2025年云南高考化学真题：试卷及答案

2025年云南高考化学试卷围绕物质性质、化学变化规律、实验方法和综合推理等方向展开，题目设计体现了化学知识与生活、文化及科学应用场景的融合。试题不仅考查学生对基础理论的理解，还要求具备运用化学知识分析问题和解决问题的能力。本文整理云南卷化学真题试卷及答案内容，同时提供Word、PDF格式试卷及答案下载，帮助考生及时了解试题结构，掌握命题特点，为后续学习提供参考。

2025高考真题（云南）化学试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的姓名、准考证号、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用黑色碳素笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Sb 122

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1、画中有“化”，多彩中华。下列叙述正确的是

A. 岩彩壁画颜料所用贝壳粉，主要成分属于硅酸盐

B. 油画颜料调和剂所用核桃油，属于有机高分子

C. 竹胎漆画颜料赭石的主要成分氧化铁，耐酸、碱

D. 水墨画墨汁的主要成分碳，常温不易被氧化

2、下列化学用语或图示表示正确的是

A. $\mathrm{NH_3}$的VSEPR模型： $A. $\mathrm{NH_3}$的VSEPR模型：$

B. $\mathrm{Na_2S}$的电子式： $B. $\mathrm{Na_2S}$的电子式：$

C. Cl的原子结构示意图：

D. $ \mathrm{Al_2(SO_4)_3}$溶于水的电离方程式：$\mathrm{Al_2(SO_4)_3 = 2Al^{3+} + 3SO_4^{2-}}$

3、下列化学方程式错误的是

A. 煤制水煤气：$\mathrm{C + H_2O(g)} \xlongequal{高温} \mathrm{CO + H_2}$

B. $\mathrm{Na_2O_2}$供氧：$\mathrm{2Na_2O_2 + 2CO_2 = 2Na_2CO_3 + O_2}$

C. 覆铜板制作印刷电路板：$\mathrm{2FeCl_3 + 3Cu = 3CuCl_2 + 2Fe}$

D. 铅酸蓄电池放电：$\mathrm{Pb + PbO_2 + 2H_2SO_4 = 2PbSO_4 + 2H_2O}$

4、$\mathrm{N_A}$为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. $22.4\ \mathrm{L\ CH_4}$中原子的数目为$\mathrm{5N_A}$

B. $\mathrm{1\ mol\ ^{18}O}$所含中子的数目为$\mathrm{10N_A}$

C. 28gFe粉和足量S完全反应，转移电子的数目为$\mathrm{1.5N_A}$

D. $\mathrm{0.1L12mol\cdot L^{-1}}$盐酸与足量$\mathrm{MnO_2}$反应，生成$\mathrm{Cl_2}$的数目为$\mathrm{0.3N_A}$

5、下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是


A．制备$\mathrm{NH_3}$	B．配制$100\ \mathrm{mL}\ 1.00\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}\ \mathrm{KCl}$溶液

