2025年陕西、青海、宁夏、山西高考化学真题：试卷及答案

2025年陕西、青海、宁夏、山西高考化学真题及答案已经整理汇总。本套试卷为2025年普通高中学业水平选择性考试陕晋宁青卷，四地考生使用同一套化学试题，内容涵盖选择题和非选择题，涉及物质结构与性质、化学反应原理、实验基础、有机化学等高中化学重点内容。页面收录2025年高考化学完整试卷，并配有对应答案及解析，同时提供Word、PDF格式试卷及答案下载，考生可结合试题逐题核对作答情况，也可用于高三复习阶段的真题训练和考后总结。

2025年陕西、山西、宁夏、青海高考真题化学试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将自己的姓名、准考证号、座位号填写在本试卷上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。

3.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。

4.考试结束后：将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：$ \mathrm{H}\ 1\quad \mathrm{B}\ 11\quad \mathrm{C}\ 12\quad \mathrm{N}\ 14\quad \mathrm{O}\ 16\quad \mathrm{Co}\ 59\quad \mathrm{Ag}\ 108 $

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1、“国之重器”是我国科技综合实力的结晶。下述材料属于金属材料的是

A. “C919”大飞机用氮化硅涂层

B. “梦想”号钻探船钻头用的合金

C. “望宇”登月服用的聚酰亚胺隔热层

D. “雪龙2”号破冰船制淡水用的反渗透膜

2、下列化学用语或图示表达正确的是

A. $ \mathrm{CS}_{2} $的电子式为 $$ \mathrm{CS}_{2} $的电子式为$

B. 基态$ \mathrm{Be} $原子的价电子排布式为$ 2\mathrm{s}^{2}2\mathrm{p}^{2} $

C. $ \mathrm{C}_{2}\mathrm{H}_{2} $的球棍模型为 $$ \mathrm{C}_{2}\mathrm{H}_{2} $的球棍模型为$

D. 反-2-丁烯的结构简式为

3、下列有关物质性质与用途对应关系错误的是

A. 单晶硅熔点高，可用于制造芯片

B. 金属铝具有还原性，可用于冶炼金属

C. 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂

D. 乙炔燃烧火焰温度高，可用于切割金属

4、抗坏血酸葡萄糖苷( $ \mathrm{AA2G} $)具有抗氧化功能。下列关于$ \mathrm{AA2G} $的说法正确的是

$4、抗坏血酸葡萄糖苷( $ \mathrm{AA2G} $)具有抗氧化功能。下列关于$ \mathrm{AA2G} $的说法正确的是$

A. 不能使溴水褪色

B. 能与乙酸发生酯化反应

C. 不能与$ \mathrm{NaOH} $溶液反应

D. 含有3个手性碳原子

5、“机械键”是两个或多个分子在空间上穿插互锁的一种结合形式。我国科研人员合成了由两个全苯基大环分子组成的具有“机械键”的索烃，结构如图，下列说法错误的是

A. 该索烃属于芳香烃

B. 该索烃的相对分子质量可用质谱仪测定

C. 该索烃的两个大环之间不存在范德华力

D. 破坏该索烃中的“机械键”需要断裂共价键

6、下列对物质性质的解释错误的是

选项	物质性质	解释
A	氯化钠熔点高于氯化铯	氯化钠离子键强于氯化铯
B	碘易溶于四氯化碳	碘和四氯化碳都非极性分子
C	草酸氢钠溶液显酸性	草酸氢根离子水解程度大于电离程度
D	离子液体导电性良好	离子液体中有可移动的阴、阳离子

A. A

B. B

C. C

D. D

7、下列有关反应方程式错误的是

A. 泡沫灭火器反应原理：$6NaHCO_3+Al_2(SO_4)_3=3Na_2SO_4+2Al(OH)_3\downarrow+6CO_2\uparrow$

B. 用金属钠除去甲苯中的微量水：$2Na+2H_2O=2NaOH+H_2\uparrow$

C. 用 NaOH 溶液吸收尾气中的 $NO_2$：$2NO_2+2OH^-=NO_3^-+NO_2^-+H_2O$

D. 氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：$Cl_2+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H_2O$

