2025年安徽高考化学真题：试卷、答案及解析

2025年安徽省普通高等学校招生选择性考试化学试卷共18题、满分100分，其中选择题14题，共42分，非选择题4题，共58分。试题内容覆盖物质性质与应用、化学实验、反应原理、元素及其化合物、有机化学等高中化学核心知识，并结合文物研究、生产生活和科研应用设置情境。下面整理了2025年安徽高考化学真题试卷、参考答案及详细解析，同时提供Word、PDF格式试卷及答案下载，适合考后核对答案，也可作为后续复习时研究命题思路和考查重点的资料。

机密★启用前

2025年安徽省普通高等学校招生选择性考试化学试题

本卷共 18题，共 100 分，共 8 页，考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。

注意事项：

1. 答题前，考生务必将自己的姓名和座位号垠写在答题卡和试卷上。

2. 作答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔将答题卡上对应主题目的答案选项涂黑。如需改动，月橡皮擦干净后，再涂其它答案选项。作答非选择题时，将答案写在答题卡上对应区域。写在本试卷上无效。

3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：$\text{H}\ 1\quad \text{Li}\ 7\quad \text{C}\ 12\quad \text{O}\ 16\quad \text{Na}\ 23\quad \text{I}\ 127$

一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1、下列有关物质用途的说法错误的是

A . 生石灰可用作脱氧剂

B. 硫酸铝可用作净水剂

c. 碳酸氢铵可用作食品膨松剂

D. 苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂

2、以下研究文物的方法达不到目的的是

A. 用$^{14}\text{C}$断代法测定竹筒的年代

B. 用 X 射线衍射法分析玉器的晶体结构

C. 用原子光谱法鉴定漆器表层的元素种类

D. 用红外光谱法测定古酒中有机分子的相对分子质量

3、用下列化学知识解释对应劳动项目不合理的是

选项	劳动项目	化学知识
A	用大米制麦芽糖	淀粉水解生成麦芽糖
B	用次氯酸纳溶液消毒	次氯酸纳溶液呈碱性
c	给小麦施氮肥	氮是小麦合成蛋白质的必需元素
D	用肥皂洗涤油污	肥皂中的高级脂肪酸纳含有亲水基和疏水基

4、一种天然保幼激素的结构简式如下：

下列有关该物质的说法，错误的是

A. 分子式为$\text{C}_{19}\text{H}_{32}\text{O}_{3}$

B. 存在 4 个$\text{C-O}\ \sigma$键

C. 含有 3 个手性碳原子

D. 水解时会生成甲醇

5、氟气通过碎冰表面，点生反应①$\mathrm{F}_2 + \mathrm{H}_2\mathrm{O}\stackrel{-40^\circ\mathrm{C}}{=\!=\!=}\mathrm{HOF} + \mathrm{HF}$，生成的HOF遇水发生反应②$\mathrm{HOF} + \mathrm{H}_2\mathrm{O} = \mathrm{HF} + \mathrm{H}_2\mathrm{O}_2$。下列说法正确的是~~的央要目熙合议~~

A. HOF 的电子式为

B. $\mathrm{H}_2\mathrm{O}_2$为非极性分子

C. 反应①中有非极性键的断裂和形成

D. 反应②中HF 为还原产物

阅读下列材料，完成 6~7小题。
氮是其他含氮化合物的生产原料。氮可在氧气中燃烧生成 N₂。金属钠的液氮溶液放置时缓慢放出气体，同时生成 $\mathrm{NaNH}_2$。$\mathrm{NaNH}_2$遇水转化为$\mathrm{NaOH}$。$\mathrm{Cu(OH)}_2$ 溶于氮水得到深蓝色$[\mathrm{Cu(NH_3)_4}](OH)_2$溶液，加入稀硫酸又转化为蓝色$[\mathrm{Cu(H_2O)_4}] \cdot \mathrm{SO_4}$溶液。氮可以发生类似于水解反应的氮解反应，浓氨水与$\mathrm{HgCl}_2$溶液反应生成$\mathrm{Hg(NH_2)Cl}$沉淀。

6、下列有关反应的化学方程式错误的是

A . 氨在氧气中燃烧：$4\mathrm{NH}_3 + 3\mathrm{O}_2 \xlongequal{\text{点燃}} 2\mathrm{N}_2 + 6\mathrm{H}_2\mathrm{O}$