C．探究Na与$\mathrm{H_2O}$反应	D．探究温度对化学平衡的影响

A. A

B. B

C. C

D. D

6、化合物Z是某真菌的成分之一，结构如图。下列有关该物质说法错误的是

A. 可形成分子间氢键

B. 与乙酸、乙醇均能发生酯化反应

C. 能与$\mathrm{NaHCO_3}$溶液反应生成$\mathrm{CO_2}$

D. 1molZ与$\mathrm{Br_2}$ 的$\mathrm{CCl_4}$ 溶液反应消耗5mol$\mathrm{Br_2}$

7、稻壳制备纳米Si的流程图如下。下列说法错误的是

A. $\mathrm{SiO_2}$可与NaOH溶液反应

B. 盐酸在该工艺中体现了还原性

C. 高纯Si可用于制造硅太阳能电池

D. 制备纳米Si：$\mathrm{SiO_2 + 2Mg \xlongequal{650^\circ C} Si + 2MgO}$

8、某化学兴趣小组设计如下实验装置，通过测定反应前后质量的变化，验证$\mathrm{NaNO_3}$固体在酒精灯加热条件下，受热分解的气态产物。

$8. 某化学兴趣小组设计如下实验装置，通过测定反应前后质量的变化，验证$\mathrm{NaNO_3}$固体在酒精灯加热条件下，受热分解的气态产物。$

实验步骤：先缓慢通入Ar气，排尽装置内空气；关闭Ⅰ左侧阀门，点燃酒精灯；一段时间后，Ⅱ中灼热的铜网变黑，熄灭酒精灯甲；再次缓慢通入Ar气……

下列说法错误的是

A. 实验步骤中，点燃酒精灯的顺序为甲、乙、丙

B. 整个过程中，若Ⅲ中灼热的铜网未变黑，则说明生成的$\mathrm{O_2}$ 在Ⅱ中反应完全

C. 实验结束后，若Ⅰ中减少的质量等于Ⅱ中增加的质量，则分解的气态产物只有$\mathrm{O_2}$

D. $\mathrm{NaNO_3}$应远离热源、可燃物，并与还原性物质分开存放

9、钙霞石是一种生产玻璃陶瓷的原料，所含M、Q、R、T、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，M是原子半径最小的元素，Q是形成物质种类最多的元素，R是地壳中含量最高的元素，T、X、Y同周期，Q、X均与Y相邻，Z的原子序数等于M、R和T的原子序数之和。下列说法正确的是

A. M与Z可形成离子化合物

B. 原子半径：R<T<X

C. $\mathrm{QR_2}$是极性分子

D. 电负性：Y<R<Q

10、铜催化下，由$\mathrm{CO_2}$电合成正丙醇的关键步骤如图。下列说法正确的是

$10、铜催化下，由$\mathrm{CO_2}$电合成正丙醇的关键步骤如图。下列说法正确的是$

A. Ⅰ到Ⅱ的过程中发生氧化反应

B. Ⅱ到Ⅲ的过程中有非极性键生成

C. Ⅳ的示意图为

D. 催化剂Cu可降低反应热

11、一种用双极膜电渗析法卤水除硼的装置如图所示，双极膜中$\mathrm{H_2O}$解离的$\mathrm{H^+}$和$\mathrm{OH^-}$在电场作用下向两极迁移。除硼原理：$\mathrm{[B(OH)_4]^- + H^+ = B(OH)_3 + H_2O}$。下列说法错误的是

$11、一种用双极膜电渗析法卤水除硼的装置如图所示，双极膜中$\mathrm{H_2O}$解离的$\mathrm{H^+}$和$\mathrm{OH^-}$在电场作用下向两极迁移。除硼原理：$\mathrm{[B(OH)_4]^- + H^+ = B(OH)_3 + H_2O}$。下列说法错误的是$

A. Pt电极反应：$\mathrm{4OH^- - 4e^- = O_2 \uparrow + 2H_2O}$

B. 外加电场可促进双极膜中水的电离

C. Ⅲ室中，X膜、Y膜分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜

D. Ⅳ室每生成1molNaOH ，同时Ⅱ室最多生成$\mathrm{1\ mol\ B(OH)_3}$

12、Be及其化合物的转化关系如图。下列说法错误的是

A. $\mathrm{Be(OH)_2}$是两性氢氧化物

B. $\mathrm{Be_2C}$和$\mathrm{BeCl_2}$的晶体类型相同

C. $\mathrm{Na_{2}[Be(OH)_{4}]}$中Be原子的杂化方式为$\mathrm{sp}^3$

D. $\mathrm{Be_2C}$与$\mathrm{H_2O}$ 反应：$\mathrm{Be_2C + 4H_2O = 2Be(OH)_2 + CH_4 \uparrow}$

13、$\mathrm{(Li_{0.45}La_{0.85})ScO_3}$是优良的固态电解质材料， $\mathrm{Ce^{4+}}$取代部分$\mathrm{La^{3+}}$后产生空位，可提升$\mathrm{Li^{+}}$传导性能。取代后材料的晶胞结构示意图( $\mathrm{O^{2-}}$未画出)及其作为电解质的电池装置如下。下列说法错误的是

