2025年江苏高考化学真题：试卷及答案

2025年江苏省普通高中学业水平选择性考试化学科目试卷已经整理，包括完整试题、参考答案及解析。本次江苏卷化学满分100分，考试时间75分钟，共设置13道单项选择题和4道非选择题，考查内容涉及元素化合物、实验操作、化学反应原理、物质结构与性质以及有机化学等知识。试题还结合工业生产、科研成果和实际应用设置情境，具有较强的综合性。以下汇总2025年江苏高考化学真题与答案解析，同时提供Word、PDF格式试卷及答案下载，便于考生考后核对，也方便复习时回顾具体考点。

2025年普通高中学业水平选择性考试（江苏卷）化学试题

本试卷满分100分，考试时间75分钟。

可能用到的相对原子质量：$\text{H}-1\ \text{C}-12\ \text{O}-16\ \text{S}-32\ \text{Cl}-35.5\ \text{K}-39$

一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。

1、大气中的氮是取之不尽的天然资源。下列工业生产中以氮气作反应物的是

A. 工业合成氨

B. 湿法炼铜

C. 高炉炼铁

D. 接触法制硫酸

2、科学家通过核反应$_{0}^{1}\text{n} + _{3}^{6}\text{Li} \rightarrow _{1}^{3}\text{H} + _{2}^{4}\text{He}$发现氚$\left( _{1}^{3}\text{H} \right)$。下列说法正确的是

A. $_{0}^{1}\text{n}$表示一个质子

B. $_{3}^{6}\text{Li}$的基态原子核外电子排布式为$1\text{s}^1 2\text{s}^2$

C. $_{1}^{3}\text{H}$与$_{1}^{2}\text{H}$互$_{1}^{2}\text{H}$同位素

D. $_{2}^{4}\text{He}$的原子结构示意图为 $$_{2}^{4}\text{He}$的原子结构示意图为$

3、用$0.05000\ \text{mol·L}^{-1}$草酸$\left( \text{H}_2\text{C}_2\text{O}_4 \right)$溶液滴定未知浓度的$\text{NaOH}$溶液。下列实验操作规范的是


A．配制草酸溶液	B．润洗滴定管	C．滴定	D．读数

A. A

B. B

C. C

D. D

4、在溶有15-冠-5 ( )的有机溶剂中，苄氯( )与NaF发生反应：

下列说法正确的是

A. 苄氯是非极性分子

B. 电负性：$\chi(\text{F}) < \chi(\text{Cl})$

C. 离子半径：$r(\ce{F^-}) > r(\ce{Na^+})$

D. X中15-冠-5 与Na⁺ 间存在离子键

阅读材料，完成下列小题：
中国对人类科学进步与技术发展贡献卓著。黑火药(主要成分：KNO₃ 、S和C)是中国古代四大发明之一。侯德榜发明的“联合制碱法”将合成氨法与氨碱法联合，突破了国外制碱技术封锁。我国科学家在世界上首次人工合成结晶牛胰岛素；采用有机合成与酶促合成相结合的方法，人工合成了酵母丙氨酸转移核糖核酸。徐光宪提出的稀土串级萃取理论使我国稀土提取技术取得重大进步。屠呦呦等采用低温、乙醚冷浸提取的青蒿素(C₁₅H₂₂O₅ ，含——O——O—— )在治疗疟疾中起到重要作用。闵恩泽研制新型催化剂解决了重油裂解难题。

5、下列说法正确的是

A. 硫黄有S₂、S^2-、S₄ 等多种同素异形体

B. 高温下青蒿素分子结构稳定

C. NH₃分子中H——N——H键角大于CH₄分子中H——C——H键角

D. 题图所示的碱基鸟嘌呤与胞嘧啶通过氢键互补配对

6、下列化学反应表示正确的是

A. 黑火药爆炸：$2\mathrm{KNO_3} + \mathrm{C} + 3\mathrm{S} = \mathrm{K_2CO_3} + \mathrm{N_2} \uparrow + 3\mathrm{SO_2} \uparrow$

B. 电解饱和NaCl溶液制：$\mathrm{NaOH}: \mathrm{Cl}^- + 2\mathrm{H_2O} \overset{\text{通电}}{==} 2\mathrm{OH}^- + \mathrm{H_2}\uparrow + \mathrm{ClO}^-$