B . 液氨与金属钠反应：$2\text{Na} + 2\text{NH}_{3}(\text{l}) \stackrel{}{=\!=\!=} 2\text{NaNH}_{2} + \text{H}_{2}\uparrow$

C . 氨水溶解$\ce{Cu(OH)_{2}: Cu(OH)_{2} + 4NH_{3} = [Cu(NH_{3})_{4}](OH)_{2}}$

D . 浓氨水与$\mathrm{HgCl}_2$反应：$\text{HgCl}_{2} + \text{NH}_{3} = \text{Hg(NH}_{2}\text{)Cl} \downarrow + \text{HCl}$

7、下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是

A . 与 $\text{H}^{+}$结合的能力：$\text{OH}^{-} > \text{NH}_{2}^{-}$

B. 与氨形成配位键的能力：$\text{H}^{+}>\text{Cu}^{2+}$

C. $H_2O$和 $NH_3$分子中的键长：$O-H>N-H$

D. 微粒所含电子数：$\text{NH}_4^+>\text{NH}_2^-$

8、下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是

选项	实验	化学知识
A	稀硝酸与铜片制$\text{NO}$	$\text{H}^+、\text{Cu}^{2+}、\text{NO}_3^-、\text{NO}$
B	70%硫酸与$\text{NA}_2{SO}_3$ 制$\text{SO}_3$	$\text{H}^+、\text{Na}^+、\text{SO}_4^{2-}、\text{HSO}_3^-$
c	浓盐酸与$\text{KMnO}_ 4$制$\text{Cl}_2$	$\text{H}^+、\text{K}^+、\text{Mn}^{2+}、\text{Cl}^-$
D	双氧水与$\text{FeCl}_3$溶液制$\text{O}_2$	$\text{H}^+、\text{Fe}^{2+}、\text{Cl}^-、\text{H}_2\text{O}_2$

9、某化合物的结构如图所示。W、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，其中 X、Z 位于同一主族。下列说法错误的是

A. 元素电负性：X>Z>Y

B. 该物质中 Y 和 Z 均采取 sp³杂化

C. 基态原子未成对电子数：W<X<Y

D. 基态原子的第一电子离能：X>Z>Y

10、下列实验操作能达到实验目的的是

地项	实验操作	实验目的
A	将铁制镀件与铜片分别接直流电源的正、负极，平行浸入 $\text{CuSO}_4$溶液中	在铁制镀件表面镀铜
B	向粗盐水中先后加人过量 $\text{NaCO}_3$ 溶液、$\text{NaOH}$ 液和 $\text{BaCl}_2$ 溶液	粗盐提纯中，去除 $\text{Ca}^{2+}、\text{Mg}^{2+}$ 和 $\text{SO}_4^{2-}$杂质离子
C	向2 mL 0.1 $\mathrm{mol\cdot L^{-1}}\ K_2Cr_2O_7$溶液中滴加 5 滴 6 $\mathrm{mol\cdot L^{-1}}\ NaOH$溶液，再滴加 5 滴 6$\mathrm{mol\cdot L^{-1}}\ H_2SO_4$溶液	探究 $\text{c}(\text{H}^+)$对如下平衡的影响：$\mathrm{Cr_2O_7^{2-}} + \mathrm{H_2O} \rightleftharpoons 2\mathrm{CrO_4^{2-}} + 2\mathrm{H^+}$ （橙色）（黄色）
D	将有机物 M 溶于乙醇，加入金属钠	操究 M 中是否含有羟基

11、恒温恒压密团容器中 l=0 时加入 A(g），各组分物质的质量分数 x 随反应时间 l 变化的曲线如图（反应速率。v=kx，k为反应速率常数）。

下列说法错误的是

A. 该条件下$\frac{x_{\mathrm{N,平衡}}}{x_{\mathrm{M,平衡}}} = \frac{k_{-1}k_2}{k_1k_{-2}}$

B. 0~l₁ 时间段，生成 M和 N 的平均反应速率相等

C. 若加入催化剂，k₁ 增大，k₂ 不变，则 X₁ 和X_M ，平衡均变大

D. 若A(g)——>M(g）和 A(g)——>N(g）均为放热反应，升高源度则X_A，平衡变大

12、碘晶体为层状结构，层间作用为范德华力，层间距为 dpm。下图给出了碘的单层结构，层内碘分子间存在 “卤键” （强度与氢键相近）。N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A. 碘晶体是混合型晶体