$13、$\mathrm{(Li_{0.45}La_{0.85})ScO_3}$是优良的固态电解质材料， $\mathrm{Ce^{4+}}$取代部分$\mathrm{La^{3+}}$后产生空位，可提升$\mathrm{Li^{+}}$传导性能。取代后材料的晶胞结构示意图( $\mathrm{O^{2-}}$未画出)及其作为电解质的电池装置如下。下列说法错误的是$

A. 每个晶胞中$\mathrm{O^{2-}}$个数为12

B. 该晶胞在yz平面的投影为

C. $\mathrm{Ce^{4+}}$取代后，该电解质的化学式为$\mathrm{(Li_{0.45}La_{0.85-y}Ce_{y})ScO_3}$

D. 若只有$\mathrm{Li^{+}}$发生迁移，外电路转移的电子数与通过截面MNPQ的$\mathrm{Li^{+}}$数目相等

14、甲醛法测定$\mathrm{NH_4^+}$的反应原理为$\mathrm{4NH_4^+ + 6HCHO = (CH_2)_6N_4H^+ + 3H^+ + 6H_2O}$。取含$\mathrm{NH_4Cl}$的废水浓缩至原体积的$\frac{1}{10}$后，移取20.00mL，加入足量甲醛反应后，用$\mathrm{0.01000\ mol\cdot L^{-1}}$的NaOH标准溶液滴定。滴定曲线如图1，含氮微粒的分布分数$\delta$与pH关系如图2[比如：$\delta\left[\mathrm{(CH_2)_6N_4H^+}\right] = \frac{c\left[\mathrm{(CH_2)_6N_4H^+}\right]}{c\left[\mathrm{(CH_2)_6N_4H^+}\right] + c\left[\mathrm{(CH_2)_6N_4}\right]}$]。下列说法正确的是

$14、甲醛法测定$\mathrm{NH_4^+}$的反应原理为$\mathrm{4NH_4^+ + 6HCHO = (CH_2)_6N_4H^+ + 3H^+ + 6H_2O}$。取含$\mathrm{NH_4Cl}$的废水浓缩至原体积的$\frac{1}{10}$后，移取20.00mL，加入足量甲醛反应后，用$\mathrm{0.01000\ mol\cdot L^{-1}}$的NaOH标准溶液滴定。滴定曲线如图1，含氮微粒的分布分数$\delta$与pH关系如图2[比如：$\delta\left[\mathrm{(CH_2)_6N_4H^+}\right] = \frac{c\left[\mathrm{(CH_2)_6N_4H^+}\right]}{c\left[\mathrm{(CH_2)_6N_4H^+}\right] + c\left[\mathrm{(CH_2)_6N_4}\right]}$]。下列说法正确的是$

A. 废水中$\mathrm{NH_4^+}$的含量为$\mathrm{20.00\ mg\cdot L^{-1}}$

B. c点：$c\left[\mathrm{(CH_2)_6N_4H^+}\right] + c(\mathrm{H^+}) = c(\mathrm{OH^-})$

C. a点：$\mathrm{c}\big[(\mathrm{CH_2})_6\mathrm{N_4H^+}\big] > \mathrm{c}(\mathrm{H^+}) > \mathrm{c}(\mathrm{OH^-}) > \mathrm{c}\big[(\mathrm{CH_2})_6\mathrm{N_4}\big]$

D. $\mathrm{(CH_2)_6N_4H^+ \rightleftharpoons (CH_2)_6N_4 + H^+}$的平衡常数$K \approx 7.3 \times 10^{-6}$

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15、从褐铁矿型金-银矿(含Au、Ag、$\mathrm{Fe_2O_3}$、$\mathrm{MnO_2}$ 、CuO、 $\mathrm{SiO_2}$等)中提取Au、Ag，并回收其它有价金属的一种工艺如下：

$15、从褐铁矿型金-银矿(含Au、Ag、$\mathrm{Fe_2O_3}$、$\mathrm{MnO_2}$ 、CuO、 $\mathrm{SiO_2}$等)中提取Au、Ag，并回收其它有价金属的一种工艺如下：$