8、一种负热膨胀材料的立方晶胞结构如图，晶胞密度为$d\ \mathrm{g\cdot cm^{-3}}$，阿伏加德罗常数的值为$N_A$，下列说法错误的是

$一种负热膨胀材料的立方晶胞结构如图，晶胞密度为$d\ \mathrm{g\cdot cm^{-3}}$，阿伏加德罗常数的值为$N_A$，下列说法错误的是$

A. 沿晶胞体对角线方向的投影图为

B. $\mathrm{Ag}$和B均为$ \mathrm{sp^3} $杂化

C. 晶体中与$ \mathrm{Ag} $最近且距离相等的$\mathrm{Ag}$有6个

D. $ \mathrm{Ag} $和B的最短距离为$ \dfrac{\sqrt{3}}{2}\times\sqrt[3]{\dfrac{223}{N_{\mathrm{A}}d}}\times 10^{10}\ \mathrm{pm} $

9、一种高聚物$ (\mathrm{XYZ_2})_n $被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的$ 2\mathrm{p} $轨道半充满，Z的最外层只有1个未成对电子，下列说法正确的是

A. X、Z的第一电离能：$ \mathrm{X>Z} $

B. X、Y的简单氢化物的键角：$ \mathrm{X>Y} $

C. 最高价含氧酸的酸性：$ \mathrm{Z>X>Y} $

D. X、Y、Z均能形成多种氧化物

10、下列实验方案不能得出相应结论的是

A	B

结论：金属活动性顺序为$ \mathrm{Zn > Fe > Cu} $	结论：氧化性顺序为$ \mathrm{Cl_2} > \mathrm{Fe^{3+}} > \mathrm{I_2} $
C	D

结论：甲基使苯环活化	结论：增大反应物浓度，该反应速率加快

A. A

B. B

C. C

D. D

11、某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为$ N_{\mathrm{A}} $ 。下列说法错误的是

$某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为$ N_{\mathrm{A}} $ 。下列说法错误的是$

A. G、K均能与$ \mathrm{NaOH} $溶液反应

B. H、N既具有氧化性也具有还原性

C. M和N溶液中的离子种类相同

D. $ 1\ \mathrm{mol}\ \mathrm{G} $与足量的J反应，转移电子数为$ N_{\mathrm{A}} $

12、格氏试剂性质活泼，可与空气中的$ \mathrm{H_2O} $和$ \mathrm{O_2} $等反应。某兴趣小组搭建了图示无水无氧装置(部分装置略)，以乙醚(沸点 )为溶剂，利用下述反应高产率地制备二苯甲酮。

$12、格氏试剂性质活泼，可与空气中的$ \mathrm{H_2O} $和$ \mathrm{O_2} $等反应。某兴趣小组搭建了图示无水无氧装置(部分装置略)，以乙醚(沸点 )为溶剂，利用下述反应高产率地制备二苯甲酮。$