C. 重油裂解获得的丙烯制聚丙烯：$\ce{nCH2=CH-CH3 ->[催化剂] -[CH2-CH(CH3)]_n -}$

D. 向饱和氨盐水中通入过量CO₂ ：$\text{NaCl} + \text{NH}_3 + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2 = \text{NaHCO}_3 \downarrow + \text{NH}_4\text{Cl}$

7、下列物质组成或性质与分离提纯方法对应关系正确的是

A. 蛋白质能水解，可用饱和$\left(\text{NH}_{4}\right)_{2}\text{SO}_{4}$溶液提纯蛋白质

B. 乙醚与青蒿素组成元素相同，可用乙醚提取青蒿素

C. CCl₄难溶于水、比水易溶解 I₂ ，可用 CCl₄ 萃取碘水中的 I₂

D. 不同的烃密度不同，可通过分馏从石油中获得汽油、柴油

8、以稀$\ce{H_{2}SO_{4}}$为电解质溶液的光解水装置如图所示，总反应为$2\text{H}_2\text{O} \xlongequal[\text{催化剂}]{\text{光}} 2\text{H}_2 \uparrow + \text{O}_2 \uparrow$。下列说法正确的是

$以稀$\ce{H_{2}SO_{4}}$为电解质溶液的光解水装置如图所示，总反应为$2\text{H}_2\text{O} \xlongequal[\text{催化剂}]{\text{光}} 2\text{H}_2 \uparrow + \text{O}_2 \uparrow$。下列说法正确的是$

A. 电极a上发生氧化反应生成O₂

B. H₊通过质子交换膜从右室移向左室

C. 光解前后，$\ce{H_{2}SO_{4}}$ 溶液的pH不变

D. 外电路每通过0.01mol 电子，电极b上产生0.01molH₂

9、化合物Z是一种具有生理活性的多环呋喃类化合物，部分合成路线如下：

下列说法正确的是

A 1molX最多能和4molH₂ 发生加成反应

B. Y分子中SP³ 和SP² 杂化的碳原子数目比为1：2

C. Z分子中所有碳原子均在同一个平面上

D. Z不能使Br₂ 的CCl⁴ 溶液褪色

10、$\text{CO}_2$与$\mathrm{NO_3^-}$通过电催化反应生成$\text{CO}(\text{NH}_2)_2$，可能的反应机理如图所示(图中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注)。下列说法正确的是

$10、$\text{CO}_2$与$\mathrm{NO_3^-}$通过电催化反应生成$\text{CO}(\text{NH}_2)_2$，可能的反应机理如图所示(图中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注)。下列说法正确的是$

A. 过程Ⅱ和过程Ⅲ都有极性共价键形成

B. 过程Ⅱ中$\mathrm{NO_3^-}$发生了氧化反应

C. 电催化$\text{CO}_2$ 与$\mathrm{NO_3^-}$ 生成$\text{CO}(\text{NH}_2)_2$ 的反应方程式：$\ce{CO_{2} + 2NO^{-}_{3} + 18H^{+} \xlongequal[催化剂]{通电} CO(NH_{2})_{2} + 7H_{2}O}$

D. 常温常压、无催化剂条件下，$\text{CO}_2$ 与$\text{NH}_{3}\cdot\text{H}_{2}\text{O}$反应可生产$\text{CO}(\text{NH}_2)_2$

11、探究含铜化合物性质的实验如下：

步骤Ⅰ 取一定量5% CUSO₄ 溶液，加入适量浓氨水，产生蓝色沉淀。

步骤Ⅱ 将沉淀分成两等份，分别加入相同体积的浓氨水、稀盐酸，沉淀均完全溶解，溶液分别呈现深蓝色、蓝色。

步骤Ⅲ 向步骤Ⅱ所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加入稀盐酸，振荡后静置，产生少量气泡，铁钉表面出现红色物质。

下列说法正确的是

A. 步骤Ⅰ产生的蓝色沉淀为$[\text{Cu}(\text{NH}_3)_4]\text{SO}_4$

B. 步骤Ⅱ的两份溶液中：$c_{\text{深蓝色}}(\text{Cu}^{2+}) < c_{\text{蓝色}}(\text{Cu}^{2+})$

C. 步骤Ⅲ中无明显现象是由于铁钉遇深蓝色溶液迅速钝化

D. 步骤Ⅲ中产生气体、析出红色物质的反应为$[\text{Cu}(\text{NH}_3)_4]^{2+} + \text{Fe} = \text{Cu} + \text{Fe}^{2+} + 4\text{NH}_3 \uparrow$

12、室温下，有色金属冶炼废渣(含Cu、Ni、Si 等的氧化物)用过量的较浓$\text{H}_2\text{SO}_4$溶液酸浸后，提取铜和镍的过程如下所示。

$12、室温下，有色金属冶炼废渣(含Cu、Ni、Si 等的氧化物)用过量的较浓$\text{H}_2\text{SO}_4$溶液酸浸后，提取铜和镍的过程如下所示。$

