

C. 增大$ \mathrm{H}_2 $浓度

D. 恒容下充入惰性气体

5、X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Q基态原子的价电子数相同，均为其K层电子数的3倍，X与Z同族，W为金属元素，其原子序数等于X与Z的原子序数之和。下列说法错误的是

A. X与Q组成的化合物具有还原性

B. Y与Q组成的化合物水溶液显碱性

C. Z、W的单质均可在空气中燃烧

D. Z与Y按原子数1:1组成的化合物具有氧化性

6、丁酸乙酯有果香味。下列制备、纯化丁酸乙酯的实验操作对应的装置错误的是(加热及夹持装置略)

A	B	C	D
回流	蒸馏	分液	干燥

A. A

B. B

C. C

D. D

7、物质的结构决定性质，下列事实与结构因素无关的是

选项	事实	结构因素
A	K与Na产生的焰色不同	能量量子化
B	$ \mathrm{SiH}_4 $的沸点高于$ \mathrm{CH}_4 $	分子间作用力
C	金属有良好的延展性	离子键
D	刚玉$ \left( \mathrm{Al}_2 \mathrm{O}_3 \right) $的硬度大，熔点高	共价晶体

A. A

B. B

C. C

D. D

8、物质的性质决定用途，下列物质的性质与用途对应关系不成立的是

选项	物质性质	用途
A	$ \mathrm{NaHCO}_3 $具有热分解性	餐具洗涤剂
B	酚醛树脂具有耐高温、隔热性	飞船外层烧蚀材料
C	离子液体具有导电性	原电池电解质
D	水凝胶具有亲水性	隐形眼镜材料

A. A

B. B

C. C

D. D

9、我国化学家合成了一种带有空腔的杯状主体分子(结构式如图a)，该分子和客体分子$ \left( \mathrm{CH}_3 \right)_4 \mathrm{NCl} $可形成主客体包合物：$ \left( \mathrm{CH}_3 \right)_4 \mathrm{N}^+ $被固定在空腔内部(结构示意图见图b)。下列说法错误的是

$9、我国化学家合成了一种带有空腔的杯状主体分子(结构式如图a)，该分子和客体分子$ \left( \mathrm{CH}_3 \right)_4 \mathrm{NCl} $可形成主客体包合物：$ \left( \mathrm{CH}_3 \right)_4 \mathrm{N}^+ $被固定在空腔内部(结构示意图见图b)。下列说法错误的是$

A. 主体分子存在分子内氢键

B. 主客体分子之间存在共价键

C. 磺酸基中的S—O键能比S = O小

D. $\left(\mathrm{CH}_{3}\right)_{4}\mathrm{N}^{+}$和$\left(\mathrm{CH}_{3}\right)_{3}\mathrm{N}$中N均采用$\mathrm{sp}^{3}$杂化

10、我国科学家制备了具有优良双折射性能的$\mathrm{C}_{3}\mathrm{H}_{8}\mathrm{N}_{6}\mathrm{I}_{6} \cdot 3\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}$材料。下列说法正确的是

$10、我国科学家制备了具有优良双折射性能的$\mathrm{C}_{3}\mathrm{H}_{8}\mathrm{N}_{6}\mathrm{I}_{6} \cdot 3\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}$材料。下列说法正确的是$

A. 电负性N<C<O

B. 原子半径C<N<O

C. $\mathrm{I}_{3}^{-}$中所有I的孤电子对数相同

D. $\mathrm{C}_{3}\mathrm{H}_{8}\mathrm{N}_{6}^{2+}$中所有N—H极性相同

11、处理某酸浸液(主要含$\mathrm{Li}^{+}、\mathrm{Fe}^{2+}、\mathrm{Cu}^{2+}、\mathrm{Al}^{3+}$)的部分流程如下：

$11、处理某酸浸液(主要含$\mathrm{Li}^{+}、\mathrm{Fe}^{2+}、\mathrm{Cu}^{2+}、\mathrm{Al}^{3+}$)的部分流程如下：$