下列说法错误的是

A. 气球中填充保护气，并起缓冲压力的作用

B. 烧瓶中液体是格氏试剂乙醚溶液

C. 图中的漏斗不能用球形分液漏斗代替

D. 产率高表明苯甲酰氯比二苯甲酮更易与格氏试剂反应

13、我国科研人员采用图示的电解池，由百里酚(TY)合成了百里醒(TQ)。电极b表面的主要反应历程见图(灰球表示电极表面催化剂)，下列说法错误的是

A. 电解时， $ \mathrm{H^+} $从右室向左室移动

B. 电解总反应：$ \mathrm{TY + H_2O \xlongequal{电解} TQ + 2H_2 \uparrow} $

C. 以

原料，也可得到TQ

D. 用$ \ce{^{18}O} $标记电解液中的水，可得到 $用$ \ce{^{18}O} $标记电解液中的水，可得到$

14、常温下，溶液中$ \mathrm{Al^{3+}} $、$ \mathrm{Zn^{2+}} $、$ \mathrm{Cd^{2+}} $以氢氧化物形式沉淀时， $ -\lg\left[c(\mathrm{X})/(\mathrm{mol\cdot L^{-1}})\right] $与$ -\lg\left[c(\mathrm{H^+})/(\mathrm{mol\cdot L^{-1}})\right] $的关系如图[其中X代表$ \mathrm{Al^{3+}} $、$ \mathrm{Zn^{2+}} $、$ \mathrm{Cd^{2+}} $、$ \mathrm{Al(OH)_4^-} $、$ \mathrm{Zn(OH)_4^{2-}} $或$ \mathrm{Cd(OH)_4^{2-}} $]。已知： $ K_{\mathrm{sp}}[\mathrm{Zn(OH)_2}] < K_{\mathrm{sp}}[\mathrm{Cd(OH)_2}] $，$ \mathrm{Zn(OH)_2} $比$ \mathrm{Cd(OH)_2} $更易与碱反应，形成$ \mathrm{M(OH)_4^{2-}} $ ；溶液中$ c(\mathrm{X}) \leq 10^{-5}\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}} $时，X可忽略不计。

下列说法错误的是

$14、常温下，溶液中$ \mathrm{Al^{3+}} $、$ \mathrm{Zn^{2+}} $、$ \mathrm{Cd^{2+}} $以氢氧化物形式沉淀时， $ -\lg\left[c(\mathrm{X})/(\mathrm{mol\cdot L^{-1}})\right] $与$ -\lg\left[c(\mathrm{H^+})/(\mathrm{mol\cdot L^{-1}})\right] $的关系如图[其中X代表$ \mathrm{Al^{3+}} $、$ \mathrm{Zn^{2+}} $、$ \mathrm{Cd^{2+}} $、$ \mathrm{Al(OH)_4^-} $、$ \mathrm{Zn(OH)_4^{2-}} $或$ \mathrm{Cd(OH)_4^{2-}} $]。已知： $ K_{\mathrm{sp}}[\mathrm{Zn(OH)_2}] < K_{\mathrm{sp}}[\mathrm{Cd(OH)_2}] $，$ \mathrm{Zn(OH)_2} $比$ \mathrm{Cd(OH)_2} $更易与碱反应，形成$ \mathrm{M(OH)_4^{2-}} $ ；溶液中$ c(\mathrm{X}) \leq 10^{-5}\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}} $时，X可忽略不计。下列说法错误的是$

A. L为$ -\lg c\left[\mathrm{Al(OH)_4^-}\right] $与$ -\lg c\left(\mathrm{H^+}\right) $的关系曲线

B. $ \mathrm{Zn^{2+} + 4OH^- = Zn(OH)_4^{2-}} $的平衡常数为$ 10^{11.2} $

C. 调节$ \mathrm{NaOH} $溶液浓度，通过碱浸可完全分离$ \mathrm{Cd(OH)_2} $和$ \mathrm{Al(OH)_3} $

D. 调节溶液$ \mathrm{pH} $为4.7~6.4 ，可将浓度均为$ 0.1\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}} $的$ \mathrm{Zn^{2+}} $和$ \mathrm{Al^{3+}} $完全分离

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15、某实验室制备糖精钴$ \left[\mathrm{Co(Sac)_2(H_2O)_4}\right]\cdot x\mathrm{H_2O} $，并测定其结晶水含量。

已知：$ \mathrm{Sac^-} $表示糖精根离子，其摩尔质量为$ 182\ \mathrm{g\cdot mol^{-1}} $，糖精钴的溶解度在热水中较大，在冷水中较小；丙酮沸点为56℃ ，与水互溶。