已知：$K_\text{a}(\ce{HSO^-_{4}}) = 1.2\times10^{-2},\ K_{\text{a1}}(\ce{H_2SO_3}) = 1.2\times10^{-2},\ K_{\text{a2}}(\ce{H_2SO_3}) = 6.0\times10^{-8}$。下列说法正确的是

A. 较浓$\text{H}_2\text{SO}_4$ 溶液中：$c(\text{H}^+) = 2c(\text{SO}_4^{2-}) + c(\text{OH}^-)$

B. $\text{NaHSO}_3$溶液中：$2\ce{HSO^{-}_{3}} \rightleftharpoons \ce{SO^{2-}_{3}} + \ce{H_{2}SO_{3}}$的平衡常数$\text{K} = 5.0 \times 10^{-6}$

C. $\left(\text{NH}_{4}\right)_{2}\text{C}_{2}\text{O}_{4}$溶液中：$c(\ce{NH3\cdot H2O}) + c(\ce{OH^-}) = c(\ce{H2C2O4}) + c(\ce{HC2O4^-}) + c(\ce{H^+})$

D. “提铜”和“沉镍”后两份滤液中：$c_\text{提铜}(\text{Na}^+) = c_\text{沉镍}(\text{Na}^+)$

13、甘油$\left( \text{C}_3\text{H}_8\text{O}_3 \right)$水蒸气重整获得$\text{H}_2$过程中的主要反应：

反应Ⅰ $\ce{C_{3}H_{8}O_{3}(g) = 3CO(g) + 4H_{2}(g)}\ \ \Delta H > 0$

反应Ⅱ $\text{CO(g)} + \text{H}_2\text{O(g)} = \text{CO}_2\text{(g)} + \text{H}_2\text{(g)} \quad \Delta H < 0$

反应Ⅲ $\ce{CO2(g) + 4H2(g) = CH4(g) + 2H2O(g)} \quad \Delta H < 0$

$1.0 \times 10^{5}\ \text{Pa}$条件下，$1\ \text{mol}\ \text{C}_3\text{H}_8\text{O}_3$和$9\ \text{mol}\ \text{H}_2\text{O}$发生上述反应达平衡状态时，体系中CO、H₂、CO₂ 和CH₄ 的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。下列说法正确的是

$$1.0 \times 10^{5}\ \text{Pa}$条件下，$1\ \text{mol}\ \text{C}_3\text{H}_8\text{O}_3$和$9\ \text{mol}\ \text{H}_2\text{O}$发生上述反应达平衡状态时，体系中CO、H2、CO2 和CH4 的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。下列说法正确的是$

A. 550℃时， H₂O的平衡转化率为20%

B. 550℃反应达平衡状态时，$n(\text{CO}_2):n(\text{CO}) = 11:25$

C. 其他条件不变，在440~ 550℃ 范围，平衡时H₂O的物质的量随温度升高而增大

D. 其他条件不变，加压有利于增大平衡时H₂ 的物质的量

二、非选择题：共4题，共61分。

14、ZnS可用于制备光学材料和回收砷。

（1）制备ZnS。由闪锌矿 [含ZnS、FeS 及少量硫化镉(CdS) 等] 制备ZnS的过程如下：

已知：$K_{\text{sp}}(\text{ZnS})=1.6 \times 10^{-24},\ K_{\text{sp}}(\text{CdS})=8.0 \times 10^{-27},\ K_{\text{a1}}(\text{H}_2\text{S})=1.0 \times 10^{-7},\ K_{\text{a2}}(\text{H}_2\text{S})=1.2 \times 10^{-13}$。当离子浓度小于$1.0\times 10^{-5}\ \text{mol⋅L}^{-1}$时，认为离子沉淀完全。

①酸浸时通入O₂ 可提高Zn²⁺ 浸出率的原因是_______。

②通入H₂S 除镉。通过计算判断当溶液$\text{pH}=0、\ c(\text{H}_2\text{S})=0.01\ \text{mol}\cdot \text{L}^{-1}$时，Cd²⁺ 是否沉淀完全_______(写出计算过程)。