已知：①金-银矿中Cu、Mn元素的含量分别为0.19%、2.35%。

②25℃时， $\mathrm{Mn(OH)_2}$的$\mathrm{K_sp}$为$1.9 \times 10^{-13}$。

回答下列问题：

（1）基态Cu原子的价层电子排布式为_______。

（2）“还原酸浸”时，$\mathrm{MnO_2}$反应的离子方程式为_______。

（3）“浸金银”时，Au溶解涉及主要反应如下：

①$\ce{Au + 5S_2O_3^{2-} + [Cu(NH_3)_4]^{2+} = [Au(S_2O_3)_2]^{3-} + [Cu(S_2O_3)_3]^{5-} + 4NH_3}$

②$\mathrm{4[Cu(S_2O_3)_3]^{5-} + 16NH_3 + O_2 + 2H_2O = 4[Cu(NH_3)_4]^{2+} + 4OH^- + 12S_2O_3^{2-}}$

上述过程中的催化剂为_______。

（4）“沉铜”前，“滤液1”多次循环的目的为_______。

（5）根据“还原酸浸”“氧化”，推断$\mathrm{Fe}^{3+}、\mathrm{Cu}^{2+}、\mathrm{MnO_2}$的氧化性由强到弱的顺序为_______。

（6）25℃“沉铁”后，调节“滤液4”的pH至8.0，无$\mathrm{Mn(OH)_2}$析出，则$c(\mathrm{Mn}^{2+}) \leq$_______$\mathrm{mol\cdot L^{-1}}$。

（7）一种锑锰$\mathrm{(Mn_3Sb)}$合金的立方晶胞结构如图。

$（7）一种锑锰$\mathrm{(Mn_3Sb)}$合金的立方晶胞结构如图。$

①该晶胞中，每个Sb周围与它最近且相等距离的Mn有_______个。

②$\mathrm{N_A}$为阿伏加德罗常数的值，晶胞边长为anm，则晶体的密度为_______$\mathrm{g\cdot cm^{-3}}$(列出计算式即可)。

16、三氟甲基亚磺酸锂$(\mathrm{M_r} = 140)$是我国科学家通过人工智能设计开发的一种锂离子电池补锂剂，其合成原理如下：

$16、三氟甲基亚磺酸锂$(\mathrm{M_r} = 140)$是我国科学家通过人工智能设计开发的一种锂离子电池补锂剂，其合成原理如下：$

实验步骤如下：

Ⅰ．向A中加入$\mathrm{3.5g\ NaHCO_3、5.2g\ Na_2SO_3}$和20.0mL蒸馏水，搅拌下逐滴加入2.1mL(3.3g)三氟甲磺酰氯$\left(\mathrm{M_r} = 168.5\right)$，有气泡产生(装置如图，夹持及加热装置省略)。80℃下反应3h后，减压蒸除溶剂得浅黄色固体。

$Ⅰ．向A中加入$\mathrm{3.5g\ NaHCO_3、5.2g\ Na_2SO_3}$和20.0mL蒸馏水，搅拌下逐滴加入2.1mL(3.3g)三氟甲磺酰氯$\left(\mathrm{M_r} = 168.5\right)$，有气泡产生(装置如图，夹持及加热装置省略)。80℃下反应3h后，减压蒸除溶剂得浅黄色固体。$

Ⅱ．向上述所得固体中加入10.0mL四氢呋喃(THF)，充分搅拌后，加入无水$\mathrm{Na_2SO_4}$，振荡，抽滤、洗涤。将所得滤液减压蒸除THF，得黏稠状固体。加入适量乙醇进行重结晶。