$ \mathrm{CoCl_2\cdot 6H_2O + 2NaSac\cdot 2H_2O = \left[Co(Sac)_2(H_2O)_4\right]\cdot xH_2O + (6-x)H_2O + 2NaCl} $

(一)制备

I．称取1.0g $ \mathrm{CoCl_2\cdot 6H_2O} $，加入18mL蒸馏水，搅拌溶解，得溶液1。

Ⅱ．称取2.6g (稍过量)糖精钠( $ \mathrm{NaSac\cdot 2H_2O} $)，加入10mL蒸馏水，加热搅拌，得溶液2。

Ⅲ．将溶液2加入到接近沸腾的溶液1中，反应3分钟后停止加热，静置，冷却结晶。

Ⅳ．过滤，依次用三种不同试剂洗涤晶体，晾干得产品。

回答下列问题：

（1）I和Ⅱ中除烧杯外，还需用到的玻璃仪器有_______、_______(写出两种)

（2）Ⅲ中静置过程有少量晶体出现时，可将烧杯置于_______中，以使大量晶体析出。

（3）Ⅳ中用①丙酮、②冷水、③冷的1% $ \mathrm{NaSac} $溶液洗涤晶体，正确顺序为_______。

A．①③②

B．③②①

C．②①③

（4）Ⅳ中为了确认氯离子己经洗净，取水洗时的最后一次滤液于试管中，_______(将实验操作、现象和结论补充完整)。

（5）与本实验安全注意事项有关的图标有_______。

(二)结晶水含量测定

EDTA和$ \mathrm{Co^{2+}} $形成1:1配合物。准确称取$ \mathrm{mg} $糖精钴产品于锥形瓶中，加蒸馏水，加热溶解，再加入缓冲溶液和指示剂，在50~60℃下，用$c\ \text{mol} \cdot \text{L}^{-1}$的EDTA标准溶液滴定。

（6）下列操作的正确顺序为_______(用字母排序)。

a．用标准溶液润洗滴定管

b．加入标准溶液至“0”刻度以上2~3mL处

c．检查滴定管是否漏水并清洗

d．赶出气泡，调节液面，准确记录读数

（7）滴定终点时消耗标准溶液V mL ，则产品$[\mathrm{Co(Sac)_2(H_2O)_4] \cdot xH_2O}$中x的测定值为_______(用含m、c、V的代数式表示)；若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，会导致x的测定值_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

16、一种综合回收电解锰工业废盐(主要成分为$\mathrm{Mn}^{2+}$、$\mathrm{Mg}^{2+}$、$\mathrm{NH_4^+}$的硫酸盐)的工艺流程如下。 $16、一种综合回收电解锰工业废盐(主要成分为$\mathrm{Mn}^{2+}$、$\mathrm{Mg}^{2+}$、$\mathrm{NH_4^+}$的硫酸盐)的工艺流程如下。$

已知：

①常温下$\mathrm{K_{sp}(MgCO_3)}=10^{-5.17}$，$\mathrm{K_{sp}[Mg(OH)_2]}=10^{-11.25}$，$\mathrm{K_{sp}[Mn(OH)_2]}=10^{-12.72}$；

② $\mathrm{S_2O_8^{2-}}$结构式为 $② $\mathrm{S_2O_8^{2-}}$结构式为$ 。

回答下列问题：

（1）制备废盐溶液时，为加快废盐溶解，可采取的措施有_______、_______。(写出两种)

（2）“沉锰I”中，写出形成的$\mathrm{Mn(OH)_2}$被氧化成$\mathrm{Mn_3O_4}$的化学方程式_______。当$\mathrm{Mg}^{2+}\left(\mathrm{c}=10^{-0.68}\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}\right)$将要开始沉淀时，溶液中剩余$\mathrm{Mn}^{2+}$浓度为_______$\mathrm{mol\cdot L^{-1}}$。

（3）“沉锰Ⅱ”中，过量的$\mathrm{(NH_4)_2S_2O_8}$经加热水解去除，最终产物是$\mathrm{NH_4HSO_4}$和_______(填化学式)。