下列说法正确的是

A. “沉铜”过程中发生反应的离子方程式：$2\mathrm{Fe} + 3\mathrm{Cu}^{2+} = 3\mathrm{Cu} + 2\mathrm{Fe}^{3+}$

B. “碱浸”过程中NaOH固体加入量越多，$\mathrm{Al(OH)}_3$沉淀越完全

C. “氧化”过程中铁元素化合价降低

D. “沉锂”过程利用了$\mathrm{Li_2CO_3}$的溶解度比$\mathrm{Na_2CO_3}$小的性质

12、我国科研工作者设计了一种Mg-海水电池驱动海水(pH=8.2)电解系统(如下图)。以新型$\mathrm{MoNi}\,/\,\mathrm{NiMoO_4}$为催化剂(生长在泡沫镍电极上)。在电池和电解池中同时产生氢气。下列关于该系统的说法错误的是

$12、我国科研工作者设计了一种Mg-海水电池驱动海水(pH=8.2)电解系统(如下图)。以新型$\mathrm{MoNi}\,/\,\mathrm{NiMoO_4}$为催化剂(生长在泡沫镍电极上)。在电池和电解池中同时产生氢气。下列关于该系统的说法错误的是$

A. 将催化剂生长在泡沫镍电极上可提高催化效率

B. 在外电路中，电子从电极1流向电极4

C. 电极3的反应为：$\mathrm{4OH^{-} - 4e^{-} = 2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$

D. 理论上，每通过2mol电子，可产生$\mathrm{1molH_2}$

13、下列实验操作能够达到目的的是

选项	实验操作	目的
A	测定0.01mol/L某酸溶液的pH是否为2	判断该酸是否为强酸
B	向稀$\mathrm{Fe_2(SO_4)_3}$溶液滴入几滴浓硫酸，观察溶液颜色变化	探究$\mathrm{H^+}$对$\mathrm{Fe^3+}$水解的影响
C	向$\mathrm{AgNO_3}$溶液先滴入几滴NaCl溶液，再滴入几滴NaI溶液，观察沉淀颜色变化	比较AgCl和AgI的Ksp大小
D	将氯气通入$\mathrm{Na_2S}$溶液，观察是否产生淡黄色沉淀	验证氯气的氧化性

A. A

B. B

C. C

D. D

14、氨基乙酸$\mathrm{(NH_2CH_2COOH)}$是结构最简单的氨基酸分子，其分子在水溶液中存在如下平衡：$\mathrm{^*NH_3CH_2COOH [pK_1=2.4]{} ^+NH_3CH_2COO^- [pK_2=9.6]{} NH_2CH_2COO^-}$

在25℃时，其分布分数 $\delta[\text{如}\delta(\mathrm{NH_2CH_2COO^-})=$$\dfrac{c(\mathrm{NH_2CH_2COO^-})}{c(^+\mathrm{NH_3CH_2COOH})+c(^+\mathrm{NH_3CH_2COO^-})+c(\mathrm{NH_2CH_2COO^-})}$]

与溶液pH关系如图1所示。在$100\ \mathrm{mL}\ 0.01\ \mathrm{mol/L}\ ^+\mathrm{NH_3CH_2COOH·Cl^-}$溶液中逐滴滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液滴入体积的变化关系如图2所示。下列说法错误的是

$14、氨基乙酸$\mathrm{(NH_2CH_2COOH)}$是结构最简单的氨基酸分子，其分子在水溶液中存在如下平衡：$\mathrm{^*NH_3CH_2COOH [pK_1=2.4]{} ^+NH_3CH_2COO^- [pK_2=9.6]{} NH_2CH_2COO^-}$ 在25℃时，其分布分数 $\delta[\text{如}\delta(\mathrm{NH_2CH_2COO^-})=$$\dfrac{c(\mathrm{NH_2CH_2COO^-})}{c(^+\mathrm{NH_3CH_2COOH})+c(^+\mathrm{NH_3CH_2COO^-})+c(\mathrm{NH_2CH_2COO^-})}$] 与溶液pH关系如图1所示。在$100\ \mathrm{mL}\ 0.01\ \mathrm{mol/L}\ ^+\mathrm{NH_3CH_2COOH·Cl^-}$溶液中逐滴滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液滴入体积的变化关系如图2所示。下列说法错误的是$