B. 液态碘单质中也存在 “卤键”

C. 127g 碘晶体中有 N_A个 “卤键”

D . 碘晶体的密度为 $\frac{2 \times 254}{abd \times N_A \times 10^{-30}} \ \mathrm{g\cdot cm^{-3}}$

13、研究人员开发出一种锂- 氢可充电电池（如图所示）使用前需先充电，其固体电解质仅允许 $\text{Li}^+$通过。下列说法正确的是

A. 放电时电解质溶液质量减少

B. 放电时电池总反应为 $\mathrm{H}_2 + 2\mathrm{Li} = 2\mathrm{LiH}$

C. 充电时$\text{Li}^+$移向惰性电极

D. 充电时每转移 1 mol 电子，$c(\text{H}^+)$降低 $\mathrm{1\ mol\cdot L^{-1}}$

14、$\mathrm{H_2A}$ 是二元弱酸，$\mathrm{M}^{2+}$不发生水解。25℃时，向足量的难溶盐 MA 粉末中加入稀盐酸，平衡时溶液中 $\lg\left[c(\mathrm{M}^{2+})/(\mathrm{mol\cdot L^{-1}})\right]$与 pH 的关系如下图所示。

$14、$\mathrm{H_2A}$ 是二元弱酸，$\mathrm{M}^{2+}$不发生水解。25℃时，向足量的难溶盐 MA 粉末中加入稀盐酸，平衡时溶液中 $\lg\left[c(\mathrm{M}^{2+})/(\mathrm{mol\cdot L^{-1}})\right]$与 pH 的关系如下图所示。$

已知 25℃时，$K_{\mathrm{a1}}(\mathrm{H_2A})=10^{-1.6},\ K_{\mathrm{a2}}(\mathrm{H_2A})=10^{-6.8},\ \lg2=0.3$下列说法正确的是

A. 25℃时，MA 的溶度积常数$K_{\mathrm{sp}}(\mathrm{MA})=10^{-6.3}$

B. pH= 1.6 时，溶液中 $\text{c}(\text{M}^{2+}) > \text{c}(\text{Cl}^-) > \text{c}(\text{HA}^-) > \text{c}(\text{A}^{2-})$

C. pH =4.5 时，溶液中 $c(\text{HA}^-) > c(\text{H}_2\text{A}) > c(\text{A}^{2-})$

D. pH =6.8 时，溶液中 $\displaystyle c(\text{H}^+) + 2c(\text{HA}^-) + c(\text{H}_2\text{A}) = c(\text{OH}^-) + c(\text{Cl}^-)$

二、非选择题：本题共 4 小题共 58 分。

15、 ( 14 分）

某含锶（Sr）废渣主要含有 $\text{SrSO}_4、\text{SiO}_2、\text{CaCO}_3、\text{SrCO}_3$和 $\text{MgCO}_3$等，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示。

$某含锶（Sr）废渣主要含有 $\text{SrSO}_4、\text{SiO}_2、\text{CaCO}_3、\text{SrCO}_3$ 和 $\text{MgCO}_3$等，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示。$

己知 25℃时，$K_{sp}(\text{SrSO}_4)=10^{-6.46},\ K_{sp}(\text{BaSO}_4)=10^{-9.97}$

回答下列问题：

(1）锶位于元紫周期表第五周期第llA 族。基态原子价电子排布武为。

(2）” 浸出液” 中主要的金属离子有$\text{Sr}^{2+}$、（填离子符号）。

(3） “盐浸” 中$\text{SrSO}_4$转化反应的离子力方程式为；25°C时，向0.01 mol $\text{SrSO}_4$ 粉末中加入 100 mL 0.11 mol.$\text{L}^{-1}\ \text{BaCl}_2$溶液，充分反应后，理论上溶液中$\text{c}(\text{Sr}^{2+})\cdot \text{c}(\text{SO}_4^{2-})=$ $(\text{mol}\cdot\text{L}^{-1})^2$（忽略溶液体积的变化）。