（4）“沉镁I”中，当$\mathrm{pH}$为8.0~10.2时，生成碱式碳酸镁$\left[\mathrm{xMgCO_3 \cdot yMg(OH)_2 \cdot zH_2O}\right]$，煅烧得到疏松的轻质$\mathrm{MgO}$。 $\mathrm{pH}$过大时，不能得到轻质$\mathrm{MgO}$的原因是_______。

（5）“沉镁Ⅱ”中，加$\mathrm{H_3PO_4}$至$\mathrm{pH}$=8.0时， $\mathrm{Mg}^{2+}$沉淀完全；若加至$\mathrm{pH}$=4.0时沉淀完全溶解，据图分析，写出沉淀溶解的离子方程式_______。

（6）“结晶”中，产物X的化学式为_______。

（7）“焙烧”中， $\mathrm{Mn}$元素发生了_______(填“氧化”或“还原”)反应。

$（7）“焙烧”中， $\mathrm{Mn}$元素发生了_______(填“氧化”或“还原”)反应。$

17、$\mathrm{MgCO_3}$ / $\mathrm{MgO}$ 循环在$\mathrm{CO_2}$ 捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用$\mathrm{MgCO_3}$与$\mathrm{H_2}$反应生成$\mathrm{CH_4}$ 的路线，主要反应如下：

I．$\mathrm{MgCO_3(s) = MgO(s) + CO_2(g)} \quad \Delta H_1 = +101 \mathrm{kJ \cdot mol^{-1}}$

II．$\mathrm{CO_2(g) + 4H_2(g) = CH_4(g) + 2H_2O(g)} \quad \Delta H_2 = -166 \mathrm{kJ \cdot mol^{-1}}$

III．$\mathrm{CO_2(g) + H_2(g) = H_2O(g) + CO(g)}\ \ \Delta H_3=+41\ \mathrm{kJ\cdot mol^{-1}}$

回答下列问题，

（1）计算$\mathrm{MgCO_3(s)} + 4\mathrm{H_2(g)} = \mathrm{MgO(s)} + 2\mathrm{H_2O(g)} + \mathrm{CH_4(g)}\quad \Delta H_4 =$_______$\mathrm{kJ\cdot mol^{-1}}$。

（2）提高$\mathrm{CH_4}$平衡产率的条件是_______。

A. 高温高压

B. 低温高压

C. 高温低压

D. 低温低压

（3）高温下$\mathrm{MgCO_3}$分解产生的$\mathrm{MgCO}$催化$\mathrm{CO_2}$与$\mathrm{H_2}$反应生成$\mathrm{CH_4}$，部分历程如图，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注，所示步骤中最慢的基元反应是_______(填序号)，生成水的基元反应方程式为_______。

$（3）高温下$\mathrm{MgCO_3}$分解产生的$\mathrm{MgCO}$催化$\mathrm{CO_2}$与$\mathrm{H_2}$反应生成$\mathrm{CH_4}$，部分历程如图，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注，所示步骤中最慢的基元反应是_______(填序号)，生成水的基元反应方程式为_______。$

（4） 100kPa下，在密闭容器中$\mathrm{H_2(g)}$和$\mathrm{MgCO_3(s)}$各1mol发生反应。反应物($\mathrm{H_2}$ 、$\mathrm{MgCO_3}$ )的平衡转化率和生成物( $\mathrm{CH_4}$、$\mathrm{CO_2}$ )的选择性随温度变化关系如下图(反应III在360℃以下不考虑)。

$（4） 100kPa下，在密闭容器中$\mathrm{H_2(g)}$和$\mathrm{MgCO_3(s)}$各1mol发生反应。反应物($\mathrm{H_2}$ 、$\mathrm{MgCO_3}$ )的平衡转化率和生成物( $\mathrm{CH_4}$、$\mathrm{CO_2}$ )的选择性随温度变化关系如下图(反应III在360℃以下不考虑)。$