A. 曲线Ⅰ对应的离子是$^*\mathrm{NH}_3\mathrm{CH}_2\mathrm{COOH}$

B. a点处对应的pH为9.6

C. b点处$c(\ce{^+NH3CH2COOH}) = c(\ce{NH2CH2COO^-})$

D. c点处$2c(^*\mathrm{NH_3CH_2COOH}) + c(^*\mathrm{NH_3CH_2COO^-}) + c(\mathrm{H^*}) = c(\mathrm{OH^-})$

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15、某兴趣小组按如下流程由稀土氧化物$\mathrm{Eu}_2\mathrm{O}_3$和苯甲酸钠制备配合物$\mathrm{Eu(C_7H_5O_2)_3\cdot xH_2O}$，并通过实验测定产品纯度和结晶水个数(杂质受热不分解)。已知$\mathrm{Eu}^{3+}$在碱性溶液中易形成$\mathrm{Eu(OH)_3}$沉淀。$\mathrm{Eu(C_7H_5O_2)_3\cdot xH_2O}$在空气中易吸潮，加强热时分解生成$\mathrm{Eu}_2\mathrm{O}_3$。

$15、某兴趣小组按如下流程由稀土氧化物$\mathrm{Eu}_2\mathrm{O}_3$和苯甲酸钠制备配合物$\mathrm{Eu(C_7H_5O_2)_3\cdot xH_2O}$，并通过实验测定产品纯度和结晶水个数(杂质受热不分解)。已知$\mathrm{Eu}^{3+}$在碱性溶液中易形成$\mathrm{Eu(OH)_3}$沉淀。$\mathrm{Eu(C_7H_5O_2)_3\cdot xH_2O}$在空气中易吸潮，加强热时分解生成$\mathrm{Eu}_2\mathrm{O}_3$。$

（1）步骤①中，加热的目的为_______。

（2）步骤②中，调节溶液pH时需搅拌并缓慢滴加NaOH溶液，目的为_______；pH接近6时，为了防止pH变化过大，还应采取的操作为_______。

（3）如图所示玻璃仪器中，配制一定物质的量浓度的苯甲酸钠溶液所需的仪器名称为_______。

（4）准确称取一定量产品，溶解于稀$\mathrm{HNO_3}$中，萃取生成的苯甲酸，蒸去有机溶剂，加入一定量的NaOH标准溶液，滴入1~2滴酚酞溶液，用HCl标准溶液滴定剩余的NaOH。滴定终点的现象为_______。实验所需的指示剂不可更换为甲基橙，原因为_______。

（5）取一定量产品进行热重分析，每个阶段的重量降低比例数据如图所示。0～92℃范围内产品质量减轻的原因为_______。结晶水个数X=_______。[$\mathrm{M(C_7H_5O_2^-) = 121}$，结果保留两位有效数字]。

16、研究人员设计了一种从铜冶炼烟尘(主要含S、$\mathrm{As}_2\mathrm{O}_3$及Cu、Zn、Pb的硫酸盐)中高效回收砷、铜、锌和铅的绿色工艺，部分流程如下：

$16、研究人员设计了一种从铜冶炼烟尘(主要含S、$\mathrm{As}_2\mathrm{O}_3$及Cu、Zn、Pb的硫酸盐)中高效回收砷、铜、锌和铅的绿色工艺，部分流程如下：$

已知：$\mathrm{As}_2\mathrm{O}_3$熔点314℃，沸点460℃

分解温度：$\mathrm{CuO}\ 1100^\circ\mathrm{C},\ \mathrm{CuSO}_4\ 560^\circ\mathrm{C},\ \mathrm{ZnSO}_4\ 680^\circ\mathrm{C},\ \mathrm{PbSO}_4\ 高于\ 1000^\circ\mathrm{C}$

$K_{\mathrm{sp}}(\mathrm{PbSO_4}) = 1.8 \times 10^{-8}$

（1）设计焙烧温度为600℃，理由为_______。

（2）将$\mathrm{SO}_2$通入$\mathrm{Na}_2\mathrm{CO}_3$和$\mathrm{Na}_2\mathrm{S}$混合溶液可制得$\mathrm{Na}_2\mathrm{S}_2\mathrm{O}_3$，该反应的化学方程式为_______。