③沉锌前调节溶液的pH 至4~5 ，加入的氧化物为_______(填化学式)。

（2）制备光学材料。如图甲所示， ZnS晶体中掺入少量CuCl后，会出现能量不同的“正电”区域、“负电”区域，光照下发出特定波长的光。

区域A“ ”中的离子为_______(填离子符号)，区域B带_______(填“正电”或“负电”)。

（3）回收砷。用ZnS 去除酸性废液中的三价砷$[\text{As(III)}]$，并回收生成的$\mathrm{As}_2\mathrm{S}_3$沉淀。

已知：溶液中$\text{As(III)}$主要以弱酸$\mathrm{H}_3\mathrm{AsO}_3$形式存，$\mathrm{As}_2\mathrm{S}_3 + 6\mathrm{H}_2\mathrm{O} \rightarrow 2\mathrm{H}_3\mathrm{AsO}_3 + 3\mathrm{H}_2\mathrm{S}$。60℃时，按$n(\mathrm{S}):n(\mathrm{As})=7:1$向酸性废液中加入ZnS，砷回收率随反应时间的变化如图乙所示。

$（3）回收砷。用ZnS 去除酸性废液中的三价砷$[\text{As(III)}]$，并回收生成的$\mathrm{As}_2\mathrm{S}_3$沉淀。已知：溶液中$\text{As(III)}$主要以弱酸$\mathrm{H}_3\mathrm{AsO}_3$形式存，$\mathrm{As}_2\mathrm{S}_3 + 6\mathrm{H}_2\mathrm{O} \rightarrow 2\mathrm{H}_3\mathrm{AsO}_3 + 3\mathrm{H}_2\mathrm{S}$。60℃时，按$n(\mathrm{S}):n(\mathrm{As})=7:1$向酸性废液中加入ZnS，砷回收率随反应时间的变化如图乙所示。$

①写出 ZnS与$\mathrm{H}_3\mathrm{AsO}_3$反应生成$\mathrm{As}_2\mathrm{S}_3$的离子方程式：_______。

②反应4h 后，砷回收率下降的原因有_______。

15、G是一种四环素类药物合成中间体，其合成路线如下：

（1）A分子中，与2号碳相比，1号碳的C——H键极性相对_______(填“较大”或“较小”)。

（2） D——>E会产生与E互为同分异构体且含五元环的副产物，其结构简式为_______。

（3）E分子中含氧官能团名称为醚键、羰基和_______，F分子中手性碳原子数目为_______。

（4）写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式：_______。

①含有3种不同化学环境的氢原子；②碱性条件下水解后酸化，生成X和Y两种有机产物，$n(\mathrm{X}):n(\mathrm{Y})=2:1$，X的相对分子质量为60，Y含苯环且能与$\mathrm{FeCl}_3$溶液发生显色反应。

（5）写出以和为原料制备的合成路线流程图_______(无机试剂和两碳以下的有机试剂任用，合成路线示例见本题题干)。

16、海洋出水铁质文物表面有凝结物，研究其形成原理和脱氯方法对保护文物意义重大。

（1）文物出水清淤后，须尽快浸泡在稀NaOH 或 $\mathrm{Na}_2\mathrm{CO}_3$溶液中进行现场保护。

①玻璃中的$\mathrm{SiO}_2$能与NaOH 反应生成_______(填化学式)，故不能使用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液。

②文物浸泡在碱性溶液中比暴露在空气中能减缓吸氧腐蚀，其原因有_______。

（2）文物表面凝结物种类受文物材质和海洋环境等因素的影响。

①无氧环境中，文物中的Fe 与海水中的$\mathrm{SO}_4^{2-}$在细菌作用下形成FeS 等含铁凝结物。写出Fe 与$\mathrm{SO}_4^{2-}$ 反应生成FeS 和Fe(OH)₂ 的离子方程式：_______。

②有氧环境中，海水中的铁质文物表面形成FeOOH 等凝结物。

(i)铁在盐水中腐蚀的可能原理如图所示。依据原理设计如下实验：向NaCl 溶液中加入$\mathrm{K}_3\left[\mathrm{Fe(CN)}_6\right]$溶液(能与$\mathrm{Fe}^{2+}$形成蓝色沉淀)和酚酞，将混合液滴到生铁片上。预测该实验的现象为_______。