Ⅲ．将所得三氟甲基亚磺酸钠和3.0mLTHF加入圆底烧瓶中，搅拌溶解后逐滴加入足量浓盐酸，析出白色固体。抽滤、洗涤。

Ⅳ．将滤液转入圆底烧瓶中，加入2.0mL蒸馏水和过量LiOH。室温搅拌反应1h后，减压蒸除溶剂，得粗产品。加入适量乙醇进行重结晶，得产品1.1g。

已知：THF是一种有机溶剂，与水任意比互溶。

回答下列问题：

（1）仪器A的名称为_______，冷凝管中冷却水应从_______(填“b”或“c”)口通入。

（2）步骤Ⅰ反应中有气泡产生，其主要成分为_______。

（3）步骤Ⅱ中第一次洗涤的目的是_______。

（4）步骤Ⅲ中发生反应化学方程式为_______，判断加入浓盐酸已足量的方法为_______。

（5）步骤Ⅳ中加入蒸馏水的作用是_______。

（6）三氟甲基亚磺酸锂的产率为_______(列出计算式即可)。

17、我国科学家研发出一种乙醇(沸点78.5℃)绿色制氢新途径，并实现高附加值乙酸(沸点118℃)的生产，主要反应为：

Ⅰ．$\mathrm{C_2H_5OH(g) + H_2O(g) \xlongequal{} 2H_2(g) + CH_3COOH(g)} \quad \Delta H_1 \quad K_{p1}$

Ⅱ．$\mathrm{C_2H_5OH(g) = CH_3CHO(g) + H_2(g)} \quad \Delta H_2 = +68.7\ \mathrm{kJ\cdot mol^{-1}}$

回答下列问题：

（1）乙醇可由秸秆生产，主要过程为

秸秆$\xrightarrow{\text{预处理}}$纤维素$\xrightarrow{\text{水解}}$_______$\xrightarrow{\text{发酵}}$乙醇

（2）对于反应Ⅰ：

①已知$\mathrm{CH_3CHO(g)} + \mathrm{H_2O(g)} = \mathrm{H_2(g)} + \mathrm{CH_3COOH(g)}\ \ \Delta H = -24.3\ \mathrm{kJ\cdot mol^{-1}}$则$\Delta H_1 =$ _______$\mathrm{kJ\cdot mol^{-1}}$。

②一定温度下，下列叙述能说明恒容密闭容器中反应达到平衡状态的是_______(填标号)。

A．容器内的压强不再变化

B．混合气体的密度不再变化

C．$\mathrm{CH_3COOH}$的体积分数不再变化

D．单位时间内生成$1\ \mathrm{mol\ H_2O}$，同时消耗$2\ \mathrm{mol\ H_2}$

③反应后从混合气体分离得到$\mathrm{H_2}$，最适宜的方法为_______。

（3）恒压100kPa下，向密闭容器中按$\mathrm{n(H_2O)}:\mathrm{n(C_2H_5OH)} = 9:1$投料，产氢速率和产物的选择性随温度变化关系如图1，关键步骤中间体的能量变化如图2。[比如：乙酸选择性=$\displaystyle \frac{\mathrm{n}(\text{生成的乙酸})}{\mathrm{n}(\text{转化的乙醇})} \times 100\%$]

$（3）恒压100kPa下，向密闭容器中按$\mathrm{n(H_2O)}:\mathrm{n(C_2H_5OH)} = 9:1$投料，产氢速率和产物的选择性随温度变化关系如图1，关键步骤中间体的能量变化如图2。[比如：乙酸选择性=$\displaystyle \frac{\mathrm{n}(\text{生成的乙酸})}{\mathrm{n}(\text{转化的乙醇})} \times 100\%$]$

①由图1可知，反应Ⅰ最适宜的温度为270℃，原因为_______。

②由图中信息可知，乙酸可能是_______(填“产物1”“产物2”或“产物3”)。

③270℃时，若该密闭容器中只发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时乙醇的转化率为90%，乙酸的选择性为80%，则$\displaystyle p(\mathrm{CH_3COOH}):p(\mathrm{C_2H_5OH}) =$_______，平衡常数$K_{p1} = $_______KPa (列出计算式即可；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

18、化合物L是某中药的活性成分。一种合成路线如下(略去部分试剂与反应条件，忽略立体化学)。