（3）酸浸的目的为_______。

（4）从浸出液得到Cu的方法为_______(任写一种)。

（5）某含Pb化合物是一种被广泛应用于太阳能电池领域的晶体材料，室温下该化合物晶胞如图所示，晶胞参数 $a \neq b \neq c,\ \alpha = \beta = \gamma = 90?$。Cs与Pb之间的距离为_______pm(用带有晶胞参数的代数式表示)；该化合物的化学式为_______，晶体密度计算式为_______$\mathrm{g/cm}^3$(用带有阿伏加德罗常数$\mathrm{N}_A$ 的代数式表示$\mathrm{M}_Cs$、$\mathrm{M}_Pb$ 和$\mathrm{M}_Br$ 分别表示Cs、Pb和Br的摩尔质量)。

$（5）某含Pb化合物是一种被广泛应用于太阳能电池领域的晶体材料，室温下该化合物晶胞如图所示，晶胞参数 $a \neq b \neq c,\ \alpha = \beta = \gamma = 90?$。Cs与Pb之间的距离为_______pm(用带有晶胞参数的代数式表示)；该化合物的化学式为_______，晶体密度计算式为_______$\mathrm{g/cm}^3$(用带有阿伏加德罗常数$\mathrm{N}_A$ 的代数式表示$\mathrm{M}_Cs$、$\mathrm{M}_Pb$ 和$\mathrm{M}_Br$ 分别表示Cs、Pb和Br的摩尔质量)。$

17、乙炔加氢是除去乙烯中少量乙炔杂质，得到高纯度乙烯的重要方法。该过程包括以下两个主要反应：

反应1：$\mathrm{C_2H_2(g) + H_2(g) = C_2H_4(g)}\quad \Delta H_1 = -175\,\mathrm{kJ{\cdot}mol^{-1}}\ (25^\circ\mathrm{C}, 101\,\mathrm{kPa})$

反应2：$\mathrm{C_2H_2(g) + 2H_2(g) = C_2H_6(g)}\quad \Delta H_2 = -312\mathrm{kJ\cdot mol^{-1}}(25^\circ\mathrm{C}, 101\mathrm{kPa})$

（1）25℃，101kPa时，反应$\mathrm{C_2H_4(g) + H_2(g) = C_2H_6(g)}\quad \Delta H = \cdots$_______$\mathrm{kJ{\cdot}mol^{-1}}$。

（2）一定条件下，使用某含Co催化剂，在不同温度下测得乙炔转化率和产物选择性(指定产物的物质的量/转化的乙炔的物质的量)如图所示(反应均未达平衡)。

①在20~220℃范围内，乙炔转化率随温度升高而增大的原因为_______(任写一条)，当温度由220℃升高至260℃，乙炔转化率减小的原因可能为_______。

②在120~240℃范围内，反应1和反应2乙炔的转化速率大小关系为v₁ _______v₂ (填“>”“<”或“=”)，理由为_______。

（3）对于反应1，反应速率$v(\mathrm{C_2H_2})$与$\mathrm{H_2}$ 浓度$\mathrm{CH_2}$ 的关系可用方程式$v(\mathrm{C_2H_2}) = k\left[\mathrm{c(H_2)}\right]^{\alpha}$表示(k为常数)。145℃时，保持其他条件不变，测定了不同浓度时的反应速率(如下表)。当$v(\mathrm{C_2H_2}) = 1.012 \times 10^{-4}\,\mathrm{mol{\cdot}L^{-1}{\cdot}s^{-1}}$时，$c(\mathrm{H_2}) = \cdots$_______$\mathrm{mol{\cdot}L^{-1}}$ 。

实验组	$c(\mathrm{H_2})/\mathrm{mol{\cdot}L^{-1}}$	$v(\mathrm{C_2H_2})/\mathrm{mol{\cdot}L^{-1}{\cdot}s^{-1}}$
一	$4.60 \times 10^{-3}$	$5.06 \times 10^{-5}$
二	$1.380 \times 10^{-2}$	$1.518 \times 10^{-4}$

（4）以Pd/W或Pd为催化剂，可在常温常压（25℃，101kPa）下实现乙炔加氢，反应机理如下图所示(虚线为生成乙烷的路径)。以_______为催化剂时，乙烯的选择性更高，原因为_______。(图中“*”表示吸附态；数值为生成相应过渡态的活化能)