(4）其他条件相同时，盐浸2h，浸出温度对锶浸出率的影响如图 l 所示。随温度升高锶浸出率增大的原因是。

(5） “漫出渣2” 中屯到含有 $\text{SrSO}_4$ 、（填化学式）。

(6）将窝穴体 a(结构如图 2 所示）与 K^＋形成的超分子加人 “浸出液” 中，能提取其中的 $\text{Sr}^{2+}$，原因是。

(7）由$\text{SrCl}_2 \cdot 6\text{H}_2\text{O}$制备无水$\text{SrCl}_2$的最优方法是（填标号）。

a. 加热脱水

b. 在 HCI 气流中加热

c. 常温加压

d. 加热加压

16、 ( 14 分）

侯氏制碱法以 NaCl 、CO₂ 和 NH₃ 为反应物制备纯碱。某实验小组在侯氏制碱法基础以NaCl 和 NH₄HCO₃ 为反应物，在实验室制备纯碱，步骤如下：

①配制饱和食盐水：

②在水浴加热下，将一定量研细的 NH₄HCO₃加入饱和食盐水中，搅拌，使 NH₄HCO₃ 溶解，静置，析出 NHCO₃晶体：

③将 NHCO₃ 晶体减压过滤、煅饶，得到 Na₂CO₃ 固体。回答下列问题：

(1）步骤①中配制l饱和食盐水，下列仪器中需使川的有（填名称）。

(2）步骤②中 NH₄HCO₃ 需研细后加入，目的是。

(3）在实验室使用 NH₄HCO₃代替 CO₂ 和 NH₃制备纯碱，优点是。

(4）实验小组使用滴定法测定了产品的成分。滴定过程中溶液的 pH 随滴加盐酸体积变化曲线如下图所示。

i. 到达第一个滴定终点 B 时消耗盐酸 V₁ mL，到达第二个滴定终点 C 时又消耗盐酸 V₂ mL。V₁=V₂，所得产品的成分为（填标号）。

a. Na₂CO₃

b. NaHCO₃

c. Na₂CO₃ 和NaOH

d.Na₂CO₃ 和 NaHCO₃

ii. 到达第一个滴定终点前，某同学滴定速度过快，摇动锥形瓶不均匀，放使滴入盐酸局部过浓。该同学所记录的 V₁ V_l（填 “〉” “〈” 或 “= ” ）。

(5）已知常温下 Na₂CO₃ 和 NaHCO₃ 的溶解度分别为 30.7 g和 10.3 g。向饱和Na₂CO₃溶液中持续通入CO₂气体会产生NaHCO₃晶体。实验小组进行相应探究：

选项

实验操作

实验现象

将 CO₂ 匀速通入置于烧杯中的 20 m L 饱和Na₂CO₃溶液，持续 20 min，消耗 600 mL CO₂

无明显现象

将 20 mL 饱和 Na₂CO₃溶液注入充满 CO₂的 500 mL 矿泉水水瓶中，密闭，剧烈摇动矿泉水瓶1~2min，静置

矿泉水瓶变瘪，3min 后？｜始有白色晶体析出

i. 实验 a 无明显现象的原因是。

ii. 析出的白色晶体可能同时含有 NaHCO₃和$\text{Na}_2\text{CO}_3 \cdot 10\text{H}_2\text{O}$。称取 0.42 g 晾干后的白色晶体，加热至恒重，将产生的气体依次通过足量的无水 $\text{CaCl}_2$ 和 NaOH 溶液，NaOH 溶液增重0.088 g，则白色晶体中 NaHCO₃ 的质量分数为。

17、 (15 分）

Ⅰ. 通过甲酸分解可获得超高纯度的CO。甲酸有两种可能的分解反应：

①$\ce{HCOOH(g) = CO(g) + H_{2}O(g)}\quad \Delta H_1=+26.3\ \text{kJ⋅mol}^{-1}$

②$\text{HCOOH(g)} = \text{CO}_2\text{(g)} + \text{H}_2\text{(g)} \quad \Delta H_2 = -14.9\ \text{kJ⋅mol}^{-1}$

(1）反应 $\text{CO(g)} + \text{H}_2\text{O(g)} = \text{CO}_2\text{(g)} + \text{H}_2\text{(g)}$的 $\Delta H =$ $\mathrm{kJ\cdot mol^{-1}}$

(2）一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的$\text{HCOOH}(\text{g})$，发生上述两个分解反应下列说法中能表明反应达到平衡状态的是（填标号）。

a. 气体密度不变

b. 气体感压强不变

c. H₂O(g）的浓度不变

d . CO和 CO₂的物质的量相等

(3）一定温度下，使用某催化剂时反应历程如下阁，反应①的选择性接近 100%，原因是；升高温度，反应历程不变，反应①的选择性下降，可能的原因是。