$(i)铁在盐水中腐蚀的可能原理如图所示。依据原理设计如下实验：向NaCl 溶液中加入$\mathrm{K}_3\left[\mathrm{Fe(CN)}_6\right]$溶液(能与$\mathrm{Fe}^{2+}$形成蓝色沉淀)和酚酞，将混合液滴到生铁片上。预测该实验的现象为_______。$

(ii)铁的氢氧化物吸附某些阳离子形成带正电的胶粒，是凝结物富集$\mathrm{Cl}^-$的可能原因。该胶粒的形成过程中，参与的主要阳离子有_______(填离子符号)。

（3）为比较含氯FeOOH 在NaOH 溶液与蒸馏水中浸泡的脱氯效果，请补充实验方案：取一定量含氯FeOOH 模拟样品，将其分为两等份，_______，比较滴加$\mathrm{AgNO}_3$溶液体积[ $\mathrm{K_{sp}(AgCl)} = 1.8 \times 10^{-10}$。实验须遵循节约试剂用量的原则，必须使用的试剂：蒸馏水、 $0.5\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}\ \mathrm{NaOH}$溶液、 $0.5\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}\ \mathrm{HNO}_3$溶液、 $0.05\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}\ \mathrm{AgNO}_3$溶液]。

17、合成气( CO和H₂ )是重要的工业原料气。

（1）合成气制备甲醇：$\mathrm{CO(g)} + 2\mathrm{H}_2\mathrm{(g)} = \mathrm{CH}_3\mathrm{OH(g)}$。 CO的结构式为C=O ，估算该反应的$\Delta \mathrm{H}$需要_______(填数字)种化学键的键能数据。

（2）合成气经“变换”“脱碳”获得纯H₂ 。

①合成气变换。向绝热反应器中通入CO、 H₂和过量的$\mathrm{H_2O(g)}$：$\mathrm{CO(g)} + \mathrm{H_2O(g)} \xlongequal[\text{约}230^\circ\mathrm{C}、3\mathrm{MPa}]{\text{低温型催化剂}} \mathrm{CO_2(g)} + \mathrm{H_2(g)} \quad \Delta \mathrm{H<0}$。催化作用受接触面积和温度等因素影响，$\mathrm{H_2O(g)}$的比热容较大。 $\mathrm{H_2O(g)}$过量能有效防止催化剂活性下降，其原因有_______。

②脱碳在钢制吸收塔中进行，吸收液成分：质量分数30%的$\mathrm{K_2CO_3}$吸收剂、 $\mathrm{K_2CO_4}$( Cr正价有+3、+6 )缓蚀剂等。 $\mathrm{K_2CO_3}$溶液浓度偏高会堵塞设备，导致堵塞的物质是_______(填化学式)。 $\mathrm{K_2CO_4}$减缓设备腐蚀的原理是_______。

（3）研究$\mathrm{CH_4}、\mathrm{H_2O(g)}$与不同配比的铁铈载氧体 [$\frac{\mathrm{x}}{2}\mathrm{Fe_2O_3} \cdot (1-\mathrm{x})\mathrm{CeO_2}, 0 \leq \mathrm{x} \leq 1,$，Ce是活泼金属，正价有+3、+4 ] 反应，气体分步制备原理示意如图甲所示。相同条件下，先后以一定流速通入固定体积的$\mathrm{CH_4}、\mathrm{H_2O(g)}$，依次发生的主要反应：

步骤Ⅰ $\mathrm{CH_4} \xrightarrow[\text{850}^\circ \mathrm{C}]{\text{载氧体供氧}} \mathrm{CO} + 2\mathrm{H_2}$

步骤Ⅱ $\mathrm{H_2O} \xrightarrow[\text{400}^\circ \mathrm{C}]{\text{载氧体供氧}} \mathrm{H_2}$

①步骤Ⅰ中，产物气体积分数、 CH₄转化率、 $\frac{\mathrm{n}\left(\mathrm{H_2}\right)}{\mathrm{n}\left(\mathrm{CO}\right)}$与x的关系如图乙所示。 x=0时， $\frac{\mathrm{n}\left(\mathrm{H_2}\right)}{\mathrm{n}\left(\mathrm{CO}\right)}$大于理论值2的可能原因有_______； x=0.5时，通入标准状况下300ml 的CH₄ 至反应结束，CO的选择性$=\dfrac{n_{\text{生成}}(\mathrm{CO})}{n_{\text{转化}}(\mathrm{CH}_{4})}\times100\%=80\%$，则生成标准状况下CO 和H₂ 的总体积为_______mL 。